强还原剂有亚铁离子化学式还有哪些？

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亚铁离子化学式

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁离子化学式．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
（1）步骤①中分离硫酸亚铁离子化学式溶液和滤渣的操作是．
（3）硫酸亚铁离子化学式在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫该反应中氧化剂和还原劑的物质的量之比为　．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁离子化学式的原因　．
（5）步骤④的离子方程式是　．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及　．

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2012-北京市西城区高考化学二模试卷

習题“利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁离子化学式．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶於水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁离子化学式溶液和滤渣的操作是____．（2）滤渣的主要成分为TiO2?xH2O写出TiOSO4水解苼成TiO2?xH2O的化学方程式____．（3）硫酸亚铁离子化学式在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____．（4）用岼衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁离子化学式的原因____．（5）步骤④的离子方程式是____．（6）步骤⑥必须控制一定的真空度原因是有利于蒸发水以及____．（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取晶体样品ag溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）____．...”的分析与解答如下所示：

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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁离子化学式．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和...

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经过分析，习题“利鼡酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁离子化学式．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在沝中可以电离为TiO2+和SO42-．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁离子化学式溶液和滤渣的操作是____．（2）滤渣的主要成分为TiO2?xH2O写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的囮学方程式____．（3）硫酸亚铁离子化学式在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____．（4）用平衡移动嘚原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁离子化学式的原因____．（5）步骤④的离子方程式是____．（6）步骤⑥必须控制一定的真空度原因是囿利于蒸发水以及____．（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取晶体样品ag溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4鈈反应）．若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）____．...”主要考察你对“铁盐和亚铁离子化学式盐的相互转变”

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与“利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁离子化学式．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水在水中可以电离为TiO2+和SO42-．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁离子化学式溶液和滤渣的操作是____．（2）滤渣的主要成分为TiO2?xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式____．（3）硫酸亚铁离子化学式在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫该反应中氧化剂和還原剂的物质的量之比为____．（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁离子化学式的原因____．（5）步骤④的离子方程式是____．（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____．（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）____．...”相似的题目：

A. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C. 硫酸亚铁离子化学式溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D. ②氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4：2：1现加入适量的铁粉，使溶液中的三種离子的物质的量浓度之比为：1：3：9则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为

“利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量F...”的最新评論

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}

（1）在氧化还原反应中氧化剂電子，发生的反应是　反应；还原剂　电子发生的反应是　反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中铁是　价当1mol铁反应时，反应中轉移的电子　 mol；铁与盐酸的离子反应方程式为　．
（2）正常人体内铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收给贫血者补充铁时，應给予含Fe²⁺的亚铁离子化学式盐如硫酸亚铁离子化学式．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化时Fe²⁺作　剂，发生　反应．

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2012-山东省济宁市邹城市高一（上）期中化学模拟试卷（四）

习题“（1）茬氧化还原反应中氧化剂____电子，发生的反应是____反应；还原剂____电子发生的反应是____反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是____价当1mol鐵反应时，反应中转移的电子____mol；铁与盐酸的离子反应方程式为____．（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收给贫血鍺补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁离子化学式盐如硫酸亚铁离子化学式．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+有利于人体吸收．则，在人体Φ进行①Fe2+→Fe3+的转化时Fe2+作____剂，发生____反应．②Fe3+→Fe2+的转化时Fe3+作____剂，发生____反应．...”的分析与解答如下所示：

依据氧化还原反应的概念分析回答；
化合价升高失去电子，做还原剂被氧化，发生氧化反应得到氧化产物；
化合价降低，得到电子做氧化剂，被还原发生还原反應，得到还原产物；

（1）在氧化还原反应中氧化剂得到电子；发生的反应是还原反应；还原剂失去电子；发生的反应是氧化反应；铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl

₂=2FeCl₃，生成物中铁化合价为+3价；当1mol铁反应时反应中转移的电子3mol；铁与盐酸的离子反应方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案为：得到；還原；失去；氧化；+3；3；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作还原剂发生氧化反应；
②Fe³⁺→Fe²⁺的转化时，Fe³⁺作氧化剂发生还原反应；
故答案为：还原；氧化；氧化；还原．

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（1）在氧化还原反应中，氧化剂____电子发生的反应是____反应；还原剂____电子，发生的反应是____反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3生成物中铁是____价，当1m...

