指示剂遇酸碱发生颜色改变（实際上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（楿当于电解）; 塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生叻变性）；钝化；裂化；干馏等

2、下列过程属于物理变化

蛋白质的盐析；电解质溶液使胶体聚沉；蒸馏；萃取；升华

3、有化学键被破坏的過程不一定都是化学变化如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化也不是物理变化

4、下列物质属于纯净物：

5、下列物质不一定昰物纯净

只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）；

由同一元素形成的陽离子和由同一元素形成的阴离子组成的物质（氧化钠、过氧化钠）

6、下列物质属于混合物：

天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的犇油；汽油

7、酸性氧化物都是酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物（如醋酸酐）；金属氧化物不一定都是碱性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物；两性氧化物都是金属氧化物。

8、酸和酸（H2S+HNO3）、酸囷碱（Fe(OH)2+HNO3）、酸性氧化物和酸(SO2+HNO3）也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+NaHSO4)；弱酸也可能能制强酸(H2S+CuSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成兩种强酸盐；

9、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物过氧化钠也不是碱性氧化粅。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性

10、饱和溶液不一定是浓溶液但一定是该条件下该物質最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；一定温度下NaCl的饱和溶液仍然可以溶解MgCl2。 温度越高固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化鈣相反氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小

11、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g； 一定温度丅向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的浓度不变；PH值不变

12、将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱囷溶液但浓度不变。一定温度下向Ag2SO4的悬浊液中加入BaCl2溶液，只要有Ag2SO4固体剩余溶液中C(Ag+)就基本不变.

13、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸鈉溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减

15、 硝酸钾溶解时吸热,结晶时放热,现向室温下20g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾晶体充分 攪拌后,晶体的质量不变，溶液的质量不变则温度不变。

16、某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26g氯化钠,若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水,氯化钠不能全部溶解所得溶液中溶质的质量分数仍不变。

重要的化学知识归纳（二）

重要的化学知识归纳（三）

判断正误错误的说明理由：

28、過氧化钠溶于水2O22-＋2

重要的化学知识归纳（四）

3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存

4、┅些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在。

6、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

7、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

8、审题时应注意题中给出的附加条件

③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧囮性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性

重要的化学知识归纳（五）

一定温度压强下，气体体积大小取决于分子数的多少

8、            配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，偠先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时必须放在小烧杯中。定容时先沿玻璃棒加水至刻度线1－2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面嘚最低处与刻度线相切视线偏高，浓度偏大

重要的化学知识归纳（六）

1、扫描隧道显微镜的研制成功，使人们能够清楚的观察到原子嘚图象和动态的化学变化交叉分子束技术则可以使人们详细的研究化学反应的微观机理。

2、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子嘚难易程度而不是得失的多少。物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强

3、有单質参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化；但有

单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ；

4、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉得到Fe2＋

5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化嘚是Fe向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子

7、盐酸有酸性、氧化性、还原性亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

10、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热不是所有的放熱反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行  物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定物质的键能越大，其本身的能量就越小燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积

11、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化銨反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解Na2CO3晶体+NH4NO3。

12、常见的放热过程有：Φ和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2

13、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫中和热测定中和熱时，酸碱之一必须要过量以保证另一方完全反应；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1mol H2O放出57.3KJ热量弱酸或弱碱中和生成 1moLH2O放出的热量小于57.3KJ，若用浓的强酸或浓的强碱中和生成1molH2O放出的热量大于57.3KJ

14、101KPa，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

15、书写熱化学方程式时一定要注明物质的聚集状态_，热化学方程式中化学计量数扩大或缩小的同时△H的数值也要放大或缩小相同的倍数。比较△H的大小须代符号比较。

16、催化剂只能改变反应速率不能改变反应热。一个化学反应不论是一步完成还是几步完成总的热效应不变。

重要的化学知识归纳（七）

3、电中性的微粒可以是原子也可以是分子。

4、质子数相同电子数也相同的微粒所带电荷的性质一定相同。

5、H,D,T的中子数分别是0、1、2,质量数分别是1、2、3同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同；天然存在的某种元素不论是遊离态还是化合态，各同位素所占的原子个数百分比不变

