& 影响溶解快慢的因素知识点 & “Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解...”习题详情
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Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊&，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液应加入少量H2SO4&；（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑&．（3）下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是②⑧&①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu（NO3）2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl（SO4）2Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a&mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b&mL，⑤重复滴定2～3次．（1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色&_且半分钟后不变色&．下列操作会导致测定结果偏低的是C&．A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABD&；A．托盘天平&&&&&&B．量筒&&&&&&&C．碱式滴定管&&&&&&&&D．酸式滴定管．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____；（2）稀Na2S溶液有...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．（1）根据Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊以及硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水进行解答；（2）根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体进行解答；（3）加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，需要依据溶液中 溶质的水解、分解、氧化等反应，结合生成产物的性质分析判断；如根据NH4HCO3受热分解生成氨气、水和二氧化碳；Ⅱ．（1）高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点；根据c（待测）=C标准×V标准V待测判断可知c（待测），推测致测定结果偏低的；（2）了解配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，推测答案．
解：Ⅰ．（1）因Cu2+水解产生Cu（OH）2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液，故答案为：Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H2SO4；（2）铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；（3）①NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，故①不符合；②CaCl2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故符合；③AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铝，得不到原溶质，故不符合；④Cu（NO3）2溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，蒸干灼烧后能得到氧化铜；故④不符合；⑤FeCl2具有还原性加热被氧化为三价铁，而FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑤不符合；⑥K2SO3，蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故⑥不符合；⑦KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑦不符合；⑧KAl（SO4）2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故⑧符合；综上所述：②⑧符合．Ⅱ．（1）高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；下列操作会导致测定结果偏低的是：A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需v（标准）增大，根据c（待测）=C标准×V标准V待测判断可知c（待测）偏大，故A错误；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需v（标准）不变，根据c（待测）=C标准×V标准V待测判断可知c（待测）不变，故B错误；C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需v（标准）偏小，根据c（待测）=C标准×V标准V待测判断可知c（待测）偏小，故C正确；D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需v（标准）偏大，根据c（待测）=C标准×V标准V待测判断可知c（待测）偏大，故D错误；故选：C；（2）配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，故答案为：ABD；故答案为：Ⅰ．（1）Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H2SO4；（2）2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑； （3）②⑧；Ⅱ．（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色； C； （2）ABD
本题考查了沉淀转化的原理应用，除杂的原理应用，主要是溶解沉淀的转化关系的分析应用和计算，题目难度较难．
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Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____；（2）稀Na...
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经过分析，习题“Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____；（2）稀Na2S溶液有...”主要考察你对“影响溶解快慢的因素”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响溶解快慢的因素
影响溶解快慢的因素【知识点的认识】影响溶解快慢的因素有很多种，但主要因素包括：物质的形状或颗粒大小（面积的大小）、溶剂的温度、是否搅拌等．当物质的形状或颗粒越小，溶解的越快；溶剂的温度越高，物质溶解的越快；还有，搅拌时也能加速物质在水中的溶解．当然，多种方法综合使用，效果会更加明显．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对影响溶解快慢的因素的理解和掌握情况；以及对溶解现象与溶解原理等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解原理、常见的溶剂等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对影响溶解快慢的因素的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素的进行科学地探究是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解影响溶解快慢的因素，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．另外，在运用控制变量法探究影响溶解快慢的因素时，一定要注意因变量就是物质溶解的速度，而自变量就是所要选择的那个因素；所谓控制变量就是要控制除了所选择的因素之外的其它影响物质溶解速度的因素不变．就以形状或颗粒大小作为自变量为例来说吧，一定要控制此时温度基本保持恒定，并且不加以搅拌，这样就可以得出颗粒越大溶解越慢，越小溶解越快的结论了． 其它几个因素的探究也是如此类推．
与“Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____；（2）稀Na2S溶液有...”相似的题目：
关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是&&&&固体溶解时搅拌可以加速溶解过滤时搅拌可以加快过滤速度测溶液pH时用它蘸取少量溶液蒸发液体时搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅
下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是&&&&搅拌振荡加热降温
小英在做饭时，发现许多因素都能影响食盐在水中的溶解速率．（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素南，写出其中两项？并预测此因素对食盐溶解速率的影响．因素①&&&&，你的预测&&&&．因素②&&&&，你的预测&&&&．因素③&&&&，你的预测&&&&．（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：&&&&．&&&&
“Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解...”的最新评论
该知识点好题
1下列加快固体物质的溶解速率的方法不可行的是（　　）
2“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为&&&&g．（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？
影响固体物质的溶解能力&举例说明&&&&&&&&&&&（3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而&&&&．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是&&&&；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质&&&&．（填下列选项前的字母）A．氧化钙B．硝酸铵&C．氢氧化钠D．氯化钠）（4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是&&&&．（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是&&&&．A．40℃时，两溶液均为饱和溶液B．40℃时，两溶液质质量分数相等C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．
3[发现问题]小红同学在帮妈妈做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率．[设计并进行实验]小红根据自己的发现，与同学们一道设计了如下方案，并在实验室进行了实验探究．请根据下表所探究的内容和方法，完成有关内容．
内容&探究方法&现象&结论&颗粒大小对溶解快慢的影响&取相同质量、大小不同的硝酸钾固体分别放入相同质量的水中&颗粒小的硝酸钾固体首先完全消失&&&&&&搅拌对溶解快慢的影响&&&&&&&&&&&&&&&&温度对溶解快慢的影响&&&&&&&&&&&&&&&&[迁移应用]如果要使蔗糖较快地溶解在水中，你提出的建议是：&&&&．
该知识点易错题
1红在烧菜时，希望食盐能溶解得快些，下列方法可行的是&&&&．A．多放些食用油&&&&B．使用粗粒盐C．使用精细盐&&&&D．&&&&．
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有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是______．（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应的化学方程式是______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应的化学方程式是______．（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是______．
虚空流年186
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（1）无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其它的4种物质在溶解后得到都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以硫酸铜可以率先被鉴别出来；故答案为：CuSO4；（2）氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来，故答案为：BaCl2；BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；NaOH；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、（NH4）2SO4中，有刺激性气味气体产生的原未知液是（NH4）2SO4，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气，故答案为：（NH4）2SO4．
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（1）根据酸碱盐的溶解性可以知道所给的5种物质均能够溶于水，但是硫酸铜溶于水后会得到蓝色溶液；（2）能够和硫酸铜反应的物质有氯化钡、氢氧化钠2种物质，故可以写出它们反应的离子方程式；（3）铵盐和强碱在共热时会产生碱性氨气，据此回答．
本题考点：
几组未知物的检验．
考点点评：
白色的无水硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液是解题关键，然后再利用两两之间的反应来进行一一鉴别．
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如何辨别硫酸铜溶液氢氧化钠溶液和蒸馏水
长谷川香里
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首先选这三个里面带有颜色的（我忘了是蓝的还是绿的了）就是硫酸铜,用滴管取少量硫酸铜,分别往另两个溶液里滴几滴硫酸铜溶液,发生反应有沉淀的是氢氧化纳,没反应的是蒸馏水.
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