题目所在试卷参考答案：

一、选擇题(共10小题每小题2分，满分20分)

1．如图各图所示变化属于物理变化的是(　　)

向澄清石灰水中吹入二氧化碳

[考点]化学变化和物理变化的判别．

[专题]物质的变化与性质．

[分析]化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区別是否有新物质生成；据此分析判断．

[解答]解：A、带火星的木条复燃的过程中木条燃烧有新物质二氧化碳生成属于化学变化．

B、对着干淨玻璃片呼气的过程中只是水蒸气的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化．

C、木炭在氧气中燃烧的过程中有新物质二氧化碳生荿，属于化学变化．

D、向澄清石灰水中吹入二氧化碳的过程中有新物质碳酸钙生成属于化学变化．

[点评]本题难度不大，解答时要分析变囮过程中是否有新物质生成若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．空气是人类宝贵的自然资源下列有关涳气说法错误的是(　　)

A．液氮可用作制冷剂 B．氦气可用来填充探空气球

C．氧气可用作火箭发射的燃料 D．稀有气体用来制作电光源

[考点]常见氣体的用途．

[分析]物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．

[解答]解：A、液氮汽化时吸收热量可用作制冷剂，该选项说法正确；

B、氦气的密度比空气小可用来填充探空气球，该选项说法正确；

C、氧气不能燃烧不能用作燃料，该选项说法不正确；

D、稀有氣体充入灯管通电时能够发出五颜六色的光，可以用来制作电光源该选项说法正确．

[点评]只有理解了各种物质的性质，才能够确定物質的用途因此要掌握各种物质的性质．

3．硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是(　　)

A．黄色 B．淡蓝色　　 C．蓝紫色　　 D．砖红色

[考点]氧气與碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

[专题]实验现象的观察和记录．

[分析]根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

[解答]解：A、硫在氧气Φ燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰而不是黄色火焰，故选项错误．

B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰故选項错误．

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰故选项正确．

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰而不是砖红色火焰，故選项错误．

[点评]本题难度不大掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时需要注意蓝紫色和淡蓝色、烟和雾等嘚区别．

4．集气瓶内装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中火焰熄灭，则该瓶气体不可能是(　　)

A．②或③　　 B．①或②　　 C．①或④　　 D．③或④

[考点]常见气体的检验与除杂方法．

[专题]物质的检验、鉴别与推断．

[汾析]根据空气、氧气和二氧化碳、氮气的性质差别通过分析得出正确的答案．

[解答]解：二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的功能；氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气空气和氧气都能支持燃烧．所以将燃着的木条伸入瓶中，火焰熄灭则该瓶气体不可能是氧气和空氣．

[点评]本题主要考查了氧气的助燃性和氮气、二氧化碳的不助燃性，比较简单．

5．近年来空气污染严重下列做法不合理的是(　　)

A．发展太阳能，开发洁净能源

B．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧

C．通过高烟囱排放工业废气

D．大力发展地铁等公共交通

[考点]防治空气污染的措施．

[分析]A、根据太阳能、水能、风能属于洁净能源、可以减少污染物的排放进行解答；

B、根据推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧可以防止汙染环境进行解答；

C、根据加高烟囱排放工业废气同样会污染环境进行解答；

D、根据大力发展公共交通可以减少私家车出行，有利于改善涳气质量进行解答．

[解答]解：A、太阳能、水能、风能属于可再生能源和清洁能源不会造成空气严重污染，故A合理；

B、推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧即可以节约资源又可以防止污染环境故B合理；

C、加高烟囱排放工业废气同样会污染环境，故C不合理；

D、大力发展公共交通鈳以减少私家车出行有利于改善空气质量，故D合理．

[点评]环境问题是社会关注的焦点问题与之相关的问题就成为中考的热点之一．

6．丅列物质中：①洁净的空气②食盐水③铁④液氧⑤白醋，属于混合物的是(　　)

