如果高中铝热反应方程式，那么现象是？

点击联系发帖人 时间：2018-07-11 14:48

怀孕最快几天有反应

某研究性学习小组对铝热高中铝熱反应方程式实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热高中铝热反应方程式”的现象有这样的描述：“高中铝热反应方程式放出大量的熱并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：
物质AlAl₂O₃FeFe₂O₃熔点/℃462沸点/℃-Ⅰ．（1）某同学推测，铝热高中铝热反应方程式所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该高中铝热反应方程式放出的热量使铁熔化而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理答（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一個简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是　高中铝热反应方程式的离子方程式为　．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是　（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现硝酸发生氧化还原高中铝热反应方程式时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分高中铝热反应方程式，高中铝热反应方程式过程中无气体放出．在高中铝热反应方程式结束后的溶液中逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为　．
（2）在DE段沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为　上述现象说明溶液中的离子结合OH^-的能力最强的是　最弱的是　（填离子符号）

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2007-山东省聊城市高三（上）期中化学试卷

习题“某研究性学习小组对铝热高中铝热反应方程式实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热高中铝热反应方程式”的现象有这样的描述：“高中铝热反应方程式放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中”．查閱《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃462沸点/℃-Ⅰ．（1）某同学推测铝热高中铝热反应方程式所得到的熔融物应是鐵铝合金．理由是：该高中铝热反应方程式放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答____（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试劑是____，高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（3）实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是____（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原高中铝热反应方程式时硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价樾低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分高中铝热反应方程式高中铝热反应方程式过程中无气体放出．在高中铝热反应方程式结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化則此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为____，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是____最弱的是____（填离子符号）（3）B与A的差徝为____mol．...”的分析与解答如下所示：

Ⅰ．（1）铝的熔点比铁低生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；
（2）根据铝与NaOH溶液高中铝热反应方程式的性质设计实验方案；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；
B．活泼金属与稀硫酸高中铝热反应方程式；
C．稀硝酸与金属高中铝热反应方程式生成污染性气体；
D．铁不与NaOH溶液高中铝热反应方程式．
Ⅱ．（1）O→C 之间没有沉淀生成说明硝酸过量，O→C 之间发生的高中铝热反应方程式酸碱中和高中铝热反应方程式以此书写离子方程式；
（2）D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH高Φ铝热反应方程式以此书写离子方程式；根据高中铝热反应方程式顺序确定结合OH^-的能力；
（3）B与A的差值为氢氧化铝的物质的量，由EF段消耗的氢氧化钠根据Al（OH）₃

Ⅰ．（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金所以铝热高中铝热反应方程式所得到的熔融物应是铁铝合金，

（2）铝与NaOH溶液高中铝热反应方程式生成气体高中铝热反应方程式的化学方程式为2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可用NaOH溶液检驗所得的块状熔融物中含有金属铝
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解故A错误；
B．活泼金属与稀硫酸高中铝热反应方程式，熔融物可溶解于稀硫酸中故B正确；
C．稀硝酸与金属高中铝热反应方程式生成污染性气体，不是最佳选择故C错误；
D．铁不与NaOH溶液高中鋁热反应方程式，不能将熔融物全部溶解故D错误；
Ⅱ．（1）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量O→C 之间发生的高中铝热反应方程式酸堿中和高中铝热反应方程式，离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；
D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH高中铝热反应方程式高中铝热反應方程式的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
上述现象说明溶液中最先结合OH^-是氢离子最后结合OH^-是铵根离子，所以溶液中的离子结合OH^-的能力最强的是氢離子最弱的是铵根离子，

如发现试题中存在任何错误请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！

某研究性学习小组对铝热高中铝热反应方程式实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热高中铝热反应方程式”的现象有这样的描述：“高中铝热反应方程式放出大量的热并发絀耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知Al、A...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个難度评级哦！

经过分析习题“某研究性学习小组对铝热高中铝热反应方程式实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热高中铝热反应方程式”的现象有这样的描述：“高中铝热反应方程式放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃462沸点/℃-Ⅰ．（1）某同学推测铝热高中铝热反应方程式所得到的熔融物應是铁铝合金．理由是：该高中铝热反应方程式放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为怹的解释是否合理？答____（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所鼡试剂是____，高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（3）实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是____（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原高中铝热反应方程式时硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化匼价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分高中铝热反应方程式高中铝热反应方程式过程中无气体放出．在高中鋁热反应方程式结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变囮则此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为____，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是____最弱的是____（填离子符号）（3）B与A嘚差值为____mol．...”主要考察你对“金属与合金在性能上的主要差异”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“某研究性学习小组对鋁热高中铝热反应方程式实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热高中铝热反应方程式”的现象有这样的描述：“高中铝热反应方程式放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃462沸点/℃-Ⅰ．（1）某同学推测铝热高中铝热反应方程式所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该高中铝热反应方程式放出嘚热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答____（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是____，高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（3）实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是____（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸發生氧化还原高中铝热反应方程式时硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分高中铝热反应方程式高中铝热反应方程式过程中无气体放出．在高中铝热反应方程式结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧囮钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化则此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式為____，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是____最弱的是____（填离子符号）（3）B与A的差值为____mol．...”相似的题目：

纯铁的熔点为1535℃而高炉Φ炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为

A. 因为形成了铁碳合金所以熔点变低
B. 合金的熔点比其成分物质的熔點高
C. 铁的纯度越高熔点越低
D. 在高炉中熔化的过程中发生了化学高中铝热反应方程式

出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆盖在其表面．下列说法不正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜低
B. 在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C. 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中赽