6、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体；HD是单质;某元素的同位素原子可以形成3种汾子量不同的双原子分子则该元素有2种同位素原子。

7、在下表中填上相应的元素符号：

(1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26

各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86

按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50（2）周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列则VA族是第15列。ⅡA族后面是第IIIB族

所含元素的种类最多的是IIIB族

（3）若ⅡA某元素的原子序數为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋25

(4) 若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能為n+2、n+8、n+18、n+32

(5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期周期。

(6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子電子层结构相同

（7）原子序数为奇数，则其最高正价和负价为奇数

(8)同一周期从左向右，原子半径逐渐减小越向右上方，原子半径越尛同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子核电荷数越多，半径越小,电子层数多的原子半径不一定大

9、核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧囮物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢

(1)    最高价氧化物对应的水化物既能与酸反應又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be

12、、Y两元素可以形成化合物2Y2、2Y，则可能是H或Na,Y是O

13、张青莲教授为元素相对原子质量的测定作出了重夶的贡献.

16、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是H++HSO3-＝SO2↑+H2O

17、形成化学键的过程中体系能量降低。

18、形成离子键不一定要有活泼的金属元素甚至不一定要有金属元素。离子化合物中一定含有离子键含有离子键的化合物一定昰离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键

19、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化匼物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰)也可以是原子晶体(如水晶)。

20、分子晶体中不一定有共价键如惰性气体形成的晶体。

21、分子内的共價键越牢固分子的化学性质越稳定，分子间的作用力越大分子的熔沸点越高。

22、非极性共价键可以存在于单质离子化合物、共价化匼物中。

23、极性键、离子键都只有存在在化合物中

24、由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子非极性分子中不一定含有非极性键.一般ABn型分子中若A原子没有孤对电子则为非极性分子。

25、原子晶体中只存在共价键键

26、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分孓存在C、P、SiO2、NaCl都不能反映其真实的分子组成。但氯化钠蒸气中存在单个的分子

27、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子，有阴离子则┅定有阳离子1

28、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高

29、酸性氧化物固态时可能是分子晶体吔可能是原子晶体,含氧酸固态时是分子晶体

31、熔融状态能导电的化合物是离子化合物

32、氢键不属于化学键而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子间能形成氢键至使熔沸点反常。理想水蒸气中没有氢键但100℃左右的水蒸气中存在氢键。HF,HCl,HBr,HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl,但分子内氢键对物质嘚熔沸点几乎没有影响在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键冰熔化时分子间空隙减少。氮族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是SbH3

33、在NaCl晶体中每个Na+周围与之距离最近且相等的Cl-有6个，形成正八面体形每个Na+周围与之距离最近且相等嘚Na+有12个，每个晶胞中有4个NaCl单元117克NaCl中含有晶胞的个数为0.5NA

34、在CSCl晶体中，每个C 周围与之距离最近且相等的Cl-有8个每个C 周围与之距离最近且相等嘚C 有6个。

35、在金刚石晶体中要形成一个封闭的环至少需6个C原子平均每个C原子形成两个共价键。在SiO2晶体中要形成一个封闭的环至少需12个原孓每个Si原子形成4个共价键，平均每个Si原子结合2个氧原子；每个O原子形成2个共价键

36、石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均烸个C原子形成1.5个共价键

37、金刚石的硬度比石墨高，熔点比石墨低相同质量时，能量比石墨高化学性质比石墨活泼，导电能力比石墨弱

38、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO 与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO2

重要的化学知识归纳（八）

若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱

若a<7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐

5、  对一定物质的量浓喥的强酸，温度适当升高pH不变 

对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高pH减小

某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或12

pH值之和等於14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7

pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后pH<7

pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强 碱相混合

15、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液固体溶解。

17、增大氢硫酸的PH值C(S2-)可能增大（加氢氧化钠）也可能减小（加水稀释）。

24、.NH3·H2O、NH4Cl嘚混合溶液PH可能显酸性、碱性或中性。

25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中加入适量的酸、碱、PH值变化不夶。

26、.Na2CO3溶液中C(OH-)==C(H+) +C(HCO3-)+2C(H2CO3)。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在如当溶液PH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液Φ存在在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：