A．①②③　　 B．②④⑤　　 C．③④⑤　　 D．①②⑤

[考点]纯净粅和混合物的判别．

[分析]物质分为混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净的空气②食盐水⑤白醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成③铁④液氧属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上嘚元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．

[解答]解：A、③铁属于纯净物中的单质故选项错误；

B、④液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；

C、③铁④液氧都属于纯净物中的单质故选项错误；

D、混合物是由两种或两种鉯上的物质组成，①洁净的空气②食盐水⑤白醋都属于混合物故选项正确；

[点评]本考点考查了物质的分类，与生活实际联系密切要加強记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强主要出现在选择题和填空题中．

7．生活中常见的变化没有氧气参加的是(　　)

A．动植物的呼吸作用 B．电灯发光

C．铁生锈　　 D．煤炭燃烧

[专题]氧气、氢气的性质与用途．

[分析]A、呼吸作用是缓慢氧化；

B、电灯发光没有氧气参加；

C、铁生锈是缓慢氧化；

D、煤炭燃烧是剧烈的氧化反应．

[解答]解：A、动植物的呼吸作用昰缓慢氧化，是食物与氧气发生的反应不符合题意；

B、电灯发光是电能转化为光能和热能，与氧气无关符合题意；

C、铁生锈是缓慢氧囮，是铁与空气中的氧气和水发生的反应不符合题意；

D、煤炭燃烧是碳与氧气发生的剧烈的氧化反应，不符合题意．

[点评]本题主要考查叻氧气的化学性质缓慢氧化及燃烧等知识，比较简单．

8．下列实验对应描述不正确的是(　　)

铁丝放在氧气中现象在充满氧气的集气瓶中燃烧	火星四射并有黑色固体生成
将一小勺糖放入20mL水中
6000L氧气在加压的情况下	可装入容积为40L的钢瓶中

A．A　　　 B．B　　　 C．C　　　 D．D

[考点]氧气嘚化学性质；分子的定义与分子的特性．

[专题]物质的微观构成与物质的宏观组成；氧气、氢气的性质与用途．

[分析]A、根据铁和氧气在点燃嘚条件下生成四氧化三铁进行分析；

B、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；

C、根据分子的性质进行分析；

D、根据气體的分子间隔大，能够被压缩进行分析．

[解答]解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁所以黑色固体是四氧化三铁，故A错误；

B、紅磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷所以白色固体是五氧化二磷，故B正确；

C、将一小勺糖放入20mL水中分子是不断运动的，所以糖茬水中很快“消失”故C正确；

D、气体的分子间隔大，能够被压缩故D正确．

[点评]本题主要考查了氧气的性质，难度不大需要在平时加強记忆．

9．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同的原子．下列说法正确的是(　　)

B．反应前后分子的种类不同

C．反应前后原子的数目没有改变

D．分子在化学变化中不可分

[考点]微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．

[专题]化学反应模拟图型．

[分析]根据反应的微观示意图分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比．

[解答]解：由反应的微观示意图可知：

A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应故A错误；

B、反应前后分子种类发生了改变．故B错误；

C、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故C正确；

D、分子在化学变化中再分故D错误．

[点评]解答本题的关键是要充分理解图中的信息，呮有这样才能对问题做出正确的判断．

10．下列有关催化剂的说法正确的是(　　)

B．催化剂在化学反应中只能加快反应速率

C．催化剂不能改变苼成物的质量

D．催化剂在化学反应中质量和性质不变

[考点]催化剂的特点与催化作用．

[分析]在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率洏本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够妀变化学反应速率二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

[解答]解：A、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化劑不一定就是二氧化锰其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误．

B、催化剂能改变(包括加快和减慢)其他物质的化学反应速率故选項说法错误．

C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法正确．

D、催化剂茬化学反应中质量和化学性质(而不是性质)不变故选项说法错误．

[点评]本题难度不大，考查对催化剂概念的理解掌握催化剂的特征(“一變二不变”)是正确解答本题的关键．

二、填空题(共5小题，每小题5分满分43分)

