已知合成氨反应N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）曲线a对应的反应温度最高上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关-学库宝
已知合成氨反应N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、曲线a对应的反应温度最高B、上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）C、相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞aD、N点时c（NH3）=0.2&mol/L，则N点的c（N2）：c（NH3）=1：1
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t ℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q&0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表。
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
下列叙述中正确的是(　　)
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于
解析　容器①放出热量为0.75Q kJ，则平衡时生成C的物质的量＝2 mol×0.75＝1.5 mol，根据三段式计算可知，平衡时A的物质的量为0.5 mol，B的物质的量为0.25 mol，根据容器体积为0.5 L，分别算出A、B、C的浓度，代入平衡常数表达式得K＝＝＝18，温度不变，化学平衡常数不变，所以容器②的化学平衡常数为18，A项正确；容器①②为等效平衡，即容器②达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.25
mol、1.5 mol，可知容器②中反应逆向移动，达到平衡时消耗0.1 mol C，吸收0.05Q kJ的热量，B项错误；恒容密闭容器中通入氦气，虽然体系压强增大，但体系中各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，C项正确；原平衡时，C的体积分数为＝，现在容器②保持恒容绝热，已知容器②达到平衡时吸热，则体系的温度降低，平衡正向移动，C的体积分数增大，D项错误。
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：（1）写出该反应平衡常数的表达式Ⅰ.⑴K=c2（C）/c3（B）c（A）⑵ ③④ ⑶大于。Ⅱ.(1)&&&b&。（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是＜&。(2)&＜&。Ⅲ.①&&CO32 －&(填序号)。① v(A)＝3v(B)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②混合气体的密度保持不变　③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q②&&&D&0(填“大于”或“小于”)。Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是C&&。 ③&&&C 。 Ⅳ&&&夺去ZnCl2·xH2O中的水&(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1同时生成HCl&m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1它可以抑制ZnCl2的水解&V2(填“＜”“＝”或“＞”)。Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是　&（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是　&（填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是　&（填编号） 。 A．HCN&
B．HClO&&&&&&& C．C6H5OH&&&&&&& D．CH3COOH&&&&& E．H2CO3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是　&（填编号）。 A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OHⅣ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：SOCl2的作用是　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学题
分析与解答
习题“化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：（1）写...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ.⑴反应3A(g)＋B(g)2C(g)的平衡表达式为K=c2（C）/c3（B）c（A）；（2）当该反应达到平衡时， v(A)＝3v(B)不能作为其标志，因为整个过程都是v(A)＝3v(B)，混合气体的密度保持不变，不能作为其达到平衡的标志，因为整个过程中混合气体的密度保持不变；有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成和C的浓度保持不变可以作为判断其达到平衡的标志，所以本题的答案为③④；（3）温度越高该反应的化学平衡常数越大，根据勒夏特勒原理，可以知道该反应为吸热反应，所以Q大于0；Ⅱ（1）pH＝2的盐酸和醋酸，相同体积的条件下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，但当两者与锌反应时，由于醋酸不断电离出氢离子，所以比较慢达到pH=4，所以图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b，且醋酸消耗的锌的质量较大；（2）pH＝2的盐酸和醋酸，相同体积的条件下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，所以加水稀释后使pH＝4，醋酸所用水的体积较大；Ⅲ（1）上述盐溶液中的阴离子，pH越大则说明结合H+的能力越大，所以结合H+能力最强的是CO32 －；盐溶液中的阴离子，pH越小，说明其酸性越强，所以CH3COOH 的酸性最强；苯酚在水中的溶解度很小，所以将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是苯酚；（3）根据强酸制备弱酸的原理，可以知道CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH不能够成立，因为碳酸根的酸性比苯酚弱，故产物不能出现Na2CO3，所以答案选择C；Ⅳ因为SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，产生的HCl有利于抑制锌离子的水解，且可以抢夺ZnCl2·xH2O中的水，即SOCl2的作用是夺去ZnCl2·xH2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解。
本题综合考查了化学平衡、强弱电解质、盐类水解的相关知识，该题综合性强，涉及的范围比较广，该题有一定的难度。
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题...
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经过分析，习题“化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：（1）写...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”
等考点的理解。
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化学平衡建立的过程
与“化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：（1）写...”相似的题目：
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B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是____（填编号）。 A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OHⅣ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：SOCl2的作用是____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：（1）写出该反应平衡常数的表达式____。（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号)。① v(A)＝3v(B)②混合气体的密度保持不变　③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q____0(填“大于”或“小于”)。Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1____m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1____V2(填“＜”“＝”或“＞”)。Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是____（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____（填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是____（填编号） 。 A．HCN
B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是____（填编号）。 A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OHⅣ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：SOCl2的作用是____。”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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