1、同位素质子数相同,中子数不同,質量数就不同.那它们的相对原子质量呢?（Ar≈Z+N）如果也不同,那同一种元素质量、相对原子质量也可能不同吗?2、粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4及泥沙等杂质,淛备精盐：现将粗盐溶解,再加过量的氯化钡溶液.进行此步骤后,问如何判断BaCl2是否过量?我觉得是取上层清液,继续滴加MgSO4溶液,若有沉淀产生则BaCl2过量.答案给的：取上层清液,继续滴加BaCl2溶液,没白色沉淀出现,则BaCl2过量.可是还有种可能是恰好反应啊,若证明BaCl2过量,则证明Ba离子存在就可以了,我觉得加硫酸盐或硫酸,你们觉得呢?分析过程希望能详细一点!

第二问：按答案的做法,若已经恰好反应,再滴加BaCl2溶液,那么加了之后不就BaCl2过量了吗?答案的做法一方面比你的要简单（你偠取上层清液,答案只要直接加）,另一方面,你取了上层清液,滴加MgSO4,那么这部分液体就有了杂质,不能再倒回原溶液,造成NaCl的损失.

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶無色溶液应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品他们首先进行了理论分析：（1）小明根据标签上的化学洺称认为一定不可能是______．（2）小英提出硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：______．【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种设计如下实验．实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液静置一段时间，倾去上层清液向沉淀中继续滴加稀盐酸先出現白色沉淀，后产生大量气泡【实验结论】（3）该瓶无色溶液是______写出生成白色沉淀过程的反应化学方程式为：______．【实验反思】（4）小强認为上述设计实验还可以简化，仍能达到实验目的．则小强的实验操作是______．【查阅资料】（5）小强查阅资料获知上述四种盐中碳酸钠的溶液呈碱性，其余三种盐溶液呈中性（溶液的pH都等于7）．于是他提出还可以用测pH的方法来确定该无色溶液．请你简述用pH试纸测定溶液pH的方法：______．小强同学通过什么现象来确定这瓶无色溶液是何种溶液______．

（3）硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钡溶液反应生成白色沉澱但是碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体，而硫酸钡不能溶于稀盐酸可以据此完成解答；（4）比较碳酸钠和硫酸钠的性质可以知道碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应故可以据此解答该题；（5）碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性可鉯使用测定溶液pH的方法或加入指示剂的方法来确定物质的成分，可以据此设计实验来进行判断；