为什么放热反应在恒压条件下反应的化学平衡常数kf表达式等于恒温条件下反应的化学平衡常数kf表达式？

点击联系发帖人 时间：2018-06-27 13:22
化学平衡常数kf表达式

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恒温恒压条件下混合气体的密喥可以判断达到

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恒温恒压条件下混合气体的密度可以判断达到平衡状态吗为什么？

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试（苏教版）

H2放入合成塔中为什么放出的热量小于924 kJ？____(2)如图在一定条件丅，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%试回答下列问题：①N2的转化率为____；②在达到状态A时，化学平衡常數kf表达式KA＝____(代入数值的表达式不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时KA____KB(填“＝”、“<”或“>”)。③在达到状态B时下列说法正确的是____a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度混合气体的平均相对分子质量变小d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后再向平衡体系中通入氩气，平衡____移动(填“向左”“向右”戓“不”)(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨其实验装置如圖：则阴极的电极反应式为____。...”的分析与解答如下所示：

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H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ____。(2)如图在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时混合气体中氨占25%，试回答下列问题：①N2的转化率为____；②在达到状态A时化学平衡常数kf表达式KA＝____(代入数值的表达式，不要求得具体数值)当温度由T1变化到T2时，KA____KB(填“＝”、“<”或“>”)③在达到状态B时，下列说法正确的是____a．通入氩气使压强增大化学平衡向正反应方向移动b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d．增加N2的物质的量H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”)。(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：则阴极的电极反应式为____...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

H2放入合成塔中为什么放出的热量小于924 kJ？____(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%试回答下列问题：①N2的转化率为____；②在达到状態A时，化学平衡常数kf表达式KA＝____(代入数值的表达式不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时KA____KB(填“＝”、“<”或“>”)。③在达到状态B时下列说法正确的是____a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度混合气体的平均相對分子质量变小d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后再向平衡体系中通入氩气，平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”)(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨其实验装置如图：则阴极的电极反应式为____。...”相似的题目：

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平衡移动方向与反应物转化率的關系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：


a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：


c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

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