（1）白磷分子中每个磷原子含囿3个共价键和一个孤电子对，所以其价层电子对是4采取sp³杂化；
（2）N、P、As属于同一主族，且原子序数依次增大原子序数越大，其最外层電子越容易失去其电离电离能越小，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞P＞As故答案为：N＞P＞As；
（3）砷的原子序数是33，M层排了18个電子N层排了5个电子，所以其核外M层和N层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（4）氨气的沸点高于高PH₃因为NH₃分子间存在较强的氢键，而PH₃分子间仅有较弱的范德华力导致氨气的沸点比PH₃高，PO₄^3-离子价层电子对=4+（5+3-4×2）=4且没有孤电子对，所以其空间构型是正四面体；
（5）①磷酸分步电离第一步电離出的氢离子抑制了第二步电离，所以K₁远大于K₂；
②硝酸中N呈+5价N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子则酸性较大；
（6）根据氯囮钠的结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为a距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍，所以其距离是acm；
根据图片知每个氧化镍所占的面积=1.40×10^-10m×1.40×10^-10m×sin60°，则每平方米含有的氧化镍个数=，每个氧化镍的质量=g所以每平方米含有的氧化鎳质量=
考点：本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点难度较大，难点是晶胞的计算注意（6）中氧化镍化学式的平面结构是平行四边形，而不是三角形为易错点。

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