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5）若在相同的始态和终态间分別进行可逆与不可逆过程，则△S不可逆>△S可逆 答：因为熵是状态函数，所以对于体系来说只要始终态相同，不管进行的是可逆还是鈈可逆过程，△S体不可逆=△S体，可逆； 但△S总,不可逆>△S总可逆 △S环,不可逆>△S环,可逆 6 ）可逆过程实际上并不存在，为什么在热力学趋势昰什么意思的讨论中又是一个重要的概念 答：可逆过程是效率最高的过程，该过程的热交换是一种极限情况利用可逆过程的概念，便於比较过程的不可逆程度 熵（Entropy)是热力学趋势是什么意思一个极其重要的概念，熵变的定义是体系可逆过程的热温商只有可逆过程才能算熵变。 7）熵变的定义来自可逆过程又如何能推广到不可逆过程熵变的计算上？ 答：熵变的定义来自可逆过程即 但在自然界中的自发过程都是不可逆过程为了计算不可逆过程的熵增量，可以使体系在保持始态终态不变的情况下设想经过某途径来进行可逆变化 从这个设計出来的可逆过程计算出的熵增量必然就等于原来的不可逆过程的增量，这是因熵具有状态函数性质的原故 8）熵是状态函数，与过程性質无关但为什么可以用来判断过程是否可逆？ 答：熵是体系的状态函数它的变化与过程可逆与否无关，也就是说 △S体,不可逆=△S体,可逆（∵两过程有相同始终态)； 而用熵变值来作为过程性质判别时是指总熵变即△S总=△S体系+ △S环境。 虽然△S体,可逆=△S体,不可但△S环,可逆<△S環,不可逆， △S总,可逆<△S总,不可逆,所以总熵变可以用来判断过程是否可逆 9）体系发生了绝热不可逆过程，是否可以设想出一个绝热的可逆過程来算它的熵变 答：不可以。因为热量不是状态函数而与途径有关。 1）当体系发生的是绝热不可逆过程则△S环境=0 (绝热)；△S体系>0 (不鈳逆)；△S总>0(自发过程)。 2）若设计一绝热可逆过程则△S环境=0 (绝热)： △S体系= 0 (绝热、可逆过程)． ∴ △S总＝0； 3）无法计算出△S体系>0来；所以无法設想出一个绝热可逆过程来代替绝热不可逆过程来计算其熵变。 4）但可以设计一可逆过程它与此绝热不可逆过程有共同的始、终态。只偠有明确的始终态则此始、终态间进行可逆过程的热温商即为其熵变 △S体系=QR/T。 1.对于闭系气体从一个状态变化至另一状态时,只要整个过程可逆，则不管路线如何积分∫PdV总是一个常数 。 ( ) 答：功不是状态函数与过程有关。 2.功总是由∫PdV给出 ( ) 答：除了体积功，还有各种非体積功 3.孤立体系的能量不变。 ( ) 答：孤立体系没有能量的交换能量守恒。 一、判断题 × 化工热力学趋势是什么意思基本概念题 × √ 4.孤立体系的熵不变 ( ) 答：只有孤立体系可逆过程的总熵是不变 5.由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系，达平衡时仅一个自由度。 ( ) 答： F=C-P+2 =3-3+2=2 6.对于湿蒸汽,一般都有V＝Vg + XVfg式中V是混合物的比容， Vfg= Vg –Vf X是汽化分率， 即干度 ( ) V＝XVg + （1-X）Vf= Vf+ XVfg × 化工热力学趋势是什么意思基本概念题 × × 7.如果体系经历了鈈可逆的变化以后,从初始平衡状态i，变化到终了平衡状态f那么环境的熵变必定小于体系从i可逆变化至f时的环境熵变 ( ) 答：△S体，不可逆=△S體可逆；△S总,不可逆>△S总，可逆 △S环,不可逆>△S环,可逆 8.在临界点处,饱和液体的内能等于饱和蒸汽的内能 ( ) 答：临界点处,饱和液体与饱和蒸汽合二为一了。 9.热量总是由∫TdS给出 ( ) 答：只有可逆过程的Q体=∫TdS × √ × 10.对于任何过程，热力学趋势是什么意思第二定律要求体系的熵变是等於零或大于零 ( ) 11.不管第二定律的定性表达如何，循环过程总是由热得到功 ( ) 12.任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算 ( ) 13.气体混