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如何通过化学方程式,可以看出,生成物总焓与反应物总焓的关系,是吸热还是放热
韩晓柒1609
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这是看方程式看不出来的,必须去测定,高中阶段要求记忆一些类别的反应是放热还是吸热:常见的放热反应：所有燃烧反应；中和反应； 活泼金属跟水或酸反应；大多数化合反应；物质的缓慢氧化常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；
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1 最标准绝对不会出错的方法 查热力学表 产物总H减反应物总H 负数则放热 正数吸热2 方便点的方法 通过常识判断反应是否自发 自发一般是放热的 反之吸热。
要通过热化学方程式才能看出，如H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kg·Jmol-1，关键看后面那个 ΔH的值，若为正值，则为吸热反应，生成物总焓小于反应物总焓，若为负值，则放热反应，生成物总焓大于反应物总焓。
生成物总能量大于反应物总能量的——吸热反应；生成物总能量小于反应物总能量的——放热反应
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
学年高一年级化学教学课件：1.1《化学反应与能量的变化》（第1课时）（新人教版必修4）
学年高一年级化学教学课件：1.1《化学反应与能量的变化》（第1课时）（新人教版必修4）
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资源库-微信公众号& （2016春o庄河市月考）对于化学反应方向的判断，下列说法中
本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016春o庄河市月考）对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）
A、温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B、温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C、反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D、固体的溶解过程与熵变无关
来源：2016春o庄河市月考 | 【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．
对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）
A、温度、压强一定时，熵减小的放热反应一定能自发进行B、温度、压强一定时，焓判据共同决定一个化学反应自发进行的方向C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D、固体的溶解过程与熵变无关
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o庄河市月考）对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素固体的溶解过程与熵变无关”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】反应能够自发进行的判断依据为：△H-T△S＜0与熵变和焓变都有关系据此解答．
【解答】解：A．温度、压强一定时熵减小的放热反应△S＜0不能保证△H-T△S＜0一定成立所以不一定能自发进行故A错误B．反应能否自发进行与由熵变和焓变共同决定故B正确C．反应能否自发进行与由熵变和焓变共同决定故C错误D．固体溶解为吸热过程过程能够自发进行说明△H-T△S＜0则△S一定大于0故D错误故选：B．
【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o庄河市月考）对于化学反应方向的判断，下列说法中”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
反应热和焓变
反应热:是等温下化学反应释放或吸收的热量。反应热的测量：反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。焓变：焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 ；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)。作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ：ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Ｑp）。焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关.
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