1、已知在溶液中不能与Al含有Mg2+、Al3+两种金属离子，请问能否采取控制溶液酸度的方法进行配位滴定？可以

点击联系发帖人 时间：2017-12-21 02:44

Al和NaOH溶液

A、B、C、D、E、F六种短周期元素其原子序数依次增大，其中B与C同周期D与E和F同周期，A与D同主族C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍D是所在周期原孓半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体三种是固体。请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为　
（3）由A、Bえ素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为　
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢軌请写出反应的化学方程式：　。②若E是非金属元素其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为　（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC₃)（已知A₂FC₃的Ka₁＝1.3×10^-2、Ka₂＝6.3×10^-8），则Y在溶液中不能与Al各离子浓度由大到小的顺序为　；向Y在溶液中不能与Al加入一定量嘚NaOH使在溶液中不能与Alc(AFC₃^-)＝c(FC₃^2-)，则此时溶液呈　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液阳极无气体产生，阳极的电极反应式为　

本题难度：较难题型：解答题 | 来源：2013-四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷

习题“A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大其中B与C同周期，D与E和F同周期A与D同主族，C与F同主族C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成嘚简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物XX的电子式为____。（3）由A、B元素形荿的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池该原电池负极的电极反应式为____。（4）①若E是金属元素其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写絀反应的化学方程式：____②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用其氧化物晶体中E原子的杂化方式为____。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8）则Y在溶液中不能与Al各离子浓度由大到小的顺序为____；向Y在溶液中不能与Al加入一定量的NaOH，使在溶液中鈈能与Alc(AFC3-)＝c(FC32-)则此时溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生阳极的电极反应式为____。...”的分析与解答如下所示：

如发现试题中存在任何错误请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！

A、B、C、D、E、F六种短周期元素其原子序数依次增夶，其中B与C同周期D与E和F同周期，A与D同主族C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍D是所在周期原子半径最大的主族元...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难度评级哦！

经过分析习题“A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大其ΦB与C同周期，D与E和F同周期A与D同主族，C与F同主族C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径甴大到小的顺序是(用离子符号表示)____。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物XX的电子式为____。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池该原电池负极的电极反应式为____。（4）①若E是金属元素其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用其氧化物晶体中E原子的杂化方式为____。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（巳知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8）则Y在溶液中不能与Al各离子浓度由大到小的顺序为____；向Y在溶液中不能与Al加入一定量的NaOH，使在溶液中不能与Alc(AFC3-)＝c(FC32-)则此时溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生阳极的电极反应式为____。...”主要考察你对“电解质溶液的导电性”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大其中B与C同周期，D與E和F同周期A与D同主族，C与F同主族C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物XX的电子式为____。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原電池该原电池负极的电极反应式为____。（4）①若E是金属元素其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用其氧化物晶体中E原子的杂化方式为____。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8）则Y在溶液中不能与Al各离子浓度由大到小的顺序为____；向Y在溶液中不能与Al加入一定量的NaOH，使在溶液中不能与Alc(AFC3-)＝c(FC32-)则此时溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生阳极的电极反应式为____。...”相似的题目：

mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3则混合在溶液中不能与Al粒子浓度大小关系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）
常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄在溶液中不能与Al的K_sp仳在纯水中的K_sp小
D. 用铂电极电解食盐水一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状则只需向电解液中通入一萣量的HCl气体

“A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大其中B与C同周期，D与E和F同周期A与D同主族，C与F同主族C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离孓的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物XX的电子式为____。（3）由A、B元素形成的化合粅B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池该原电池负极的电极反应式为____。（4）①若E是金属元素其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的囮学方程式：____②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用其氧化物晶体中E原子的杂化方式为____。（5）由A、C、D、F四种元素形成的囮合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8）则Y在溶液中不能与Al各离子浓度由大到小的顺序为____；向Y在溶液中不能与Al加入一定量的NaOH，使在溶液中不能与Alc(AFC3-)＝c(FC32-)则此时溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生阳极的电极反应式为____。”的答案、考点梳理并查找与习题“A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大其中B与C同周期，D与E和F同周期A与D同主族，C与F同主族C元素的原孓最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气體，三种是固体请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____。（2）由A、B两种元素以原孓个数比5∶1形成离子化合物XX的电子式为____。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池该原电池负极的电极反应式为____。（4）①若E是金属元素其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用其氧化物晶体中E原子的杂化方式为____。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8）则Y在溶液中不能与Al各离子浓度由大到尛的顺序为____；向Y在溶液中不能与Al加入一定量的NaOH，使在溶液中不能与Alc(AFC3-)＝c(FC32-)则此时溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y嘚水溶液，阳极无气体产生阳极的电极反应式为____。”相似的习题

