将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性_百度知道
将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性
酸性？碱性？中性？无法判断？（理由？）
呈酸性。因为随酸碱的中和，醋酸还能不断电离出氢离子，最后还是呈酸性。给PH值的那种，记住“越弱越强，谁弱显谁性”。若是等物质的量浓度CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，呈碱性，因为生成的醋酸钠还要水解，醋酸钠水解显碱性。
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2019年高考化学一轮复习知识点分类练习卷：弱电解质的电离平衡
ID:8206180
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弱电解质的电离平衡
1.下列说法正确的是（　　）
A.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小
B.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka（CH3COOH）不变,但醋酸的电离程度增大
C.浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液pH为4,则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大
2.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是（　　）
3.（2017·邢台期末）常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH（（CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是（　　）
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c（H+ ）减少
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c（H+）增大
4.（2017·北京东城区模拟）下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙[来自e网通极速客户端]
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比如NaOH与CH3COOH反应，等浓度等体积等于是等物质的量，按比例1:1完全反应NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O虽然CH3COOH部分电离，CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+电离出的H+与OH-反应消耗，H+浓度降低。醋酸电离正向进行，........最终醋酸完全反应，醋酸虽然部分电离出H+，但要看醋酸含有H+的总量，
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不是的，弱酸电离是一个化学平衡过程，弱酸电离出的氢离子随着强碱完全电离的氢氧根离子消耗，氢离子浓度降低，会导致化学平衡移动，从而使得弱酸能充分电离，同时形成水分子，最后形成强碱弱酸电解质，强酸若碱盐在水中水解，会电离出氢氧根离子和弱酸分子，使得PH&7，成弱碱性。
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