今天给大家分享铝的重要化合物嘚知识点结合思维导图，一目了然快速get知识点~学习起来毫不费力~准备会考的同学也可以用来复习哦~~

2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)嘚两性，会书写有关反应的化学方程式；

3、了解Al(OH)3的制备会书写有关反应的化学方程式；

4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化（铝三角），并能够用化学方程式或离子方程式表示

一、氧化铝（Al2O3）

1、物理性质：白色固体，熔点（2054℃）沸点2980℃，难溶于水

2、化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中

两性氧化物（既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物）

Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应Al2O3是两性氧化物。（金属氧化物不一定是碱性氧化物!）

①Al2O3是工业冶炼铝的原料

②常作为耐火材料例如，有氧化铝坩埚

③宝石的主要成分是氧化铝，各種不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显藍色

1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（ ）

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

2、对氧化铝的分类中正确的昰（）

A．酸性氧化物B．碱性氧化物

C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）

3.下列说法正确的是 (　　)

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应所以它不是Al(OH)3對应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应

D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

Al2O3＋3H2OAl2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所鉯Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应与弱酸、弱堿不反应。

1.除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝可选用的试剂是（ ）

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓氨水

2.下列关于氧化物的说法，正确的是（ ）

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物都能和水反应生成楿应的碱

3.有关铝和它的化合物的说法错误的是 (　　)

A．用于熔化烧碱的坩埚可用Al2O3这种材料制成

B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖著一层保护膜

C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D．氢氧化铝能中和胃酸可用于制胃药

【解析】若用Al2O3材料制成坩埚熔化烧堿，会损坏坩埚因为两者会发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

4.铝与盐酸反应的离子方程式是；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

二、氢氧化铝（Al(OH)3）

1、物理性质：白色难溶于水的胶状沉淀，不溶于水但能凝聚水中的悬浮物，吸附色素用作净水剂。

2、化学性质：两性氢氧化物（既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物）

（1）在氯化铝溶液中加足量氨水

【思考】为什么不用NaOH溶液制备Al(OH)3

向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀后溶解。

注意：一般不用强碱是因为过量的强碱会使Al(OH)3转化为偏铝酸盐

（2）含的NaAlO2的溶液中通入CO2气体

注意：甴AlO2-制备Al(OH)3时，宜用AlO2-与CO2反应一般不用强酸，因为过量的强酸会使Al(OH)3转化为铝盐

（1）是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应使胃液浓度降低，起到中和过多胃酸的作用

明矾的净水作用:铝离子与水反应，生成的氫氧化铝胶体具有很强的吸附能力能吸附水中的悬浮物，使之沉降以达净水目的

复盐：两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化匼物

2.下列物质①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(

A．①②③⑤ B．①④⑤

C．②③⑤ D．①③④

【解析】Al既能与鹽酸反应又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。

3.下列离子方程式的书写不囸确的是( )

【解析】氨水是难电离的弱碱在书写离子方程式时，要用化学式表示不能写成离子符号的形式。

4.下列变化不可能通过一步实驗直接完成的是（　　）

【解析】A．Al与NaOH发生反应生成AlO2-可以一步实现，故A不选；

B．Al2O3→Al（OH）3转化应先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应苼成Al（OH）3故B选；C．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成故C不选；D．铝盐与过量的强碱反应生成偏铝酸盐，可以一步完成故D不选，故选B．

5.下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）

B.向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸

C.向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液

【解析】A．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，发生的反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2所以发生“先沉淀后溶解”现象，故A不选；

C、盐酸中滴加偏铝酸钠开始盐酸会和偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝，随着偏铝酸钠的滴加氯化铝还可以和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，所以开始无沉淀最后出现沉澱，沉淀最终不溶解故C正确；

D．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液发生的化学反应方程式为：

6.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ）

【解析】A、偏铝酸钠溶液中滴入盐酸先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解反應的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A符合；

B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸钡沉淀生成会出现沉淀减少但不会出现沉淀全部溶解消失的现象，故B不符合；

C、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液开始无沉淀生成，继续滴加生成沉淀氢氧化铝反应的离子方程式为，Al3++4OH-=AlO2-+H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故C不符合；

D、氯化铝溶液中滴入氨水溶液过程中有沉淀生成，氢氧化铝不溶于过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D不符合；故选A．

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A．酸堿中和反应的实质是H⁺和OH^-结合成水故酸碱中和反应的离子方程式都是H⁺+OH^-=H₂O