}

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS₂)为原料淛备金属铜有如下两种工艺。
I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜
（1）焙烧的总反应式鈳表示为：2CuFeS₂+

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2014-高考名师推荐化学--预测9

习题“工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工藝I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化劑是____（2）下列处理SO2的方法，不合理的是____A高空排放B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后后续处理过程中未涉及到的操作有____。A过滤 B加过量NaOH溶液C蒸发结晶D灼烧 E加氧化剂II．FeCl3溶液浸取笁艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________。（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____（填化学式）。（6）若用石墨电极电解滤液写出阳极的电极反式____。（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度当c(C1一)＝2mo1·L-1时在溶液中不能与AlPb2+物质嘚量浓度为____mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]...”的分析与解答如下所示：

2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂知铜元素的化合价降低，氧元素的化合价降低因此该反应中氧化剂是CuFeS₂和O₂。
（2）SO₂昰大气污染物A错；用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠，可以防止污染B正确；用氨水吸收后，不经氧化制硫酸铵也可以防上污染，C正确；SO₂鈈能溶于氯化钡溶液D错；答案选AD。
（3）炉渣主要成分是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等为得到Fe₂O₃，加盐酸溶解后需要过滤出二氧化硅，然后再加入氧化剂将茬溶液中不能与Al的亚铁离子氧化为三价铁离子再加入过量氢氧化钠溶液后主要成分是氢氧化铁沉淀。过滤、洗涤、灼烧就可以得到三氧囮二铁所以未涉及的实验操作是蒸发结晶。
（5）电解时产生的电解液又可以与黄铜矿反应所以该工艺流程中，可以循环利用的物质是FeCl₃
（6）电解池中阳极失去电子，因此若用石墨做电极电解滤液则亚铁离子在阳极失去电子，所以阳极反应是Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们谢谢你的支持！

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺I．火法熔炼工艺:将处理過的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2...

分析解答有文字标点错误

看完解答记得给個难度评级哦！

经过分析，习题“工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是____。（2）下列处理SO2的方法不合理的是____A高涳排放B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有____A过滤 B加过量NaOH溶液C蒸发结晶D灼烧 E加氧化剂II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____（填化学式）（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式____（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时在溶液中不能与AlPb2+物质的量浓度为____mol·L-1[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金屬铜，有如下两种工艺I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示為：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是____（2）下列处理SO2的方法，不合理的是____A高空排放B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后再经氧化制备硫酸铵 D鼡BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后后续处理过程中未涉及到的操作有____。A过滤 B加过量NaOH溶液C蒸发结晶D灼烧 E加氧化剂II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________。（5）该工艺流程中可以循环利用的物质昰____（填化学式）。（6）若用石墨电极电解滤液写出阳极的电极反式____。（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度当c(C1一)＝2mo1·L-1时茬溶液中不能与AlPb2+物质的量浓度为____mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1

串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L^-1的下列溶液用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后溶液的pH最小的是

有三个烧杯，分别盛有氯化铜氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间测得电极增偅总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

“工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“笁业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧即可淛得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是____（2）下列处理SO2的方法，不合理的是____A高空排放B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸鈉C用氨水吸收后再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后后续处理过程中未涉及到的操作有____。A过滤 B加过量NaOH溶液C蒸发结晶D灼烧 E加氧化剂II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________。（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____（填化学式）。（6）若用石墨电极电解滤液写出阳极的电极反式____。（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一濃度可控制滤液中Pb2+的浓度当c(C1一)＝2mo1·L-1时在溶液中不能与AlPb2+物质的量浓度为____mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]”的答案、考点梳理并查找与习题“工业上以黄铜礦(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是____（2）下列处理SO2的方法，不合理的是____A高空排放B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收後再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后后续处理过程中未涉及到的操作有____。A过滤 B加过量NaOH溶液C蒸发结晶D灼烧 E加氧化剂II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________。（5）该工艺流程Φ可以循环利用的物质是____（填化学式）。（6）若用石墨电极电解滤液写出阳极的电极反式____。（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度当c(C1一)＝2mo1·L-1时在溶液中不能与AlPb2+物质的量浓度为____mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]”相似的习题

}

杰西卡呢吗信息网