PAGE PAGE 33 第一章 天然水主要离子、溶解氧囷化学需氧量的测定 第一节　碳酸氢根、碳酸根离子和碱度的测定 天然淡水中的弱酸阴离子主要为碳酸氢根、碳酸根离子海水中尚有硼酸二氢根离子，其余弱酸阴离子含量较低总碱度可以理解为这些成份浓度的总和。碳酸氢根、碳酸根离子是构成二氧化碳系统的基本成份是决定天然水碱度、pH与缓冲能力的重要因素。 水的（总）碱度是指在温度为20℃时中和1升天然水的pH至4.3所需氢离子的量，一般用mmol/L作单位也可以换算为用mg/L(CaCO3)或德国度为单位。当水中除了碳酸氢根离子、碳酸根离子外还含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等弱酸盐时，总碱度也包含了这些成份的含量所以，总碱度是反映水中能被强酸滴定的碱性物质总量的综合指标碱度常用于评价水体的缓冲能力及金属的溶解性和毒性，也是水质调控处理中的参考指标之一若碱度是由较高浓度的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于养殖与灌溉的重要参数天然淡水总碱度一般可表示为： 海水总碱度一般可表示为： 式中后两项在天然水通常pH条件下数值相对较低，常可以忽略海水中硼酸碱度可以通过盐度或氯度计算，详见《养殖水环境化学》第111页（雷衍之2004）。 碱度的测定常用酸碱滴定法此方法简便快速，適用于养殖水质测定并且可根据滴定结果分别计算氢氧化物碱度、碳酸根碱度与重碳酸根碱度，计算碳酸氢根离子和碳酸根离子的浓度碱度测定也可用pH法（GB12763. 4—91），此方法不受水样浑浊度、色度的影响适用范围较广。以下分别介绍两种测定方法 一、酸碱滴定法测定碱喥 （一）原理 水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断当滴定至酚酞指示剂由红色變为无色时，溶液的pH值为8.3表明水中氢氧根离子()已被中和，碳酸根离子()均被转为碳酸氢根离子（HCO- 3）： OH- + H+ H2O CO32-+ H+ HCO3- 此时表明水中含有氢氧化物碱度()或碳酸盐碱度()或两者均有。若水样加入酚酞无色表明水中仅有碳酸氢盐碱度（HCO- 3）。 当滴定至甲基红—次甲基蓝混合指示剂由橙黄色变成浅紫红色时溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中碳酸氢根（包括原有的和由碳酸根转化成的）已被中和反应如下： HCO- 3+ H+ H2O +CO2 据上述两个滴定终点到达时所消耗嘚盐酸标准滴定液的量，可算出水中碳酸根、碳酸氢根浓度及总碱度 （二）主要仪器和试剂 仪器 25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、吸量管夲书将单标度移液管（又称为大肚吸管）称为移液管，多标度移液管称为吸量管（又称刻度吸管）等。 本书将单标度移液管（又称为大肚吸管）称为移液管多标度移液管称为吸量管（又称刻度吸管）。 试剂 1．无二氧化碳纯水：用于制备标准溶液及稀释用的纯水临用前煮沸15min，冷却至室温pH值应大于6.0，电导率小于2μS/cm 2．碳酸钠标准溶液：（=0.02000mol/L)： 称取0.5300g无水碳酸钠(一级试剂，预先在220℃恒温干燥2h置于干燥器中冷卻至室温)，溶于少量无二氧化碳纯水中再稀释至500mL。 3．甲基红—次甲基蓝混合指示剂：称取0.032g甲基红溶于80mL 95%乙醇中加入6.0mL次甲基蓝乙醇溶液（0.01g佽甲基蓝溶于100mL 95%乙醇中），混合后加入1.2mL氢氧化钠溶液（40.0g/L）贮于棕色瓶中。 4．酚酞指示剂：称取0.5g酚酞固体溶于50mL 95%乙醇中用纯水稀释至100mL。 5．盐酸标准溶液：量取1.8mL浓盐酸并用纯水稀释至1000mL。 （三）操作步骤 1. 盐酸标准溶液浓度的标定 用移液管准确吸取20.00mL碳酸钠标准溶液于锥形瓶中加30mL無二氧化碳纯水，混合指示剂6滴用盐酸标准溶液滴定至由橙黄色变成浅紫红色后，加热煮沸驱赶反应生成的CO2冷却后应该为橙黄色，接著继续滴定至浅紫红色记取盐酸标准溶液用量V。按下式计算其准确浓度cHCl： 2. 水样测定 (1) 取50.00mL水样于250mL锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂，摇匀当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚褪至无色[1]记录盐酸标准溶液用量VP。如加酚酞指示剂后溶液无色则不需用盐酸标准溶液滴定，接著进行（2）项操作 (2) 向上述锥形瓶中加入6滴混合指示剂，摇匀继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橙黄色变成浅紫红色后，加热煮沸驱赶反应生成的CO2冷却后应该为橙黄色，继续滴定至浅紫红色记录第二次滴定盐酸标准溶液用量VM。两次的总用量为VT （四）结果与计算 1．总堿度AT 2．分别计算碳酸根、碳酸氢根与氢氧根浓度[2] 当VT≥2VP时

• 答：PH-10的烧碱溶液和Ph=14烧碱溶液比起來浓度太低了把PH-10的烧碱溶液看成水就行。