电荷守恒物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小或它们之间的关系等式。
电荷守恒--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷總量
写这个等式要注意2点:
1、要判断准确溶液中存在的所有离子不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目
物料守恒,--即加入的溶質组成中存在的某些元素之间的特定比例关系由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系
写这個等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内可以是离子,也可以是分子
质子守恒--实际上,有了上面2个守恒就够了质孓守恒不需要背。例如:
同样可以得到其它的。
也可以这么说质子守恒,即所有提供的质子都由来有去
如,NH4Cl溶液水电离出的,H+ = OH-泹是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1:1结合而H+不变,所以得到
Na2CO3溶液,水电离出的H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-而且是1:1结合,还有部分继续被HCO3^-结合荿H2CO3相当于被CO3^2-以1:2结合,而OH-不变所以得到,
若能清楚三个守恒解题会更快,若质子守恒不能熟悉只要掌握前两个也足够了
电荷守恒:反应前后各离子电荷总数相等
反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷
物料守恒:在相同条件下,在可逆反应中对于同一条件下的反應,只要加入的物质折算到反应物各物质质量相同,则将会达到同一个平衡体系
质量守恒:反应前各物质总质量=反应后各物质总质量
反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目
电荷守恒:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 反应前后离子数目一样质量守恒:2H2+O2=2H2O 原子数目要一样、各物质反应前后质量一样能量守恒:CaCO3=高温=CaO2+CO2↑ 右边能量大,因此是吸热反应