扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
溶液中有铵根离子,镁离子,亚铁离子,铝离子,加入过量氢氧化钠,微热并搅拌,再加入过量盐酸,大量减少的阳离子是什么
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
亚铁离子和铵根离子因为Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe(OH)2会迅速被氧化成Fe(OH)3再加入盐酸就会变成Fe3+所以亚铁离子大量减少NH4++OH-=加热=NH3+H2O所以NH4+也会大量减少
为您推荐：
其他类似问题
铵根离子会大量减小，因为第一步加键会使大量的NH4变成NH3气体离开溶液，而其他离子在加入盐酸后能跟复原
是AC我知道啦。还是谢谢你。。
Fe（OH）2在加热的时候很容易被氧化，我没看清楚，呵呵
与氢氧化钠反应呀
扫描下载二维码溶液中有镁离子亚铁离子铝离子加入过量氢氧化纳,微热再加过量盐酸,溶液中大量增加的阳离子是
溶液中有镁离子亚铁离子铝离子加入过量氢氧化纳,微热再加过量盐酸,溶液中大量增加的阳离子是
大量增加的是 Fe3+因为整个过程造成了 Fe2+变成了Fe3+
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《溶液中有镁离子亚铁离子铝离子加入过量氢氧化纳,微热再加过量盐酸,溶液中大量增加的阳离子是》相关的作业问题
加过量氢氧化钠后生成氨水、氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠,加热后氨水溢出氨气,其它溶解了,又变成离子,所以减少的就是氨根离子
氢氧化亚铁在这种条件下会转化成氢氧化铁.方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3再和盐酸反应后生成三价铁离子.故亚铁离子减少
当然减少,由于过量氢氧化钠,只存在ALO2-
反应先生成更容易脱离反应体系的物质,在这里也就是先生成溶解度较小的物质;而相同条件下溶解度Al(OH)3＜Mg(OH)2,因此先和铝离子反应.
亚铁离子和铵根离子因为Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe(OH)2会迅速被氧化成Fe(OH)3再加入盐酸就会变成Fe3+所以亚铁离子大量减少NH4++OH-=加热=NH3+H2O所以NH4+也会大量减少
镁离子、亚铁离子、铝离子、铁离子都会沉淀,分别生成氢氧化镁、氢氧化亚铁,最终被空气氧化成氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铁.氢氧化铝只能溶解在强碱中.银离子就不一样了,他能溶解在过量的氨水中,形成配合物,氢氧化二氨合银（Ag(NH3)2OH）.
金属离子恰好沉淀时,溶液中只有两种离子：Na+、SO42-所以根据电荷守恒,n(Na+) = 2 n(SO42-)由于SO42-全部来自H2SO4,所以n(SO42-) = n(H2SO4) = 1 mol由于Na+全部来自NaOH,所以n(NaOH) = n(Na+) = 2 n(SO42-) = 2 mol所以Na
原子吸光光度仪啊!
酸性,因为还没到碱性时Al3+就能都沉淀了.大量的Al3+只能存在于酸性溶液中.
三价鉄 再答： 溶解度较低再问： 那是不是三价铁先反应呢？ 再答： 是啊
n(NO) = 2.24/22.4=0.1 mol由于N原子守恒,反应后剩余硝酸根离子的物质的量 n(NO3-) = 2*0.2 - 0.1 = 0.3 mol当铁离子、铝离子恰好完全沉淀时,溶液中溶质只有NaNO3,所以n(Na+) = n(NO3-) = 0.3 mol所以V(NaOH) = n(NaOH) / c
NH4+和Fe2+,原因很简单,加入氢氧化钠后NH4+变成氨气跑了,Fe(OH)2在空气中迅速变成灰绿,在变成红褐(过程只需要10秒时间),这样Fe2+全部没了...
我认为不可以这样正确答案应该是,过量BaCl2溶液,过量NaOH溶液,过量Na2CO3,过滤,再过量加稀盐酸或者是：过量NaOH溶液,过量BaCl2溶液,过量Na2CO3,过滤,再加过量稀盐酸或者是：过量BaCl2溶液,过量Na2CO3,过滤,再加过量稀盐酸都可以,注意最后散步一定是,过量Na2CO3,过滤,再加过量稀
/铜离子因为铝离子与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸根镁离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝沉淀遇酸溶解铵根离子不易生成不容物铜离子加入过量氢氧化钠微热生成氢氧化铜沉淀,遇酸不溶解所以铜离子大量减少 另外楼下说得有道理
NH4+会挥发,减少Fe(OH)2被氧化,使得Fe3+变多,Fe2+减少所以不变的只有Al3+ 再问： http://zhidao.baidu.com/question/?quesup2&oldq=1 再答： 那个人解释对的啊再问： 没看懂，尤其是最后那个解释，蒙了= = 不好意思，麻烦您解释下吧，为
不能.白色沉淀有很多种类,如Zn（OH）2等.最好的方法是用镁试剂检验,往溶液中加入镁试剂,如果溶液变为天蓝色,则证明含有镁离子.这是实验室常用的方法.