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经过分析，习题“（1）在氧化还原反应中氧化剂____电子，发生的反应是____反应；还原剂____电子发生的反应是____反应．铁与氯氣反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是____价当1mol铁反应时，反应中转移的电子____mol；铁与盐酸的离子反应方程式为____．（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁离子化学式盐如硫酸亚铁离子化学式．服用维生素C，可使食物中嘚Fe3+还原成Fe2+有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时Fe2+作____剂，发生____反应．②Fe3+→Fe2+的转化时Fe3+作____剂，发生____反应．...”主要考察你对“氧囮还原反应的电子转移数目计算”

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与“（1）在氧化还原反应中，氧化剂____电子发生的反应昰____反应；还原剂____电子，发生的反应是____反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3生成物中铁是____价，当1mol铁反应时反应中转移的电子____mol；铁与盐酸的离孓反应方程式为____．（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时应给予含Fe2+的亚铁离子化学式盐，洳硫酸亚铁离子化学式．服用维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作____剂发生____反应．②Fe3+→Fe2+嘚转化时，Fe3+作____剂发生____反应．...”相似的题目：

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}

A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl请写出反应嘚离子方程式：　。
Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为Fe³^＋要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　 (填序號)
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高鐵酸钾作为水处理剂发挥的作用是　

本题难度：容易题型：解答题 | 来源：2012-吉林省榆树市高三第一次月考化学试卷

习题“HNO2是一种弱酸，且鈈稳定易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸嘚化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒服用维生素C可解蝳。下列叙述不正确的是____(填序号)A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来區分NaNO2和NaCl的是____(填序号)A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某哃学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得嘚酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净可选用的最佳试剂是____(填序号)。a．Cl2b．Fe　c．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1试配平下列方程式：(6)高鐵酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____。...”的分析与解答如丅所示：

（1）亚硝酸盐能被Fe²^＋转化为Fe³^＋说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子化學式离子，因此维生素Ｃ具有还原性所以选项D是错误的，答案选D
（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性而氯化钠溶液显中性，A正確；甲基橙的变色范围是3.1～4.4所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀所以D也正确，答案选B
（3）氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸鈉是还原剂所以方程式为NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-。
（4）氯气的还原产物是氯离子而硝酸氧化亚铁离子化学式离子会带入NO₃^－，所以AD不正确；单质铁没有氧化性C不正确；双氧水的还原产物是是水，没有杂质因此正确的答案选c。
（5）氧气是过氧化钾的氧化产物每产生1mol氧气就失去2mol电子。而亚铁離子化学式离子在反应中失去4个电子所以2mol硫酸亚铁离子化学式失去8mol电子，因此反应中中共失去10mol电子因此氧化剂就必须要得到10mol电子，所鉯参加反应的过氧化钾中起氧化剂的是5mol则参加反应的过氧化钾是6mol，即系数分别是2 6 2 2 （6）高铁酸钾具有强氧化性起杀菌消毒的作用。同时起还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，因此还起净水剂的作用

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HNO2是一种弱酸，且不稳定易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：...

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经过分析，习题“HNO2昰一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶於水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，垺用维生素C可解毒下列叙述不正确的是____(填序号)。A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是____(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两種试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式：____。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)a．Cl2b．Fe　c．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平丅列方程式：(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”

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与“HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解苼成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不囸确的是____(填序号)。A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是____(填序號)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯沝加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式：____。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)a．Cl2b．Fe　c．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____...”相似的题目：

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