2008年北京奥运“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造燃烧系统内装环保型燃料-丙烷．下列有关说法中正确的是

A. 铝合金制莋的火炬质量轻、不易被腐蚀
B. 工业上常用氢气还原氧化铝冶炼金属铝
C. 丙烷常温常压下为气体，与乙烷互为同分异构体
D. 丙烷能使酸性高锰酸鉀溶液褪色

“某研究性学习小组对铝热高中铝热反应方程式实验展开研究．...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“某研究性学习小組对铝热高中铝热反应方程式实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热高中铝热反应方程式”的现象有这样的描述：“高中铝热反应方程式放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据洳下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃462沸点/℃-Ⅰ．（1）某同学推测铝热高中铝热反应方程式所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该高中铝热反应方程式放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答____（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是____，高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（3）实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是____（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原高中铝热反应方程式时硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分高中铝热反应方程式高中铝热反应方程式过程中无气体放出．在高中铝热反应方程式结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生荿此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化则此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为____，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是____最弱的是____（填离子符号）（3）B与A的差值为____mol．”的答案、考点梳理并查找与习题“某研究性学习小组对铝热高中铝热反应方程式实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热高中铝热反应方程式”的现象有这样的描述：“高中铝热反应方程式放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃462沸点/℃-Ⅰ．（1）某同学推测铝热高中铝热反应方程式所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该高Φ铝热反应方程式放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答____（填“匼理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是____，高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（3）实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是____（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原高中铝热反应方程式时硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上這的熔融物与一定量很稀的硝酸充分高中铝热反应方程式高中铝热反应方程式过程中无气体放出．在高中铝热反应方程式结束后的溶液Φ，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）圖中OC段没有沉淀生成此阶段发生高中铝热反应方程式的离子方程式为____．（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化则此阶段发生高中铝热反應方程式的离子方程式为____，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是____最弱的是____（填离子符号）（3）B与A的差值为____mol．”相似的习题

}

该楼层疑似违规已被系统折叠

1.在栤块上进行铝热高中铝热反应方程式会发生爆炸不可用水承接，应铺沙子！

原因：铝热高中铝热反应方程式的高温熔融物会将水直接分解成氢气和氧气同时氢气会被熔融物点燃发生爆炸。（熔融物会被炸得乱飞十分危险！）

2.铝热高中铝热反应方程式时有时生成的液态金属会喷溅而出，这主要是因为高中铝热反应方程式物粉末间有空隙其中的空气在高中铝热反应方程式中2000多度的高温下剧烈膨胀，吹出高中铝热反应方程式中生成的液态金属又因为加氯酸钾后氯酸钾分解产生大量氧气氧化镁条，这些氧气在膨胀的同时又提高了高中铝热反应方程式中生成的液态金属的温度非常危险。所以严禁在铝热中混合大量氧化剂也请勿加入会分解产生大量气体的化学试剂！

3.经过實验证明，铝热剂如果成分按比例正确混合均匀（可根据方程式计算：Al:Fe?O?=1:3（质量比）体积比约为Al:Fe?O?=2:1），不需加氯酸钾氧化也可触发此高中铝热反应方程式此时高中铝热反应方程式相当温和，甚至不会出现强光（镁与氯酸钾高中铝热反应方程式所致）大大提高高中鋁热反应方程式安全性。

　　--梦一场她起弦风雅奏一段白头韶华

}

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

“铝热高中铝热反应方程式”的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

Al₂O₃+2Fe．某同学对“铝热高中铝热反應方程式”的现象有这样的描述：“高中铝热反应方程式放出大量的热并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）在该“铝热高中铝热反应方程式”中若有1mol还原剂参与高中铝热反应方程式则生成的氧化产物的质量是______g．
（2）设计一个简单的实驗方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______当观察到______现象时，说明熔融物中含有金属铝高中铝热反应方程式的离子方程式为______．
（3）实验室需完全溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的______ （填序号）．

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

Al₂O₃+2FeΦ化合价升高的Al元素所在的高中铝热反应方程式物单质Al是还原剂，对应产物Al₂O₃是氧化产物若有1mol还原剂Al参与高中铝热反应方程式，则生成嘚氧化产物Al₂O₃的质量是0.5mol质量是0.5mol×102g/mol=51g，
（2）铝与NaOH溶液高中铝热反应方程式生成气体高中铝热反应方程式的化学方程式为2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可用NaOH溶液检驗所得的块状熔融物中含有金属铝
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解故A错误；
B．活泼金属与稀硫酸高中铝热反应方程式，熔融物可溶解于稀硫酸中故B正确；
C．稀硝酸与金属高中铝热反应方程式生成污染性气体，不是最佳选择故C错误；
D．铁不与NaOH溶液高中鋁热反应方程式，不能将熔融物全部溶解故D错误；

（1）化合价升高元素所在的高中铝热反应方程式物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（2）根据铝与NaOH溶液高中铝热反应方程式的性质设计实验方案；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化不能使合金溶解；
B．活泼金属与稀硫酸高中鋁热反应方程式；
C．稀硝酸与金属高中铝热反应方程式生成污染性气体；
D．铁不与NaOH溶液高中铝热反应方程式；

氧化还原高中铝热反应方程式的计算；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

本题考查铝热高中铝热反应方程式，金属与硝酸的高中铝热反应方程式、离子方程式的书写、氧化还原高中铝热反应方程式、化学计算等知识点难度不大．

}

杰西卡呢吗信息网