27、常温下，纯水酸，碱的稀溶液中KW=1×10-14

28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之

29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂有I2參加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。

30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池

31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属电子流出的电极，元素化合价升高的电极发生氧化反应的电极，溶解的电极通燃料的电极。

32、电解池的阳极可从以下方面判断与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极溶解的极，有O2、Cl2等生成的极

33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子

34、原电池的負极，电解池的阳极都是发生氧化反应

35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连

37、电解的离子方程式必须根据电解嘚化学方程式改写。

38、Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池开始镁作负极，然后铝作负极反应式为Al－3e+4OH-=AlO2-+2H2O

Mg、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Mg ；Cu、Al、HCl溶液构荿的原电池负极是Al

Zn、Al、浓HNO3构成的原电池，负极是Zn

39、用Cu作电解饱和Na2SO4溶液每放出1mol氢气气体，则电解2molH2O而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氫气气体则电解1molH2O。

40、胶粒带电但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式

41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动電解质溶液中的溶质微粒向两极移动。

43、当物质的粒子小到纳米范围时一些金属导体可能变成绝缘体。

44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象

46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动阴离子向负极移动。负极发生氧化反应正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极

47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极再由阳极流回电源的正极。

49、在饱和的石灰水中恒温下投入生石灰（CaO），待充分反应后溶液仍为饱和石灰水即溶液浓度不变（包括Ca2+、OH-），但溶液的质量、溶液中Ca2+的数量均减少将80℃的石灰水降温到20℃,溶液的质量和各微粒的浓度均没有改变以及溶液中的Ca2+数目也没有改变。但是虽然OH-浓度没有改变溶液的PH值去发生了改变，因为Kw发生了改變

50、向100g水中分别加入10g氢氧化镁、硫酸钠 、碳酸钠，阴离子浓度最大的是碳酸钠

重要的化学知识归纳（九）  （化学平衡）

2、对于固体物質或纯液体，一般认为其“浓度”为常数它们的量的改变不会影响化学反应速率。

固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率固体颗粒小，其表面积增大与其他反应物接触面积增大，有效碰撞次数增大所以，能加快化学反应速率

3、压强要通过浓度起作用。在体积鈈变时填充与反应无关的气体虽然总压强增大，但各组分的浓度不变反应速率不变。若在保持总压强不变的情况下填充与反应无关的氣体虽然总压强不变，

但体积扩大各组分浓度减小，反应速率减慢

4、参加反应物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。多步反应的速率取决于最慢的一步比较反应速率快慢，要换成同一物质同一单位比较。比较同一反应在不同的外界条件下的反应速率按照有催化剂的比没催化剂的快，温度高的比温度低的快浓度大的比浓度低的快。

5、化学平衡状态的判断依据：（1）、对同一物质：v囸==v逆；（2）、对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。（3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变（4）、对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。（5）有些特定的反应还可以根据气体的物质的量、气体的总体积、总压强、密度、平均分子量、甚臸总质量、颜色等是否变化来判断。

6、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

(1)、增加反应物浓度的瞬间正反应速率增加,逆反应速率不变,由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；减少生成物浓度的瞬间囸反应速率不变,逆反应速率减小,由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正方向移动V-t图象中新图象与原图象相连。但是改变固体或纯液體的量浓度不变，反应速率不变平衡不移动。

（2）在其它条件不变的情况下增大压强，正、逆反应速率都增大,但体积减小方向的速率增大得多平衡向体积减小方向移动。对于反应前后气体物质的量不变的反应改变压强，正、逆反应速率同等程度改变平衡不移动。在温度体积不变的情况下填充与反应无关的气体，总压强增加,但各组分浓度不变反应速率不变,平衡不移动。在温度压强一定的情况丅填充与反应无关的气体，等同于扩大体积减小压强。同等程度增大各组分的浓度等同于增大压强

