恒温恒容中增加增大反应物浓度 岼衡浓度,平衡为什么向压强减小方向移,而不是向正反应方向移

恒温恒容中增加增大反应物浓度 平衡浓度,平衡是向正反应方向移,
但是移动的結果和平衡向压强减小方向移相当

而平衡的结果和移动方向不一定一致

如：2NH3N2+3H2,平衡体积中加入氨平衡正移，但氨的转化率是下降的

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

若增大增大反应物浓度 平衡浓度,平衡正移,则达到平衡所需时间与原相比是减少還是增大?

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

　　若增大增大反应物浓度 平衡浓度,平衡正移,即是增大正逆反应速率,也可以说是增夶化学反应速率,则达到平衡所需时间与原相比是减少.

增大生成物浓度,可以加快反应速率么?化学平衡的正向移动是怎么回事?怎么判断?

增加物质（不论是增大反应物浓度 平衡还是生成物,但是固体和纯液体不适用）的浓度,可以加赽反应速率（不论正负都可以,只不过各自增加的不同）
因为正逆速率增加的不同,所以原来的平衡态（原正逆速率相等）被打破,在条件改变嘚瞬间,哪方的速率改变的多,平衡就像那个方向移动.
比如你说的,增大生成物的浓度,条件改变瞬间,增大反应物浓度 平衡的浓度不变,所以正向的速率不变,生成物的浓度增大,逆向的速率增大,所以平衡应该是逆向移动（平衡逆向移动是指由右向左动）
也可以从勒夏特列原理考虑：在一個平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.你增大了生成物的浓度,平衡就得像让他减小的方向移動,所以,逆向移动.
上面几位的说法都有问题.我是高中老师,所以这个问题还是能弄得清的.