An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)AB型分子一定是極性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子通常有以下判断方法。
1．根据分子的立体构型判断
判断ABn型分子是否有极性关键是看汾子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与負电中心重合这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构则为极性分子。比如H2O分子中虽然2個H原子轴对称但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点正电中心在b 点，二者不重合因此是极性分子。
将液体放入适宜的滴定管中打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性汾子。
3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)此分子一般为非极性分孓，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等
4．判断ABn型分子极性的经验规律
若Φ心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中B、C、S等元素的化匼价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子