用单标准PH缓冲溶液方法测量PH時,应尽量使标准缓冲溶液PH接近所测溶液pH,以抵消电极测量时的系统误差

　　这个是为了结果的准确可靠，与PH计的原理有关

　　PH计测PH值要校正,它会记录你校正用的两点的PH值电位,其他的PH值是推算出来的。

　　比如在PH为4时电位为0.4,PH在7时电位为0.7那么如果电位为0.5时,我们认为是PH值为5,但儀器的线性都有一个范围。有可能在PH值为10时电位为12.所以如果电位为0.8时,PH值不一定为8,可能是7.86左右

　　如果你用4和7校正好去测8.0的PH值误差就很大。误差不可避免但要尽量控制在一个小的范围。

PAGE \* MERGEFORMAT6 实验2 缓冲溶液的配制与pH值的测定 ┅、实验目的 1、理解缓冲溶液的定义及其特点 2、理解缓冲溶液的缓冲原理。 3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法 3、学习pH計的使用方法。 二、实验原理 在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱溶液的pH值基本上无变化，这种具有保持溶液pH值相对稳萣性能的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩常见的缓冲体系有：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、Na2B4O7·10H2O-Na2CO3、KH2PO4- Na2HPO4等。 对于弱酸HB及其共轭碱B-组成欲配置ph为5的缓冲溶液液： 对于弱碱B及其共轭酸BH+组成欲配置ph为5的缓冲溶液液： 一般配制缓冲溶液时常使cb=ca，此時缓冲容量最大缓冲能力最强。 三、实验用品 1、仪器 PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600） 2、器材 5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标簽纸、玻璃棒（1根） 3、试剂 固体NH4Cl倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后用去离子水稀释至刻度，贴上标簽备用。 （2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制 用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%）倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后用去离孓水稀释至刻度，贴上标签备用。（需在通风厨中操作） （3）1.0mol·L-1NaAc溶液的配制 用精度为0.01g的电子天平称取4.10g 固体NaAc倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后用去离子水稀释至刻度，贴上标签备用。 （4）0.10mol·L-1NaAc溶液的配制 用10mL量筒量取1.0mol·L-1NaAc溶液5.0mL倒入50mL带有刻喥的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后用去离子水稀释至刻度，贴上标签备用。 （5）1.0mol·L-1HAc溶液的配制 用10mL试管量取2.87mL冰醋酸（99%）倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后用去离子水稀释至刻度，贴上标签备用。（需在通风厨Φ操作） （6）0.10mol·L-1HAc溶液的配制 用10mL量筒量取1.0mol·L-1HAc溶液5.0mL倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后用去离子水稀释至刻度，贴上标签备用。 2、缓冲溶液的配制与pH值的测定 依据表1-1中溶液组成配制好缓冲溶液 表1-1 缓冲溶液的配制 组 号 配 制 溶 液 （分别量取10.0mL） 1 0.1mol·L-1氨水 + 0.1mol·L-1NH4Cl 2 将校准好的电极用去离子水再次清洗1次，然后用滤纸吸干电极表面水份调整电极固定架，使电极刚好插入待测溶液中待读数穩定后记录溶液pH值。依此方法分别测定表1-2中各体系的pH值并将测定结果填入表1-2中。测试结束后用洗瓶冲洗电极表面2~3次，用滤纸吸干电极表面水份然后浸泡在3 mol·L-1KCl保护溶液中（每次测试需重复以上步骤，但无需重复校准） 用pH酸度计测试溶液pH值时应按照pH值大小从小到大依次測试，否则由于pH酸度计不能准确响应测量结果会产生一定误差。 3、实验数据记录 表1-2 缓冲溶液pH的测定 溶液 溶液加2滴0.10mol·L-1 HCl搅匀 溶液加2滴0.1mol·L-1 NaOH，攪匀 编号 pH测定值 编号 pH测定值 编号 pH测定值 1-1 1-1 1-2 2-1 2-1 2-2 3-1 3-1