加碱,其他三个全沉淀,铝离子会变成偏铝酸根,不沉淀过滤后,加酸把偏铝酸根再变回铝离子
钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3,是一种可溶性物质某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量_百度知道
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）A．只有NH4+B．只有 Al3+C．NH4+和 Al3+D．Fe2+和NH4+
我有更好的答案
AlCl3、FeCl3，反应生成的氨气逸出混合溶液中加入过量的NaOH并加热时、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则减少的离子主要有NH4+和Fe2+，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2，并同时生成Mg（OH）2
采纳率：56%
为您推荐：
其他类似问题
氢氧化钠溶液的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为&，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为　&。（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）　&。②向溶液X中加入足量铁屑的目的是　&。（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）　&（提示：当某离子浓度小于10-5moloL-1时可以认为该离子沉淀完全了）。Ⅱ．（1）某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是　&；用离子方程式解释其原因　&。（2）在25℃下，向浓度均为0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　&沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式　&（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Al(OH)3]=3×10-34）。（3）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为　&g。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2015-云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷
分析与解答
习题“（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_...”的分析与解答如下所示：
I.（1）根据题意可知Fe3C与氧气反应生成磁性固体是四氧化三铁和使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，化学方程式是FeC3+3O2Fe3O4+CO2；四氧化三铁与足量的浓硝酸反应生成的盐是Fe(NO3)3；（2）①烧渣中含有氧化铁，溶于硫酸后溶液中存在铁离子，与硫化氢反应生成S单质，离子方程式为2Fe3++ H2S=== 2Fe2++ S↓ + 2H+；②溶液X是铁盐溶液，加入足量的铁粉，目的是将铁离子全部转化为亚铁离子，以制备纯净的绿矾晶体；（3）pH=3时，c(H＋)=0.001mol/L,则c（OH－）=1×10-11mol/L,根据Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36，可计算此时c(Fe3+)=1.1×10-36/(1×10-11)3=1.1×10-3mol·L-1＞1×10-5mol·L-1,故Fe3+没有沉淀完全;II.（1）Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋与氢氧化钠反应均生成沉淀，但生成的氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，所以最终离子大量减少的是Al3＋，与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al3＋+4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O；（2）根据25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，可知，等浓度的镁离子与铝离子相比，生成氢氧化铝所需溶液的碱性较弱，所以向浓度均为0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水时，先生成Al(OH)3 ；离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（3）设混合物中Mg、Cu的物质的量分别是x、y，根据得失电子守恒，有2（x+y）=0.896L/22.4L/mol×3=0.12mol，则x+y=0.06mol，最后生成的沉淀是氢氧化镁、氢氧化铜沉淀，化学式中比Mg、Cu多了2（x+y）mol的OH-，所以沉淀的质量=1.96g+0.12mol×17g/mol=4g。
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_...”相似的题目：
（2013o江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大a&点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）b&点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）c&点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）
实验：①0.1moloL-1AgNO3溶液和0.1moloL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1moloL-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1moloL-1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（　　）浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）滤液b中不含有Ag+③中颜色变化说明AgCl转化为AgI实验可以证明AgI比AgCl更难溶
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项&实验操作&现象&解释或结论&①&过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液&溶液呈红色&稀HNO3将Fe氧化为Fe3+&②&AgI沉淀中滴入稀KCl溶液&有白色沉淀出现&AgCl比AgI更难溶&③&Al箔插入稀HNO3中&无现象&Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜&④&用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上&试纸变蓝色&浓氨水呈碱性&①②③④
“（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是...”的最新评论
该知识点好题
1向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1moloL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
2描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
酸或碱&电离平衡常数（Ka或Kb）&CH3COOH&1.8×10-5&HNO2&4.6×10-4&HCN&5×10-10&HClO&3×10-8&NH3oH2O&1.8×10-5&表2
难（微）溶物&溶度积常数（Ksp）&BaSO4&1×10-10&BaCO3&2.6×10-9&CaSO4&7×10-5&CaCO3&5×10-9&请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是&&&&（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是&&&&（填字母序号）．A．升高温度&&&&B．加水稀释&&&&C．加少量的CH3COONa固体&&&&D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈&&&&（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是&&&&．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为&&&&．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥&&&&．
3（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．&现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c（I-）&&&&（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．②若改加更多的AgI固体，则c（I-）&&&&，而c（Ag+）&&&&．③若改加AgBr固体，则c（I-）&&&&，而c（Ag+）&&&&．（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）o[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02moloL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于&&&&．
该知识点易错题
1已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL&0.01mol/L&AgNO3溶液，下列叙述正确是（　　）
2向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1moloL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
3难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．（1）将浓度均为0.1moloL-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c&（Ba2+）=&&&&&moloL-1．（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是&&&&．②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因&&&&．（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5moloL-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为&&&&moloL-1．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为____，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为____。（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）____。②向溶液X中加入足量铁屑的目的是____。（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）____（提示：当某离子浓度小于10-5moloL-1时可以认为该离子沉淀完全了）。Ⅱ．（1）某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是____；用离子方程式解释其原因____。（2）在25℃下，向浓度均为0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式____（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Al(OH)3]=3×10-34）。（3）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。”的答案、考点梳理，并查找与习题“（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为____，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为____。（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）____。②向溶液X中加入足量铁屑的目的是____。（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）____（提示：当某离子浓度小于10-5moloL-1时可以认为该离子沉淀完全了）。Ⅱ．（1）某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是____；用离子方程式解释其原因____。（2）在25℃下，向浓度均为0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式____（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Al(OH)3]=3×10-34）。（3）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。”相似的习题。扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
某溶液中有Fe 3
＋ 四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是& (　　)。
＋ & &&&&&&C．Fe 2
＋ & &&&&&& D．Al 3
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
为您推荐：
扫描下载二维码}