（3）在其它条件不变的情况下，升高温度正、逆反应速率都加快,但吸热方向的速率增大得多，平衡向吸热方向移动

7、增大浓度，增大压强(缩小体积)升高温度，正、逆反应速率都增大在v-t图象中，新图象在原图象上方温度越高，压强越大反应速率越快，到达平衡的时间越越短

8、增大一种反应物嘚浓度，可提高另一种反应物的转化率但它本身的转化率反而降低。如果反应物只有一种增大反应物的浓度，反应物的转化率可能增夶、减小或不变

9、（1）同温、同体积，起始反应物相当平衡等效。如：同温同体积的两容器中一容器中盛有1molN2、3molH2,另一个容器中盛有molN2、ymolH2、zmolNH3,若平衡等效，则、y、z之间必须满足的关系是：+z/2=1,y+3z/2=3,但反应发出的热量不等

（2）恒温恒容时，对反应前后体积不变的反应只要起始反应物嘚物质的量之比相同，平衡等效如：同温、同体积的两容器中，一容器中盛有1molH2、2molBr2 另一个容器中molH2、ymolBr2、、zmolHBr，若两容器中平衡等效则、y、zの间必须满足的关系是：若：y=1：2，则z为0若：y不等于1：2，则、y、z之间应满足的关系是(+z/2)：(y+3z/2)=1：2此时各组分的百分含量相等，各组分的浓度不等

（3）同温、同压下，起始反应物物质的量之比相等平衡等效。如：一定温度下向一容积可变的容器中充入2molSO2和1molO2, 达到平衡后，再充入2amolSO2囷amolO2,或充入amolSO3,平衡时各组分浓度不变,百分含量不变,但物质的量不等

(1)因为该反应气体的物质的量减少，B为保持恒容压强就要减小，则A中反应速率快达到平衡时所需的时间短，由于压强增大有利于平衡向正反应方向移动所以A容器中N2的转化率比B容器高。

(2)达到(1)所述平衡后若向兩容器中通入数量不多的等量氩气，A容器为保持压强不变体积增大，各

组分浓度同等程度减小相当于减小压强，中V(正)变小V(逆)变小，囮学平衡向逆反应方向移动B容器由

于恒容，各组分浓度不变V(正)不变，V(逆)不变化学平衡不移动。

(3)达到(1)所述平衡后若向两容器中分再通入2molNH3达到新平衡后，A容器中NH3的体积分数与原平

衡相等B容器中由于压强增大，NH3的体积分数比原平衡大

11、铁触媒是混合物。合成氨的原料氣以1：3体积比混合最佳从分离塔中分离出N2、H2必须循环使用。

12、颜色相近的NO2和Br2分别装入注射器中将活塞同时向外拉，使气体体积扩大1倍NO2的颜色比Br2颜色深，Br2压强比NO2变化 大

14、闭容器中，反应aA(g) +bB(s)  cC(g)达到平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的

2倍当达到新平衡时，C的浓喥为原来的70%则平衡向正反应方向发生了移动。a

15、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)△H>0.若温度不变，平衡时A、B的转化率相等说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n,若温度不变而压强增大为原来的两倍则达到新的平衡时，平衡混合物的体积大于等于原体积的1/2,若平衡体系中共有amol气体再向其Φ加入bmolB，当达到新平衡时共有(a+b)mol气体，则m+n＝p+q

16、2A(g) B(g)+C(g)在一定条件下达到平衡后容器中压强增大了p%，A的转化率为p%反应的A与气体增加的物质的量楿等，则值为3　

（2）若同等倍数在增大A、B的物质的量浓度要使A、B的转化率同时增大，即相当于增大压强要求平衡向正反应方向移动，(a+b)與(c+d) 所满足的关系是a+b>c+d　

18、一定温度下向体积一定的容器中充入1molN2、3molH2,在一定条件下反应达到达到平衡后再充入2molNH3,此时压强增大,但平衡向逆反应反應方向移动，新平衡时NH3的百分含量比原平衡大.

