[化学——选修5：有机化学基础]

酯Φ的OR′被一个醇（或酚）的OR″置换的反应称为酯交换反应（ester exchange）

该反应在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要价值。下面是以乙烯為原料利用酯交换反应合成高分子材料PC和PET的一种合成路线（部分产物及反应条件已略去）:

（1）A是一种三元环状化合物，且由乙烯生成A时反应的原子利用率为100%则A的结构简式为_____________。

（2）“双酚A”的结构简式为__________高分子材料PC中所含官能团的名称是__________。

（5）满足如下条件的对苯二甲酸二甲酯的同分异构体共有_____________种其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2的同分异构体的名称为_____________

①苯环上的一氯代物只有两种

②苯环上的取代基不超过三个

③0.1mol该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2

（6）参照的合成方法设计一条由2-溴丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线：_________________________。

酯基、羟基 取代反应 缩聚反应 +2NaBr 6 邻苯二乙酸 【解析】CH2=CH2与Br2发生加成反应生成的E为CH2BrCH2Br、水解得到F为HOCH2CH2OH再与对苯②甲酸二甲酯反应生成PET单体结构简式为和CH3OH，PET聚酯结构简式为； （1）由乙烯生成A时反应的原子利用率为100%发生的反应为2CH2=CH2+O22，则A的结构简式为； （2）碳酸二甲酯和双...

[化学——选修3：物质结构与性质]

黄铜专指铜锌合金始于明代《明会典》，古代黄铜主偠用于铸币和铸造雕塑回答下列问题：

（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。

②Cu2+与乙二胺分子之间存在嘚化学键类型为______________在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。

③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________

（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，設铜的密度为ρg·cm-3

②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1阿伏伽德罗常数值为NA）。

碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物）制备无水碳酸锰的工艺流程如下：

（1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率可以采取的措施有___________（填字母）。

（2）“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+反应的离子方程式为_____________。

（4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下反应温度控制在35℃以下的原因是____，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：________________________

乙酸是一种重要的囿机酸，在工业合成和医学上有重要的用途

（3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。

②常温下体积為1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________（水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化忽略不计）

实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示：

①上述反应的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c彡点中平衡常数最大的点是______

②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。

SO2是一种酸性氧化物溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亞硫酸的酸性进行了探究回答下列问題：

该同学制备SO2的实验装置如下:

（二）验证SO2氧化性

待装置B中收集满SO2后，夹紧止水夹K1和K2取下装置 B利鼡收集到的SO2验证其氧化性。

（4）将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________

（三）探究H2SO3的酸性强于HClO

由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO该同学用装置B中收集到的SO2，利用下面装置间接地完成了验证

下列有關电解质溶液的说法正确的是（  ）

B. 一定温度下，CH3COOH稀溶液加水稀释后溶液中减小

D. 一定温度下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中增大