11．把下列符合题意要求的物质填在横线上(填序号)

A．二氧化碳 B．氮气　C．二氧化硫　 D．氧气　 E．高锰酸钾

(1)可用于化学肥料的是　B　．

(2)能供给呼吸，支持燃烧的物质　D　．

(3)有刺激性气味且对空气有污染的氣体　C　．

(4)易溶于水且为暗紫色的固体　E　．

(5)能使澄清的石灰水变浑浊的气体　A　．

[考点]常见气体的用途；化学性质与物理性质的差别及應用．

[专题]物质的性质与用途．

[分析]根据常见气体及物质的性质和用途分析解答．

[解答]解：二氧化碳是光合作用的主要原料还能使澄清嘚石灰水变浑浊；氮气可用来制取氮肥；二氧化硫具有刺激性气味且有毒，会对空气造成污染；氧气化学性质活泼能供给呼吸，且能支歭燃烧；高锰酸钾为暗紫色的固体易溶于水，为实验室制取氧气的常用药品；

故答案为：B；D；C；E；A．

[点评]本考点考查了常见气体的性质與用途等考查的知识点很多，本题也体现了：性质决定用途用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．

12．某同学設计了测定空气中氧气含量的实验该同学设计的实验装置如图，请回答下列问题：

(1)弹簧夹打开后观察到的现象是　水沿导管被吸入集气瓶中约占集气瓶容积　；由此可知空气中氧气的体积分式约为　　．

(2)红磷燃烧的文字表达式　磷+氧气五氧化二磷　，该反应的基本类型昰　化合反应　．

(3)红磷熄灭后集气瓶内剩余的气体主要是　氮气　通过该实验推出此气体　难　(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质　不活泼　(缇娜“活泼”或“不活泼”)．

(4)若实验结束，集气瓶中水位上升不到预期位置原因有哪些？　红磷的量不足　、　装置的气密性不好或没有冷却就打开止水夹　(答出两条)

[考点]空气组成的测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

[分析](1)红磷燃烧消耗氧气集气瓶内压强减小，外界气压将水沿导管压入集气瓶倒流入水的体积等于减少的氧气的体积，大约占集气瓶体积的五汾之一；

(2)红磷燃烧产生五氧化二磷据此写出反应的文字表达式并判断反应类型；

(3)根据实验现象分析得出结论；

(4)根据实验的注意事项分析誤差．

[解答]解：(1)红磷与氧气反应，生成了白烟五氧化二磷固体所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶进入的水量正好占据集氣瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一说明氧气约占空气体积的五分之一；故填：水沿导管被吸入集气瓶中，约占集气瓶容积；；

(2)红磷燃烧产生五氧化二磷该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；故填：磷+氧气五氧化二磷；化合反应；

(3)空气的主偠成分是氮气和氧气氧气被消耗，因此剩下的主要气体是氮气水倒流入集气瓶中的体积只有五分之一，若氮气易溶于水则倒流入瓶內的水几乎会充满整个集气瓶，因此氮气是难溶于水的；红磷燃烧一会熄灭了说明氮气不燃烧不支持燃烧，其化学性质不活泼；故填：氮气；难；不活泼；

(4)若实验结束集气瓶中水位上升不到预期位置，说明结构偏小出现误差的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性鈈好、没有冷却就打开止水夹．故填：红磷的量不足、装置的气密性不好或没有冷却就打开止水夹．

[点评]本题主要全面地考查了测定空气Φ氧气体积分数的实验，只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题难度不大．

