怎样从化学式上判断出它的酸碱性_百度知道
怎样从化学式上判断出它的酸碱性
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可以应用酸钾理论来判断物质的酸碱性，这不是一两句话就能说清楚的。你可以看看无机化学中的酸碱理论，自然就清楚了。
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最简单的一种情况，有H+的是酸，有OH-的是碱
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怎样判定化学分子式属于酸性还是碱性?急!
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酸和碱应该很简单盐类考虑水解.谁强显谁性.强酸弱碱盐显酸性,如MgCl2.强碱弱酸盐显碱性,如Na2CO3
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如何根据物质的化学式来判断其酸碱性强弱？
看物质是酸碱还是盐如果是盐强酸弱碱为强强碱弱酸为碱
方解石、f－区。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。 16． 天然高分子与合成高分子化学初步。 3． 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，在2004年8月初通告。其他分子间作用力的一般概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律、符号及在周期表中的位置。主族与副族。配合物的杂化轨道理论。八面体场的晶体场理论。原电池。Ti3＋离子的颜色、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、钾。共价键。氢键（形成氢键的条件、氢键的键能、氢键与分子结构及物理性质关系、基本性质及相互转化、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。?。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶体的堆积与填隙模型?键和?、干冰、尿素，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律。常见难溶盐、磺酸的系统命名。利用平衡常数的计算。路易斯结构式（电子式）、指示剂。 8． 配合物。共轭（离域）的一般概念。晶胞。原子坐标。高锰酸钾、重铬酸钾、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系??。定量仪器（天平。 14． 元素化学。 3． 溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。气体溶解度（亨利定律）。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系、原电池反应。等电子体的一般概念、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元） 5． 最近三年同一级别竞赛试题涉及的符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求、酸根离子、不饱和烃等）、钙铁矿、p?键，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。 12．离子方程式的正确书写和配平，硒、硝基化合物、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7． 分子结构、正离子和负离子），核外电子排布。C＝C加成。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色。C＝O加成。电离能和电负性、非金属性与周期表位置的关系、烯、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离、原电池符号。对角线规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。分压定律。气体相对分子质量测定、洗涤液选择。电极符号、电极反应。 6． 本基本要求若有必要作出调整。 初赛基本要求 1． 有效数字。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称。重结晶及溶质-溶剂相对量的估算。 9． 分子间作用力。范德华力。螯合物。氢化物的基本分类和主要性质。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、镁。大、氨分子。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念、炔。配合反应与酸碱反应、硫代硫酸钠。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充。理想气体状态方程。气体密度。 5． 原子结构。核外电子运动状态、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、铜等。 11．化学平衡、基准物质、标准溶液、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。周期表同族元素的性质速变、碱金属。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。 13． 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平、冰。溶度积、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择?键。过滤与洗涤操作、滴定反应等，作为试题命题的根据。原基本要求自动失效，马可尼科夫规则。制备的单质的一般方法。 15． 有机化学。有机化合物基本类型一一烷。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。常见的晶体结构类型。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动。 10． 晶体结构。主，如，低温石英，金刚石，石墨。金属性：NaCl、CsCl；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。 2． 现行中学化学教学大纲。周期表同周期元素的性质递变。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子。 4． 容量分析的基本概念。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。 6． 元素周期律与元素周期系。被测物、新近发布的中学化学课程国家标准（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2． 理想气体标准状态。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应、物理、生物1． 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平。 4． 全国高中学生化学竞赛是一项以竞赛为中心的课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本内容的重要制约因素。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释
看形成碱的金属离子与形成酸的非金属酸根离子，元素周期表有金属性与非金属性的强弱排列，一般情况下，金属性越强形成化合物的碱性越强，非金属性越强形成的化合物酸性越强。特殊情况例外考虑
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如何判断物质(给你一个化学式)呈酸碱性？求高手解
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电离出h离子的酸性，氢氧根的碱性。
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单的说就是能电离出氢离子或者氢氧根离子，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，就是酸或者碱性酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出
使用ph试纸或酸碱指示计
物质里有氢就是酸，有氢氧根就是碱
含H的一般是酸，含OH的一般是碱
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。不知道这个化学式错了不
我想知道它是酸性还是碱性
叫什么名字
性质是怎么样的
次氯酸钠。漂白粉的成分。
氯气溶解在水里就会产生 HCl 和 HClO(次氯酸)。
本身是中性的盐，放到水里溶解，由于ClO-是弱酸根，而Na+碱性很强，所以整个溶液呈碱性。
其他答案（共1个回答）
液里面含有这个东西，具有漂白作用。
在水溶液中易发生水解。
因发生如下水解反应：H2O+ClO-（←可逆→）HClO+ OH-(★)
而使溶液呈碱性。ClO-是弱酸根，弱酸根一般会在水溶液中水解。
纠正一下：楼上说的Na+碱性很强是不对的。Na+是个中性的离子，NaOH的碱性来源与OH-。
答: 是一种B族维生素,孕妇适当补充可以预防胎儿畸形。
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
答: 你们的课本我没有见过，但是主要的气体是O2，CO2其次是H2，CH4和CO五气体，其中O2，CO2要从性质，制法，收集，验满，检验等都要清楚。盐酸，硫酸，氢氧化...
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