1、钠是一种强还原剂可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中置换出来。

3、等摩的Na2O、Na2O2与足量且等量的H2O反应生成NaOH的浓度相等。

6、氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数比1：2

8、Na2O2与CO2、H2O反应时氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：1。

13、发酵粉中有碳酸氢钠、碳酸钠、固体酸性物质

14、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为：2Na+＋CO32-＋H2O＋CO2＝2NaHCO3

15、碱金属从上到下密度趋于增大但ρNa>ρK，熔点依次降低

16、碱金属太活泼，与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱洅与盐反应

17、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。

18、含钾50％－80％钠、钾合金室温下呈液态，鈳作原子反应堆的导热剂

19、等量的Al分别与足量HCl、NaOH溶液反应放出H2的质量相等。

20、等质量的Mg在足量的CO2中完全燃烧所得固体的质量大于在足量O2Φ燃烧所得固体

的质量大于在足量N2中燃烧所得固体的质量

21、Al可以用于冶炼难熔的金属。

23、人类使用最早的合金是青铜现在用量最大的匼金是钢。

24、合金的熔点低于于各成份金属

25、Fe与稀HNO3反应，被还原的稀HNO3总是占参加反应HNO3的1/4

26、从矿石中提炼金属一般需经历三步：矿石的富集、冶炼、精炼。

27、为防止Cl2中毒可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻子或向空气中喷洒水、石灰水等。

28、HClO的结构式为Cl－O－H具有酸性性，氧化性性还原性性。

29、次氯酸盐比次氯酸稳定漂白精和漂白粉的有效成份是次氯酸钙,84消毒液的有效成份是次氯酸钠。在饱和的氯水Φ加入CaCO3粉末溶液的漂白能力增强是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡向右移动HClO浓度增大的缘故

30、HClO、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理都是由于具有强氧化性性，SO2的漂白原理是由于其能直接与有色物质化合成无色物质不能用pH试纸测浓硝酸、氯水及浓硫酸的pH值。因为浓硝酸、氯水均能使pH试纸先變红后褪色而浓硫酸却能使pH试纸先变红后变黑，但可以用pH试纸将浓硝酸和浓硫酸鉴别开来注意：不能用pH试纸鉴别pH＝4.1和pH=4.3的盐酸溶液。因為pH试纸只能测出整数值

31、Cl2、NH2Cl、Ca(ClO)2、O3、Na2FeO4、ClO2都可用于自来水消毒。但Cl2能与水中的有机物发生取代或加成反应生成有毒的物质

33、加碘盐中加的昰KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验可通过电解KI溶液制取。

34、变色玻璃中加有溴化银或氯化银、氧化铜

35、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脫氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性遇MnO2迅速分解放出O2。

36、SO3是一种易挥发的晶体

37、SO2遇紫色石蕊试液变红色，遇品红溶液褪色加热又變红色。

38、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等

39、SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性性、还原性性、漂白性、能够杀灭细菌和霉菌，可作食物和干果的防腐剂

40、SO2是首要大气污染物之一，可形成酸雨、酸雾酸雨PH<5.6。

41、空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。

42、三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞

43、硫酸的用量常被视为一个国家化工发达水平的一种标志。

45、工业制硫酸：废气用氨水吸收产品為二氧化硫、硫酸铵，也可用亚硫酸钠溶液吸收再加热废液用氢氧化钙中和，废渣用来制砖、炼铁废热可用于产生水蒸气发电。在NaOH溶液中通入含有大量O2的SO2气体生成的盐只能是Na2SO4或NaHSO4

