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按照VSEPR理论二氧化氯的结构应该昰四面体构型的，但实际上它却是平面三角形构型拥有三中心五电子大π键。这是为什么一楼同志的资料我已经查到了，没什么实际价值仅仅是告诉我了... 按照VSEPR理论，二氧化氯的结构应该是四面体构型的但实际上它却是平面三角形构型，拥有三中心五电子大π键。这是为什麼
一楼同志的资料我已经查到了没什么实际价值，仅仅是告诉我了这个事实二楼的同志，我想应该是构型决定杂化而不是杂化决定構型吧。（毕竟杂化是人为规定的）如果是有一对孤对电子在未杂化的p轨道里另一对在一个sp2杂化轨道里，那么他们之间的夹角是90度根據VSEPR，孤对电子夹角90度是最不稳定斥力最大的时候而如果是四面体构型，孤对－孤对之间的夹角必然是大于90度的相对平面三角形肯定更穩定啊
一楼同志的资料我已经查到了没什么实际价值，仅仅是告诉我了这个事实二楼的同志，我想应该是构型决定杂化而不是杂化决定構型吧。（毕竟杂化是人为规定的）如果是有一对孤对电子在未杂化的p轨道里另一对在一个sp2杂化轨道里，那么他们之间的夹角是90度根據VSEPR，孤对电子夹角90度是最不稳定斥力最大的时候而如果是四面体构型，孤对－孤对之间的夹角必然是大于90度的相对平面三角形肯定更穩定啊
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你说的孤对电子问题也是不对的.90度不稳定是dao指两个杂化轨道之间,其Φ一个没参与杂化,不能这样判断.氯原子里3p层三个轨道不是互相成90度吗?有两个轨道有孤对电子,不也很稳定吗?
sp2的一个杂化轨道，氯和氧形成两個配位键垂直方向上有三中心五电子大π键。没有什么应该不应该的，实验测出来就是平面构型所以才可以用VSEPR和MO去解释。
难道我的意思鈈是实验所得的构型决定用什么理论去解释问题楼主仔细看看。
既然你认为是水为什么是sp3杂化化请把它的构型写出来看看。
