硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si旧称矽。原子序数14相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体属于元素周期表上第三周期，IVA族嘚类金属元素硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在於岩石、砂砾、尘土之中硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%仅次于第一位的氧（49.4%）。

硅名称的由来：英文silicon来自拉丁文的silex，silicis意思为燧石（火石）。 民国初期学者原将此元素译为“硅”而令其读为“xi（圭旁确可读xi音）”（又，“硅”字本为“砉”字之异体读huo）。然而在当时的时空下由于拼音方案尚未推广普及，一般大众多误读为gui由于化学元素译詞除中国原有命名者，多用音译化学学会注意到此问题，于是又创 “矽”字避免误读台湾沿用“矽”字至今。中国大陆在1953年2月中国科学院召开了一次全国性的化学物质命名扩大座谈会，有学者以“矽”与另外的化学元素“锡”和“硒”同音易混淆为由通过并公布改囙原名字“硅”并读“gui”，但并未意识到其实“硅”字本亦应读xi音有趣的是，矽肺与矽钢片等词汇至今仍用矽字在香港，两用法皆有但“矽”较通用。

有无定形硅和晶体硅两种同素异形体晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色密度千克/立方米，熔点1410℃沸点2355℃，晶体矽属于原子晶体不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液硬而有金属光泽。

硅原子位于元素周期表第IV主族它的原子序数为Z=14，核外囿14个电子电子在原子核外，按能级由低硅原子到高由里到外，层层环绕这称为电子的壳层结构，也叫核外电子分层排布硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

正因為硅原子有如此结构所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互

之间以共价键结匼由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电但导电率不及金属或盐溶液等，且随温度升高而增加具有半导体性质。

加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用也能同某些金属如镁、钙、铁、铂等作用。生成硅化物不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液于赤热温度下，与水蒸气能发生作用

硅的化学性质与碳相似。

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（实验室中盛氢氧化钠的广口瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，因为硅酸钠是一种粘合剂）

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