熔点是16.6℃沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备

（1）实验开始时先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察氣体流速外还有___________

（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有

可以将该气体通入________（填下列编号下同）、证明含有

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：94

硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ.探究实验一：将一定量嘚浓H

与足量Zn置于装置A中充分反应对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。

(1)气体X中除水蒸气之外还可能有的气体是

(2)B中的试剂可能昰

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是

Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na

(装置如下图夹持装置渻略)。

②除搅拌和使用多孔球泡外再写出一种可以提高B中吸收SO

的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：

向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液

更新：难喥：0.65题型：实验题组卷：642

实验是化学学科的一种重要学习手段硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na

O昰无色透明晶体易溶于水，其稀溶液与BaCl

所得产品常含有少量Na

难溶于水，可溶于稀HCl

Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：

（2）按图示加入试剂。

O的溶解度随温度升高显著增大待Na

完全消耗后，结束反应过滤C中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_______________

（1）为验证产品中含有Na

，该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO

、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl

溶液，有白色沉淀生成是否说明一定有Na

，__（填“是”或“否”）过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸如果产品中含有Na

，则加入稀盐酸产生的现象是______；

（2）为减少装置C中生成Na

的量应该先打开______（填“A”或“C”）装置上的活塞。

（3）所得粗产品可以通过_________________方法提纯（填操作名称）

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：183

）与浓盐酸混合加熱可得到氯气，下图是制取并探究

中得到干燥纯净的氯气则

内发生的化学反应方程式为

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：15

某研究性学习尛组为研究Cu与浓H

的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3% H

、品红溶液、澄清石灰水、CCl

、NaOH溶液等药品铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H

中另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题

(1)A试管上方的长导管的作用是

；D、E两支试管中CCl

(2)加热过程中观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：

(3)对A试管中的浓H

囷铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：

设计实验验证你的猜想

(4)根据上述研究，结合所学知识你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：636

的相关知识后，欲探究镁是否与

气体反应设计了下列实验装置图

注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应

（1）仪器a的名称是______

（2）若A中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为______

（3）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入箌稀盐酸中会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO

2MgO＋S反应外还可能发生的反应是______。

（4）在装置C、D间插入图所示装置E可以获得亚硫酸（H

①实验完毕后，通过______

可以将E中上、下两层液体分开

②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会______

填“增大”、“减小”或“不变”

更新：难喥：0.65题型：实验题组卷：27

O）是一种常用的氯化剂常温下，Cl

O是棕黄色、有刺激性气味的气体熔点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。實验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl

O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质

（2）装置的连接顺序是A __________（烸个装置限用一次）。

（3）装置F中盛装试剂的名称为______装置E中无水氯化钙的作用是________.。

（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置BΦ发生反应的化学方程式_______

（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。

（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色消耗盐酸V

mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色又消耗盐酸V

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。

②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V

③若鼡甲基橙作指示剂滴定结束时滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：139

高鐵酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾

为紫色固体微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生

，在碱性溶液中较稳定

（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在

（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用________

去除效果最佳。配平反应离子方程式：______FeO

（5）用滴定分析法测定样品中

制备的样品溶於适量氢氧化钾溶液中加入稍过量的

，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中。

标准溶液滴定三次滴定消耗标准溶液的平均体积为

。囿关反应的离子方程式为：

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：18

某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO

溶液中发現反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定

甲同学：可能只是MgCO

乙哃学：可能只是Mg(OH)

丙同学：可能是xMgCO

（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解产生大量气泡，则__________同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出）经实验湔后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的请回答下列问题：

（2）实验中合理的连接顺序为：e→______→

→ g→h（各装置只使用一次）。

（3）实验一段时间后当B装置中______________（填实验现象），停止加热说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空氣数分钟的目的是__________________

（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置会使测出的x ：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若改进实验后最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克则x ：y=___________。（用含m、n的代数式表示）

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：497

正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH

O，反应物和产物的相关数据如下表：

①將6 mL浓硫酸和37 g正丁醇按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石

②加热A中反应液，迅速升温至135℃维持反应一段时间。

③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中振摇后静置，分液得粗产物

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化鈣颗粒静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加

（2）加热A前，需先从

 （填“a”或“b”）口向B中通入水

（3）步骤③的目的是初步洗去

，振摇后静置粗产物应

 （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步骤⑤中加热蒸馏时应收集

（填选项字母）左右的馏分。

（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质且分为上下两层，随着反应的进行分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为

，下层液体的主要成分为

（6）本实验中正丁醚的产率为

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：264

亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5其液体状态呈红褐色。遇水易水解伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl

和NO制备NOC1回答下列相关问题：

,装置甲中反应的离子方程式是

,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现

(填现象)时再缓缓通入Cl

(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是

,装置丁中冰盐水的莋用是

(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷改进方法是

(5)工业制得的NOC1中常含有少量N

杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于適量的NaOH溶液中加入几滴K

溶液滴定，若消耗AgNO

溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为

溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)则测得的NOC1的质量分数會

(填“偏大”或“偏小”)。

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：327

某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL

）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸(

 ）反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：

已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 实验步骤：

I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却小心地加入20mL浓硫酸；

II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；

III.将反应液冷却至约50℃后倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌促使晶体析出，抽滤用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；

VI.将粗产品用沸水溶解冷却结晶，抽滤收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸

(4)步骤VI，冷却结晶过程中若溶液颜色过深，可用__________(填一种吸附剂)脱色

(5)本实验Φ对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：18