【图文】九年级化学：酸碱中和反应ppt
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九年级化学：酸碱中和反应ppt
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第三部分 物质科学(化学)第30讲 酸和碱一、了解物质的酸碱性和酸碱度二、掌握并能探索酸和碱的性质三、理解中和反应物质的酸碱性和酸碱度1．紫色石蕊试液遇酸性溶液变__红__色，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。紫色石蕊试液遇碱性溶液变__蓝__色，无色酚酞试液遇碱性溶液变__红__色。2．溶液的酸碱度用pH值来表示，pH＝7时显中性，pH7时显碱性。pH7时pH越大，碱性越__强__。3．使用pH试纸时，应用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与试纸的标准比色卡对比，判断pH值。注意：(1)能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液。例如：Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3不是碱而是盐。(2)使用pH试纸时，试纸不可直接伸入待测液；试纸不可事先用水润湿。1．(2013?宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性(B)A.人体的尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH【解析】A.尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误；B.血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项正确；C．胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；D.pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。2．(2014?重庆)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A．用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1【解析】A.将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取溶液测试pH，故A错误；B．用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度，测量数据不准确，故B错误；C.石灰水为碱溶液，常温下pH＞7，故C错误；D．盐酸显酸性，pH值＜7，故D正确。1．(2014?苏州)下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是(D)A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水2．(2014?连云港)下列使用pH试纸的方法正确的是__AC__(填字母)。A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上酸和碱的性质酸的含义：电离时生成的阳离子全部是__氢__离子的化合物。碱的含义：电离时生成的阴离子全部是__氢氧根__离子的化合物。酸的通性：①与酸碱指示剂反应；②与某些活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱反应生成盐和水；④与某些金属氧化物反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成新盐和新酸。碱的通性：①与酸碱指示剂反应；②与酸反应生成盐和水；③与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。酸的个性：1．纯净的浓盐酸是__氯化氢__的水溶液(是混合物)；浓盐酸由于具有__挥发性__，敞口放置溶液质量会__减小__，溶质的质量分数会__减小__，瓶口的白雾是挥发出来的氯化氢气体与跟空气中的水蒸气结合形成的__盐酸的小液滴__。2．浓硫酸由于具有__吸水性__，可用作干燥剂，浓硫酸敞口放置溶液质量会__增加__，溶质的质量分数会__减小__。浓硫酸具有很强的__腐蚀性__，若实验时不小心溅到皮肤上，应先立即用干布拭去，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。浓硫酸有很强的__脱水性__，能使蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成黑色的炭(碳化)。3．稀释浓硫酸时，必须将__浓硫酸__缓缓地沿器壁注入__水__中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使溶解时放出的大量的热及时地扩散。口诀是“酸入水，沿器壁，慢慢倒，加搅拌。”3．(2014?常德)向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是(D)【解析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。据此判断以上图像中，D符合题意。4．(2014?郴州)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“―”表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，C属于__酸__(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A.__CuSO4__；B.__CO2__。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)__。(4)NaOH与A反应的实验现象是__有蓝色沉淀生成__。【解析】由碱能与非金属氧化物、酸、盐反应，A、B、C分别表示不同类别的化合物。已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸。C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)。NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，能观察到有蓝色沉淀生成。5．(2013?宜宾)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作的名称分别为：操作①__溶解__，操作④__过滤__。(2)根据上述实验，可以确定该固体__已__(填“已”或“未”)变质。(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是___除尽溶液中的碳酸钠__。(4)若测得E的pH＝7，则A的成分__碳酸钠__，若测得E的pH＞7，则A的成分__碳酸钠和氢氧化钠__。【解析】NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应生成碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰。(1)①是将固体加水变成溶液，故操作是溶解；④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是过滤；(2)②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；(3)为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠；(4)因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH＝7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠完全变质成碳酸钠；若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠。3．(2014?漳州)图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“―”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是(B)A．甲可以为盐B．乙只能是氧化物或酸C．丙只能是金属单质、盐或碱D．其中一个反应能同时生成两种沉淀4．(2014?莱芜)某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是(C)A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在5．(2013?荆州)化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1)NaOH溶液变质反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式__CuSO4__，其反应的化学方程式为：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。中和反应含义：__酸__与__碱__作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。注意：(1)中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。(2)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定是中和反应。中和反应的应用：调节溶液酸碱性、改良土壤的酸碱性、调节人体酸碱平衡、处理工厂废水。6．(2014?杭州)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(C)A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【解析】A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，所以A不符合题意；B.酚酞试液在酸性和中性条件下均不变色，所以B不符合题意；C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，所以C符合题意；D.不管是否恰好完全反应，反应后的溶液中都存在Cl－，滴入适量AgNO3溶液，都能观察到有白色沉淀，所以D不符合题意。7．(2014?遂宁)某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；乙同学猜想：溶质只有NaCl；丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有__NaCl和NaOH__。乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是盐酸和氢氧化钠不能共存。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：【解析】作出猜想：如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的。实验设计及验证：碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。6．(2013?本溪)某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。(1)B实验中发生反应的化学方程式为___2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4__。(2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4:小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是__Na2SO4__。【讨论】你认为__小英__的猜想一定不合理。如果滤液为无色，还可排除__小明__的猜想，理由是__溶液中含有硫酸铜，溶液显蓝色__。【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案。7.(2013?贵阳)某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由__红__色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。【实验结论】丙认为猜想三正确。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是__方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl－，不能说明只有氯化钙__。大家讨论后通过方案3证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为__先有气体产生，后有白色沉淀生成__。1．(2014?丽水)衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(A)A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精2．(2014?沈阳)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是(B)A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液3．(2013?镇江)下列推理正确的是(B)A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应4．(2014?齐齐哈尔)有关酸碱盐的说法错误的是(B)A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产5．(2014?大庆)“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是(D)①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A．①B．①③C．①②④D．全部6．(2013?兰州)下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是(B)A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线7．(2014?龙岩)“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式)的一种游戏，其规则为：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲－乙－丙－丁－戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是(D)A．NaOHB．FeC．H2SO4D．CuSO48．(2014?温州)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有__脱水__性，使纸中的纤维素炭化的缘故。(2)为探究浓硫酸的吸水性。小明取等体积的98%和63.3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：根据下图曲线你能得出的实验结论有__ABD__(可多选)。A．浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)C．浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高D．硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性E．开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。9.(2014?齐齐哈尔)现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其他均为红色；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象。根据现象回答下列问题：(1)E物质是__氢氧化钠溶液__；(2)利用现有试剂如何鉴别B和D__取适量B、D两种溶液于试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙__；写出一个有关反应的化学方程式__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑或2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__。
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为什么酸碱中和反应优先于酸与盐的反应
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这里酸和盐或碱的反应是溶液中的复分解反应.根据溶液复分解反应的条件,生成物越难电离,脱离反应体系越快,反应进行得也越快.一般来说酸与盐的反应生成的酸是弱酸,而酸碱中和反应生成水.生成的弱酸比水更容易电离（否则在不叫酸了）.所以酸碱中和反应速率更大.当然,以上讨论的一个前提是排除氧化还原反应的情况.
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酸和碱的反应其实是氢氧根跟氢离子生成水的反应，反应速度极快。。
酸与碱生成水，比较稳定。但酸与盐反应生成酸与盐，以粒子形式存在，至少老师当年是这样忽悠我们的。
酸碱盐的反应，能生成水的最优先
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初中化学反应的先后顺序好像是先中和反应是吧,然后是什么反应呢?如果如果有多个酸和多个碱又该怎么反应呢?在置换反应中是先与活泼金属反应还是不活泼金属?在复分解反应中如果有多个物质又应该是哪些先反应呢?如果把所有反应分成：化合反应，置换反应，复分解反应（中和反应），那么它们的反应先后顺序是什么？
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中和反应进行的速率最大 当然 一般情况下我们认为是比较优先的其次是沉淀反应由于酸碱的中和反应的实质就是H+和OH-结合成难电离的水 所以,各种酸碱中和反应的情况大致相同 不分先后关于金属的置换...举个例子吧比如 把Al和Zn同时放入硫酸铜溶液中 则是还原性强的先反应----就是Al先反应 等Al完全消耗掉了Zn才开始反应如果是把Zn放入硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中 则Zn先与硫酸铜反应..
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1氧化还原优于中和。2多酸多碱可采用假设法，自己推，因为互相反应太复杂，可以假设其中一对反应，另一对反应，重复并比较产物的稳定性，产物越稳定，反应越可能。3置换反应中要看活泼的在氢前还是后，如果是前则反应生成氢气和活泼金属的碱，活泼金属的碱有可能和已有的盐反应，也有可能和相对不活泼金属的盐溶液反应；如果在氢后，则是先和活泼的反应，用假设法，如果先和相对不活泼的反应，还是会被活泼...
即使是大学化学系的研究生也不考虑这样的问题，你也不要多想，对你的学习既没帮助，也没意义。
初中化学竞赛中考虑反应先后时一般是下列两种情况：一、溶液中的复分解反应（包括中和反应），一般会出个图像题什么的，不少老师讲解的时候都说是分先后反应，其实有点误导的。比如把H2SO4加入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，你说会先发生中和反应吗？显然不是，思考的时候可以这样子，先看沉淀，如果有两物质发生复分解反应生成的沉淀是硫酸钡或者氯化银这样不溶于酸的沉淀时，就一开始就会成沉淀，然后继续...
酸与碱的反应实际上是氢离子与氢氧根离子的反应，所以无论什么酸和什么碱实质上都是酸电离出的氢离子和碱电离的氢氧根的反应。酸碱盐在溶液中都是以离子形式存在的，所以说没有先后之分，都是一个反应。置换是先和活泼的反应，这些你以后就慢慢明白了。...
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