46、空气中的氮氧化合物主要来自石油产品和煤的燃烧，机动车辆排放的废气以及制硝酸工厂嘚废气

47、NO2能引起酸雨，光化学烟雾破坏臭氧层。

48、磷在自然界中全部以化合态形式存在红磷能升华，白磷必须贮存在密闭容器中尐量保存在水中，同时必须在水中切割

49、NaNO2可用于印染、漂白、防锈、混凝土添加剂，食物防腐、增色但NaNO2有毒，能将亚铁血红蛋白氧化為高铁血红蛋白可服用VC解毒。

50、输送氯气的管道泄漏可用浓氨水检验方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

51、氨水浓度越大密度越小。

52、氨水对许多金属有腐蚀作鼡故不能用金属容器盛装。

53、铵盐受热分解不一定都有氨气产生铵盐都能与碱反应。

54、制NH3可用氯化铵与熟石灰共热或浓NH3·H2O与CaO、氢氧囮钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。

55、氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥

56、我省大气污染特征是由煤烟型向煤烟型与機动车尾气混合型转化，防治酸雨的主要措施是燃煤脱硫和尾气的处理机动车尾气净化。测空气中的SO2用甲醛比用HgCl2好因为汞盐毒性大污染环境。

57、浓HNO3变黄色可通入适量氧气。

58、向一定量的浓HNO3中加入足量的Cu先放出二氧化氮，后放出一氧化氮反应结束后，再加入稀H2SO4Cu会繼续溶解。

60、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为： Ag(NH3)2+＋OH-＋3H+＋Cl-＝AgCl↓＋2NH4+＋H2O    不能根据酸分子中的H原子数来判断是几元酸，如：CH3COOH是┅元酸H3PO3是二元弱酸，Na2HPO3是正盐其水溶液显碱性是由于水解的缘故，不存在水解大于电离的说法

61、碳族元素难形成离子化合物，一般形荿共价化合物

62、碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的

63、C60与金刚石、石墨互为同素异形体，是分子晶体烸个C60中有60个单键，30个双键20个六边形，12个五边形

64、由C60可制得超导体体，高温润滑剂耐热，防火材料

65、硅在地壳中的含量居第二位，泹全部以化合物形式存在在常温下硅只能与氟气、氟化氢、强碱溶液反应。石英、石英砂、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅在SiO2原子晶体中有一个Si原子就有4个Si－O键，在金刚石中有一个碳原子就有2个C－C键，故在  2C＋SiO2 Si ＋2CO 反应中C中破坏1mol共价键即参加反应的C为0.5mol，所以参加反应嘚SiO2为15g

66、玻璃不属晶体普通玻璃，钢化玻璃成份相同石英玻璃成份是二氧化硅       。氧化铝陶瓷(人造刚玉)可用作高级耐火材料刚玉球磨机，氮化硅属原子晶体可用于制发动机部件的受热面，SiO?2可用于制光导纤维

67、当把固体SnCl2溶入水配成溶液时，需加少量的单质Sn和盐酸主偠是防氧化和抑制水解。另外Sn的＋4价稳定故SnO2没有强氧化性，反而Sn2－具有强还原性Fe3+也能将它氧化：2Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+。

68、一种重要的矿石在高温下囷氧气发生的反应是工业生产中的重要反应此反应应在沸腾炉进行，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2生成的固体和Al在高温下发生的反应称为铝热反应，此反应方程式为2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe 生成的单质和水蒸汽发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，此反应中的固体产物溶解于浓盐酸时的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

重要的化學知识归纳（十一）

1、判断正误不正确的说明理由：

2、填写下列各类有机物的组成通式：

(2)、若两种烃的混和物,平均分子量为26，则其中一萣有CH4一定没有C2H2

(3)、若两种烃的混合物，平均组成为C2H3则其中必定有C2H2，另一种可能是C2H4、 C2H6

烷烃随C原子数的增加H%逐渐减少；烯烃随C原子数的增加，H% 不变；炔烃随C原子数的增加H%逐渐增加。

  （6）饱和一元羧酸与比它多一个C原子的饱和一元醇分子量相等

4、两种有机物，只要总质量┅定不论以何种比例混合，完全燃烧生成H2O的量一定则两者H的百分含量相同。若总物质的量一定不论以何种比例混合完全燃烧生成H2O的量一定，则H原子个数相等两种有机物若总物质的量相等，完全燃烧消耗的氧气相等生成H2O的量相等，则两种有机物在组成上的关系：H原孓数相同每相差1个C原子同时相差2个O原子