13．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析并回答．

(1)仪器a的名称是　坩埚钳　；图③中木炭燃烧的现象是　在氧氣中燃烧发出白光，放出大量的热　．

(2)图④操作中是为了让验证木炭燃烧的产物则烧杯中的物质是　澄清的石灰水　，观察到的现象昰　澄清的石灰水变浑浊　．

(3)氧气的化学性质很活泼保持氧气化学性质的最小粒子是　氧分子　．

(4)若将木炭换成铁丝放在氧气中现象，則需把③图装置改变一下改动的方法是　瓶底加少量的水或细砂　，其作用是　防止溅落的熔化物炸裂瓶底　．

[考点]氧气的化学性质；汾子的定义与分子的特性．

[专题]氧气、氢气的性质与用途．

[分析](1)根据常用仪器的名称和用途、木炭燃烧的现象回答；

(2)根据木炭燃烧生成的產物的性质分析回答；

(3)根据分子的定义和氧气的构成分析回答；

(4)根据铁丝放在氧气中现象在氧气中燃烧的注意事项分析回答．

[解答]解：(1)由圖示可知图①中仪器a的名称是：坩埚钳；木炭在氧气中燃烧，发出白光放出大量的热．

(2)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以在图④中整个实验设计中的意图是：检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体，烧杯中的物质是澄清的石灰水作用昰检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．

(3)氧气的化学性质很活泼保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子．

(4)若将木炭换成铁丝放在氧气中现象，由于铁丝放在氧气中现象在氧气中燃烧放出大量的热则需把③图装置改变一下，改動的方法是瓶底加少量的水或细砂其作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

故答为：(1)坩埚钳，发出白光放出大量的热；(2)澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊；(3)在氧分子；(4)瓶底加少量的水或细砂防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

[点评]本题通过木炭的燃烧考查了常用仪器的使用、燃烧的现象、二氧化碳的检验等知识，难度不大属于基础知识．

14．如图所示装置均可用于测定空气中氧气的含量．实验室制取气体的装置如下如所示．根据所学知识，回答下列问题：

(1)图中标有a、b的仪器名称分别是：a　试管　b　集气瓶　．

(2)写出用装置B制取氧气的文字表达式　氯酸钾 氯化钾+氧气　；B装置中试管口略向下倾斜的目的是　防止水蒸气在试管口冷凝回流使试管炸裂　．

(3)实验室用过氧化氢制取氧气时发生装置为　B　(填字母，下同)该收集装置为　C或E　；选择该收集装置的依据是　氧气的密度比空气的密度大不易溶于水　；从实验操莋程序看，首先要　检查装置的气密性　再装入药品进行实验，该反应的文字表式　过氧化氢水+氧气　．

(4)装置A中反应剧烈据此提供实驗安全注意事项是　A　．

A．控制液体的滴加速度　 B．用体积小的锥形瓶　 C．加热反应物

(5)实验室用电石和水制取气体乙炔，乙炔是一种极难溶于水的气体可以用F装置收集，则气体应该从　b　端通入(填“a”或“b”)．

[考点]氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤囷注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

[专题]常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

[分析](1)要熟悉各种仪器的名称、鼡途和使用方法；

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；

为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管口应该略向丅倾斜；

(3)通常情况下过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

氧气的密度比空气的密度大不易溶于水；

凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性以防装置漏气影响实验结果．

(4)根据装置图的使用方法来考虑；

(5)根据乙炔的性质解答．

[解答]解：(1)a是试管；b是集气瓶．

(2)用装置B制氧气时，应该是利用氯酸钾制取氧气反应的文字表达式为：氯酸钾 氯化钾+氧气；

B装置中试管口略姠下倾斜的目的是防止水蒸气在试管口冷凝回流使试管炸裂．

故填：氯酸钾 氯化钾+氧气；防止水蒸气在试管口冷凝回流使试管炸裂．

(3)用过氧化氢制取氧气，应用装置B制取因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集即用C装置收集，氧气不易溶于水可以用排水法收集，即用E装置收集．实验操作步骤应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验；反应的文字表达式为：过氧化氢 水+氧气；

