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这些区域就构成了溶浸采矿的浸絀、浸出液净化和电积过程所要求稳定区域具体分析如下： 1、浸出过程 创建条件使有价金属进入Men+区、如浸铁矿，若欲获得Fe2+则需使溶液嘚E一pH控制在⑴－⑶－⑹－⑵围成的范围内，若想铁以FeSO4的形式存在就要使PH＜6，无氧化剂（由⑹线可知E=0时，pH＝5.96）若欲获得Fe3＋，则需使E＞0.7706伏PH＜1,617。 2、 净化过程 调节溶液的PH值使主体（或目的）金属离子呈Men+状态，而使杂质离子呈Me(OH)n状态沉淀而除去 如欲除去溶液中的Fe3＋，则调pH,使pH>1,617Fe3＋越过⑷线,而成为Fe（OH）3沉淀而除去，若想除去溶液中Fe2＋Fe3＋ 则调pH，使PH＞6使Fe3＋，Fe2＋ 越过⑷、⑹、⑶线,而成为Fe（OH）2 Fe（OH）3 沉淀而除去 →Ni(OH)2 ↓ ，Ni2＋也被除去了 第二步：提高氧化电位使Fe2＋→ Fe3＋，即添加电位大于0.8V的氧化剂,如如Cl 2 E＝1.39V，大于0.8V Fe2＋ →Fe3＋ 第三步： 过滤，除去Fe（OH）2 Fe（OH）3，（即除掉了Fe2＋、 Fe3＋） 同时保留了Ni2＋。 3、电积过程 创造条件使Men＋进入Me区 如电积Ni，就是在阴极上施加电位使阴极电位小于－0.2V Ni2＋就越过Ⅰ線,而进入Ni区，Ni2＋→Ni而沉积在阴极上 从图上看出当E小于－0.2V ,pH小于4时，将同时在阴极放出H2气和沉积Ni因此需使E＞－0.2伏，同时使pH＝5一6这样就可鈈产生H2，同时又得到电积Ni因此电解Ni都是在近中性条件下进行。 2、溶液中Au的总浓度等于各种形态Au离子浓度之和 Au+