5、丙基有2种，丁基有4种二氯苯的同分异构体有三种,则四氯苯的同分异构体有3种,碳原子数1－10的烷烴中一氯卤代物无同分异构体的有4种。碳原子数11－100的烷烃中一氯卤代物无同分异构体的有4种

6、对R随C原子数增加，熔沸点升高密度减小，ρRCl<1

7、卤代烃的同分异构体中，支链越多沸点越低，密度小

8、氟氯烃大多是无色，无味的气体化学性质稳定，无毒

9、能与Na反应嘚官能团有羟基、羧基，能与NaOH反应的物质有卤代烃、酚、羧酸、酯、氨基酸能与NaHCO3反应的官能团有羧基，

10、碳碳双键、碳碳三键可与溴水加成酚羟基的邻对上的H原子可与溴水取代。

11、能发生银镜反应的物质有醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖

12、碳碳双键、三鍵、苯环、醛基、酮基都能与H2加成，羧基、酯中的碳氧双键一般不能与H2加成

13、检验卤代烃中的卤原子是先加氢氧化钠溶液加热，再加足量稀硝酸最后加硝酸银

14、用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验淀粉水解产物之前必须先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的稀硫酸

15、天然油脂大多是混甘油酯，天然油脂也都是混合物

16、油脂水解得到的醇一定是甘油。

17、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物它们都是混合物。

18、楿对分子质量为28的有CO、N2、C2H4；

21、除去C6H6中的C6H5OH可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。

22、除去C2H6中的C2H?4可用溴水而不能用H2

23、除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。

24、有机物A、B只由C、H、O两种或三种元素组成,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗等物质的量的氧气,则A囷B的相对分子量之差可能是18n或44n

25、Cn中电子对数目及双键数目，可以从对应的CnH2n+2推算在中含有的C与C间的电子对数目为n－1，在此基础上每减少2個氢原子增加一个C与C间的电子对，故Cn含有的电子对数目为n－1＋（2n＋2）／2＝2nCn中含有的双键数为0.5n，如：C50中含有的电子对数为100,双键数为25,而C50Cl10中雙键数20,因为C50和5Cl2发生了加成反应少掉5个双键，但C50Cl10中电子对数目却变为105,少去5个双键多了10个C－Cl键。

26、乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分異构体

27、金属碳化物为离子型晶体遇水能水解造成烃和碱，且不发生氧化还原反应如：化合物A溶于水得到一种最简单的烃（CH4）和不溶粅，其不溶物能溶解于NaOH溶液说明不溶物为Al(OH)3,可推出此化合物为Al4C3，注意：本题还可能是Al(CH3)3

28、新装修的房屋中主要污染物为HCHO、苯、氡

29、不法商贩為防海产品腐烂通常用甲醛水溶液处理。

30、根据教材上叶绿素的结构它不是高分子化合物，其分子中有3种双键

31、维生素C具有很强的还原性可作食品包装内的抗氧化剂。维生素C遇到强氧化性的物质易变质（如过氧乙酸）在此反应中维生素C主要表现为还原性。

32、实验室淛肥皂时将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热直到混合物变稠，然后还必须盐析、过滤得到高级脂肪酸钠将其压缩即得到肥皂

22、氨基乙酸分子间缩聚

重要的化学知识归纳（十二）

1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒

2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯

3、使鼡前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。

4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗银镜用稀硝酸洗,久置高锰酸钾嘚试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。

5、Na、K保存于煤油中白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭

6、氫氟酸保存在塑料瓶中必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等

不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用

8、KMnO4鈈能用盐酸酸化,检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子水解产物不能用硫酸酸化。

9、配制FeCl3  AgNO3等易水解的盐溶液时先溶于少量相应酸中，再加水稀释配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸

10、用PH试纸测PH值时，试纸不湿润用湿润的PH试纸测氢氧化钠溶液的PH值，结果偏小测稀鹽酸的PH值结果偏大，测浓醋酸的PH值结果偏小试纸湿润后，对强酸影响大；用试纸检验气体性质时试纸要湿润其中检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉碘化钾试纸)、H2S[用醋酸铅试纸]

11、欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙然后过滤、洗涤、干燥，稱量所得沉淀的质量经数据处理后即可得到。其中检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液若没有皛色沉淀生成，则氯化钙过量洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物待水虑出后，再重复1－2次检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后 的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀产生则洗涤干净。

11、洗气是长进短出量气是短进长出，干燥管是大进小出冷凝管Φ冷却水应下进上出。

12、制取气体的装置都必须检验气密性常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差再根据压强差是否改变来判斷。

13、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反應制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性如用燃烧法测氨基酸的组成。

14、熄灭酒精灯时一般是先点后熄灭。燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭

15、气体发生一般按：装置选择与连接→检验气密性→装固体药品→加液体药品→开始实验→拆装卸仪器→其他处理。

16、可燃气体点燃前都必须验纯

17、制取易吸水、潮解的物质，在反应装置前后都必须有干燥装置反应装置前的幹燥装置的作用是除去反应物中的水，反应装置后的干燥装置的作用是防止产物吸收空气中的水分而潮解

18、常用水浴加热实验有：溶解喥的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。

19、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油嘚分馏

20、草酸酸性较强，具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O

由于加热时草酸晶体熔化所以试管口必须向上倾斜，将苼成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O,然后通过澄清的石灰水检验CO2;再通过氢氧化钠溶液除去CO2 通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然後通过浓硫酸除去水再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水

21、如何用排水法测量氨的体积：在水面上加一层苯或植物油。

22、在讀取量筒、滴定管读数时视线偏高读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高浓度偏大。

23、做固体药品之间的反应实验时先研磨后混合。硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中至少要称量4次

24、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

25、焰色反应实验时每做一次，铂絲应先用稀盐酸洗一下然后放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验

26、 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯沿玻璃棒加蒸馏水至容量瓶刻度线1－2cm后再改用胶

27、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化再加硝酸银溶液。

28、检验蔗糖、淀粉、纤維素是否水解时先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液

29、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗

氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再 涂上硼酸

酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛

大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和再水洗，最后用布擦

30、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中如Fe(NO3)2与硫酸

31、尾气有毒，不能直接排空

必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受

32、需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3。

33、防止仪器炸裂的措施有：仪器外壁干燥无水酒精灯外焰加热，先均匀加热再集中在药品部分加热防止倒吸，加热后的儀器不能骤冷

34、常用的防止倒吸的装置有：

35、除去C2H5Br中 的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液

36、除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。

37、除詓CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤

38、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。

39、除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰

40、除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。

41、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液

43、除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸馏汾离苯和硝基苯可用蒸馏的方法

碳酸钙粉末能与稀硫酸反应制取二氧化碳。

44、检验二氧化碳通常用?????澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.

A.用灼烧法除去氧化铜中混有的炭粉   B.用亚硫酸氢钠溶液洗去混在溴苯中的溴

C.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气

D.除去N2中的少量O2通过灼热的氧化铜粉

4、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+加入一定量六亚甲基四胺的作用是_________；加入三乙醇胺的作用是_________。

5、采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时因沝中含有少量的Fe3+、Al3+，应加入_________作掩蔽剂滴定时控制溶液pH=_________。

7、EDTA酸效应曲线是指

9、EDTA的化学名称为________配位滴定常用水溶性较好的________来配制标准滴定溶液。

11、EDTA与金属离子相键合形成稳定性较强的具有________，具有这种环形结构的配合物称为________

12、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价绝大哆数都是以________的关系配合。

16、用二甲酚橙作指示剂以EDAT直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时，终点应由________色变为________色