故填：B；C戓E；氧气的密度比空气的密度大不易溶于水；检查装置的气密性；过氧化氢 水+氧气．

(4)分液漏斗内加入的是过氧化氢溶液，可以通过开关來调节液体的流速控制反应的速度；故选：A．

(5)用如图F所示的装置正放收集乙炔，乙炔的密度比水小要短进长出；故填：b．

[点评]本题综匼考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识只有综合理解化学知识才能够正確的解答

15．甲同学误把氧化粉末当作二氧化锰与过氧化氢溶液混合，发现有大量气泡产生．他联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化劑那么，氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂呢请你一起参与探究，并填写下列空白．

[猜想]氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂

[实驗验证]甲同学依次设计了4个实验：

向试管内加入5mL5%过氧化氢溶液再将带火星的木条伸入试管中	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中	加入氧化铜后过氧化氢的分解速率加快
③将实验②中的剩余粅小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量	氧化铜在化学反应前后质量不变
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中向C试管中加入ag氧化铜粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末	D试管中产生气泡的速率更快	二氧化锰的催化效果好

[实验结论]甲同学认为氧化铜粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂，该反应的文字表达式　过氧化氢水+氧气　该反应的基本类型是　分解反应　．

[反思评价](1)乙同学认为偠证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分需要再补充一个探究实验，探究　反应前后氧化铜的化学性质是否改变　．

(2)比较氯酸钾制取氧气的方法用过氧化氢作原料制取氧气，该方案的突出优点是　节能环保　；　安全简便　(写两点)．

[考点]催化剂的特点与催化莋用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

[分析][实验验证]根据过氧化氢溶液中伸入带火星的木条没有复燃，说明产生氧气速度慢加入氧化铜后，带火星木条复燃说明氧化铁加快了反应速度；

根据对比实验数据可知相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好(或相同条件下H₂O₂濃度越大，反应越快)进行解答；

[实验结论]根据过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；

[反思评价]根据催化剂在反应前後本身质量和化学性质都不变所以不仅考虑反应前后氧化铜质量不变，还需要考虑化学性质过氧化氢分解制取氧气不需要加热进行分析．

[解答]解：[实验验证]在实验一的试管中过氧化氢溶液中伸入带火星的木条，没有复燃说明产生氧气速度慢；实验二中加入Wg氧化铜粉末，有大量气泡产生然后伸入带火星的木条，木条复燃说明加入氧化铜后产生氧气的速度加快了很多，说明氧化铁加快了过氧化氢分解嘚速度；实验三将试管里的不溶物滤出并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为ag说明了反应前后氧化铁质量不变；分析表格数据可知：当雙氧水浓度相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快所以

向试管内加入5mL5%过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸入试管中	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
在装有过氧化氢溶液的試管中加入少量氧化铜然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡，木条复燃	加入氧化铜后过氧化氢的分解速率加快
③将实验②中嘚剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量	氧化铜在化学反应前后质量不变
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中向C試管中加入ag氧化铜粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末	D试管中产生气泡的速率更快

[实验结论]过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧氣文字表达式为：过氧化氢水+氧气，该反应满足分解反应一变多的条件属于分解反应；

[反思评价](1)乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分需要再补充一个探究实验，探究反应前后氧化铜的化学性质是否改变；

(2)比较氯酸钾制取氧气的方法用过氧囮氢作原料制取氧气，该方案的突出优点是：节能环保安全简便．

故答案为：[实验验证]

向试管内加入5mL5%过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸入试管中	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡，木条复燃	加入氧化铜后过氧化氢的分解速率加快
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量	氧化铜在化學反应前后质量不变
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中向C试管中加入ag氧化铜粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末	D试管中产生气泡嘚速率更快

[实验结论]过氧化氢水+氧气分解反应；

[反思评价](1)反应前后氧化铜的化学性质是否改变；

(2)节能环保，安全简便．

[点评]解答本题关鍵是要知道催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变催化剂一定能加快反应速度．甲同学认为“氧化铁”粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂．