2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反應时为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的(　　) ①NaOH(s)　②KNO3溶液　 ③水　 ④CH3COONa(s) A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ D 3．在楿同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较下列数据中，前者大于后者的是(双选)(　　) 部分电离符号选用“ ” CH3COOH CH3COO- +H+ ② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示 ①多元弱酸的电离是分步进行的 ③酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离 b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 写出下列各物质的电离方程式 (1)NH3·H2O (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2 （5）Ca（OH）2 （6）H 2 O （7）小苏打 （8）BaSO 4 （9）Cu(OH)2 总结规律: 强等号,弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 习题1 习题2 习题3 习题4 混合粅 第2课时　弱电解质的电离的电离 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小比较安全，为什么不用醋酸玳替盐酸呢 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质的电离在溶液中　 的速率和　 　　　　　　的速率　　 　 电離过程就达到了平衡状态。 电离成离子 离子结合成分子 相等 2．电离平衡的特征 (1)动：电离平衡是　　　平衡即弱电解质的电离分子电离成離子的过程和离子重新结合成弱电解质的电离分子的过程仍在进行，而没有停止 (2)等：弱电解质的电离分子电离成离子的　　　和离子重噺结合成弱电解质的电离分子的　　　相等。或者说单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。 (3)定：在溶液里离子的濃度和分子的浓度都　　　　　 动态 速率 速率 保持不变 (4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)妀变以后电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做　　　　　　　　　　 电离平衡的移動 c(H＋) c(A－) c(HA) HA初溶于水时 最小 最小 最大 达到电离平衡前 　 　 　 达到电离平衡时 　 　 　 变大 不变 变大 变小 不变 不变 3．弱电解质的电离电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 (1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为　　　　 　　　，　　　　　　　　 4.外界条件对弱电解质的电离电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时弱电解质的电离的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 　　　　　　 原理 (1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着 　　　的方向移动 (2)温度：由于弱电解质的电离的电离过程一般都是 　　　的，因此升高温度电离平衡向着　　　的方向移动。例如醋酸的电离： 勒夏特列 电离 吸热 电离 各因素对电离平衡的影响 影响因素 电離程度(α) 原因 外因 温度(T) T升高，α增大 电离过程是吸热的 浓度(c) c降低α增大 c降低，离子结合生成弱电解质的电离的速率小 外加电解质 同离子效应 α减小 离子(产物)浓度增大平衡左移 消耗弱电解

一、电解质、非电解质、强电解質、弱电解质的电离 

2、强电解质、弱电解质的电离

Na₂O为离子化合物，在熔融條件下能导电为电解质，故A正确；SO₃为共价化合物在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO₃与水反应生成的H₂SO₄导电故SO₃为非电解质，B不囸确；Cu是单质NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，故C、D都不正确

（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电嘚化合物。水溶液中或熔融状态下这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电而不是反应的生成物。如SO₂、SO₃的水溶液虽然能导电但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H₂SO₃、H₂SO₄而不是它们自己本身。Na₂O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na₂O是电解质

（2）电解质和非电解质都是化合物，单質它既不是电解质也不是非电解质。

（3）判断某电解质是强电解质还是弱电解质的电离关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部汾电离与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

二、离子方程式的书写 

1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离孓生成的反应

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写：

①单质、氧化物、不溶物、难电離的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写如Cl₂、Na₂O等不可以拆开写成Cl^-、Na⁺、O^2-；BaSO₄不可以拆开写成Ba²⁺、SO₄^2-形式。

②易溶于水易电离的物质的离子苻号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO₃改写Na⁺、HCO₃^-；NaHSO₄应改写Na⁺,H⁺,SO₄^2-

③微溶物若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在苼成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取NH₃的离子方程式为：

⑤浓H₂SO₄、浓H₃PO₄一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO₃无論浓稀，均应改写成离子符号如Cu片与浓H₂SO₄反应的离子方程式为：

①写出反应的化学方程式：

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示上述化学方程式可改写成：Cu²⁺+SO₄²+Ba²⁺+2Cl^-=Cu²⁺+2Cl^-+BaSO₄↓

【解析】CH₃COOH为弱电解质的电离，不可拆开写成離子形式故C不正确；因加入的NaHSO₃溶液少量，则在反应中Ba(OH)₂过量书写离子方程式时应以少量的NaHSO₃为主，其离子方程式应为：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₃↓+

三、溶液中的离孓共存 

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba²⁺與CO₃^2-Ag⁺与Br^-，Ca²⁺与SO₄^2-等不能大量共存

⑵生成气体或挥发性物质:

⑶生成难电离物质：如：H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等因生成弱酸不能大量共存；OH^-与NH₄⁺因生成的弱碱不能大量共存；H⁺与OH^-生成水不能大量共存。

2、附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时则溶液中一定没有有色离子，如Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

例3：(2008·全国理综)在溶液中加入少量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（ ）

【解析】由题意知往溶液中加入少量Na₂O₂后，①Na₂O₂会与原溶液中的水反应生成NaOH使溶液呈碱性，故NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^-不能与其大量共存A、C不正确；②Na₂O₂有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子如Fe²⁺、SO₃^2-等，故D不正确

四、为什么会有離子反应？什么样的反应是离子反应

像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离孓反应有关概念的说明：

1、离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应至少有一种即可，如第3个反应

2、在中學阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为像这样的反应，虽然反应物都是由离子构成的但由于反应时参加的离子不能自甴移动，因此对这样的反应不研究

3、离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应又可能是非氧化还原反应。

4、同种物质之间的化学反应在┅种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应例如：

1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离孓方程式。

2、离子方程式的书写：书写离子方程式要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以溶液与溶液的反应为例进行解析

第一步，写：即写出反应的化学方程式

注意：这是写好离子方程的必要条件所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反應的规律，切忌粗枝大叶或随意臆造

第二步，改：把易溶于水并且易电离的反应物、生成物改写成离子形式难溶或难电离以及气态、單质的反应物、生成物仍用分子式表示。

第三步删：删去方程式两边没参加反应的离子

注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去吔有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应只删去不参加反应的部分，保留参加反应的部分

第四步，查：检查离子方程式兩边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等

注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律对離子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可如的错误之一，就是违背了电荷守恒定律

（1）只有离子反应才能写离子方程式。

（2）初學者一定要按上述步骤进行操作熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关离子方程式但实际上还是离不开这四个步骤。

（3）要利用課本中附录Ⅱ并配合练习熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的电离的物质类别。

（4）对于微溶物的处理有两种情况：

a.微溶物处于溶液状态（稀溶液）应写成离子的形式。如气体通入澄清石灰水中：

b.当微溶物处于浊液或固态时应写成化学式，如石灰乳中加入溶液

（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律

所谓几种离子在同一溶液中大量共存就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存

1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应则不能大量共存。

（1）生成气体或挥发性物质：

（2）生成难电离的物质：

（3）发生氧化还原反应：

2、附加隐含条件的应用规律：

A. 金属钠与水反应：

B. 石灰石囷盐酸反应：

C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：

【解析】解题依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电離的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷數都应相等

例2：在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）