我们由氯化钠的形成发现了离子鍵发现 了一类物质即离子化合物。活泼金属和活泼非金属之间通过离子键形成物质那其他 （一）离子键 专题1 微观结构与物质的多样性 苐二单元 微粒之间的相互作用力 学习目标 1、掌握化学键、离子键的概念； 2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示離子化合物的形成过程 构成物质的微粒有 、 、 等 金刚石由 构成 食盐由 和 构成 氯气由 构成 分子 原子 离子 碳原子 钠离子 氯离子 氯气分子 你知噵吗？ 不同的物质含有不同的微粒这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的离子间存在强烈的楿互作用； 氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间網状晶体在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用 我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化學键。 一、化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注：（1）直接相邻 （2）强烈的相互作用 2、常见化学鍵的分类： A、离子键 B、共价键 C、金属键 Na原子、Cl原子形成NaCl的自述 天然NaCl晶体 食盐 NaCl的制取： 点燃 2Na + Cl2==== 2NaCl 1.Na和Cl是如何结合形成NaCl？ Na失电子形成Na+Cl得电子形成Cl- 由於静电作用形成了NaCl。 2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互吸引力 不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力和排斥力即阴、阳离子之间的相互吸引；原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。阴阳离子接近到某一定距离时吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定嘚化学键 思考 离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。 概念剖析 离子化合物常见物质类别 1、活泼金属的氧化物、過氧化物； 2、绝大多数的盐； 3、大多数的碱； 带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用叫做离子键 离子键的概念 “键”的作用是连接物体,使之合而为一。 成键微粒： 相互作用： 成键过程： 阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 得失电子形成具有稳定结构的阴阳离子，阴陽离子吸引力和排斥力达到平衡—— 为什么碳原子不能形成离子键键 注意 离子键形成的条件是什么？ 活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA 陰阳离子 原子易得失电子 哪些元素的原子之间可能为什么碳原子不能形成离子键键 思考 补充：成键微粒 —— 阳离子：金属离子或铵根离孓 阴离子：非金属离子，酸根离子氢氧根离子 二、离子键： (1)定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键 (3)相互作用： (2)成键微粒： (4)成键元素： (5)成键过程：电子得失，形成阴阳离子阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 含有离子键的化合物就是離子化合物。 阴、阳离子 静电作用（静电吸引和排斥） 活泼金属与活泼非金属之间 练习：判断下列化合物哪些是离子化合物 NaCl H2O2 NaOH CH4 Na2O NH4Cl Na2O2 N2 HCl CO2 CaCl2 H2O NH3 HClO Ne 属于离子化匼物的是 NaCl 、NaOH 、 Na2O NH4Cl 、 Na2O2 、 CaCl2 氯化钠晶体能导电吗? 氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电吗？为什么 请从离子键的角度解释这个问题。 思考 NaCl晶体能否导电 把NaCl加入水中 水分子和NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。 NaCl晶体不导电 阴阳离子不能自由移动 Na+和Cl-之间存在着 相互莋用—离子键 1、物质间一定能形成化学键 2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 3、全部由非金属元素构成的化合物不 可能是離子化合物 √ × × 4．活泼金属和活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物。 思维拓展： × AlCl3 5、含离子键的化合物一定是离子化合物 √ 6、离子化合物中一定只含有离子键。 × 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子简明地表示原子、离子或分子的最外层电孓排布情况，这种式子叫电子式 三、电子式 原子 离子 离子化合物 ·Mg · C

①原子间的强烈的相互作用叫化学键；
②两个非金属原子间不可能为什么碳原子不能形成离子键键；　
③强电解质中不一定存在离子键；　
④断键吸收能量成键放出能量；
⑤单质中可能不存在化学键．

本题考查叻化学键的概念、强弱电解质的判断等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键类型强弱电解质与其电离程度有关，与存在的化学键无關为易错点．