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C和Si同一主族,为什么CO2是分子晶体,而SiO2为原子晶体?
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CO2是由3个原子组成的分子,而SiO2是一个由四面体的Si原子组成的巨大网状的分子,其分子量接近无限大.
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扫描下载二维码为什么焦炭能与SIO2反应,而SI不能与co2反应,还原性不是SI大于c吗,还有为什么S能与naOH反应,而C不能
为什么焦炭能与SIO2反应,而SI不能与co2反应,还原性不是SI大于c吗,还有为什么S能与naOH反应,而C不能
我们判断的都是常温下高温下物质的性质就不同了不能用低温下的东西判断高温下的情况C难以歧化反应；S与NaOH是歧化反应
与《为什么焦炭能与SIO2反应,而SI不能与co2反应,还原性不是SI大于c吗,还有为什么S能与naOH反应,而C不能》相关的作业问题
对于同主族元素,从上到下,金属性增强,还原性增强.而Si在C的下方,所以Si还原性比C强.对于反应2C + SiO2 =高温= Si + 2CO,这个并不矛盾,实际上Si的金属性是比C强,但这个反应也能发生,首先要清楚,两种物质之间,没有绝对的不发生反应,只有反应程度不同,反应中存在平衡.首先让你看下面这个反应：KCl
C的非金属性的确是比Si强但是这个反应的原因不是因为这个这个反应方程式并不是夺得氧的能力C比Si强,主要是因为气化的缘故,生成气体CO2跑了 这个反应就发生了同样的例子就是工业制取 K Na+KCl = NaCl+K 就是这个道理
应该是还原性吧?根据在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性这一规律,在题给反应中,C为还原剂,Si 为还原产物,所以还原性前者大于后者.
常温下硅酸钠和二氧化碳反应,说明碳酸酸性比硅酸强.于是导出C的非金属性比Si强.高温下由于反应为平衡反应,CO2不断溢出使平衡向反方向移动,此现象只能推导出硅酸强于碳酸,进而推出si的非金属性强于c的错误理论
一个硅原子跟四个氧原子相连,两个硅原子共用一个氧原子,所以二氧化硅是二摩尔.四个磷原子有六个共价键相连,所以一摩尔P4是有六摩尔共价键.二氧化碳是分子晶体,一个碳原子连两个氧原子,所以是二摩尔.一个硅原子连四个硅原子,两个硅原子共用一对键,所以是二摩尔.
比较非金属性强弱的标准,必须是在溶液中!不是在溶液的反应无法进行非金属性的判断!但是你举例的这个反应有问题!好像和你说的也不矛盾啊!
Si的价态升高了呀 再问： 不是，我想问的是SIO2+2C====SI+2CO，为什么得出C》Si? 再答： 还原性：C>Si 这是高温下的反应再问： 为什么与理论的不一样？ 再答： 温度不同
这个反应一般是比较难发生的,确实有这个反应.至于还原性硅似乎比CO还要强.你可以这样想,C+CO2=2CO,这个反应你一定见过吧,如果生成了CO2,马上就会被还来不及反应的C还原成CO.这是化学反应的价态规律不可能一下子就从最低价到最高价的.
要看具体语境,如果前文有说以为冬天会很冷或者以前的或别的地方的冬天很冷,则后者比较好,not that cold有一种比较的意思在里面,是“不是那么冷”的意思,而“not very cold”只是“不是很冷的意思”,没有比较的意思.
由r=t^2i+2tj可得 v=dr/dt=2ti+2j摩擦力的瞬时功率 P=f·v=-2v^2=-8(t^2+1)将P从t=1s积到t=2s,即得摩擦力在这段时间做功 W=∫Pdt =-8∫(t^2+1)dt =-8[(t^3)/3+t]|t=2 - {-8[(t^3)/3+t]|t=1} =-(80/3)J≈ -2
是化合价伸高,不过C是0价到+2,+4,Si是0到+4
错,酸性上是碳酸大于硅酸酸性一般从反应条件的难易程度上看,较苛刻的一般是是酸性相对弱些的(不过也有例外,浓H2SO4、HNO3与Fe反应迅速,形成致密保护膜使铁钝化,体现的主要是氧化性,而非是酸性.)硅酸难溶于水,CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,H2SiO3在水中形成胶体体系,难溶于水,这
如果你爱他,就请像我们爱我们自己那么深一样的去爱他!
无论是香港跟广州都是读SEI第二声,至死不渝也是读SEL第二声.SI是广州近郊和三乡的人是这样说的,也就是广州的土话,但是现在的人都是古老当时尚,老土当有趣的,就是喜欢发一点与众不同的声音,就说SI了.
1.河沙与镁粉在加热条件下的反应方程式_SiO2+4Mg=Mg2Si+2Mg0__该反应_放_（吸or放）热2.生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是__SiH4__3.产生“爆炸声”的化学方程式_Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4__
如果这是对方对您的回复的话,意思应该是说 他对样品很满意,还想知道是否是英制Polypack的密封（我认为是有包装意思,因为我对您的专业不了解,相信您应该会明白吧~）有问题再追问,希望对您有所帮助.
高温下CO更稳定
该反应高温下进行,反应的原因是CO2挥发,学完平衡后才知道是因为平衡移动,因此不能得到硅酸酸性比碳酸酸性强的结论,但是,在硅酸钠的溶液中通入CO2,很容易生成硅酸（或原硅酸）白色沉淀,因此碳酸酸性比硅酸强.
②中SiO2与H2O不反应,③中CO与CO2不反应,①中生成H2CO3,④中生成CO,⑤中生成Ca(HCO3)2,⑥中生成Fe和CO2.选　A当前位置： >>
物质结构与性质
分子晶体与原子晶体(第2课时)
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与原子晶体 第2课时原子晶体思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试 判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么 CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2
晶体的熔沸点很高？原子晶体Si O109? 28?180?共价键原子晶体SiO2的结构特征在SiO2晶体中①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si 原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个 Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O 原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 ②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的 12元环。 ③1mol SiO2中含4mol Si―O键原子晶体二、原子晶体１、概念：所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。注：（1）构成原子晶体的粒子是原子， （2）原子间以较强的共价键相结合。（3）整块晶体是一个三维的共价键网状 结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？原子晶体某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗熔点/0C硬 度＞35501030009.527009.51710714106.512116.02、原子晶体的性质晶体类型 熔、沸点（高低） 硬度 溶解性 导电性 原子晶体很高 很大不溶 一般不导电（硅是半导体）科目一考试 / 2016年科目一模拟 考试题科目二考试
2016年科目二考试技巧、考 试内容、考试视频江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣7原子晶体3、典型的原子晶体（1）金刚石键能： 347.7kj/mol 109? 28? 熔点： 大于35500C154pm硬度：很大在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的 该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体型结构,碳以SP3 杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状 结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。 1mol金刚石中含有的C-C共价键数 2mol。原子晶体（2） 二氧化硅 Si O二氧化硅金刚石4、常见的原子晶体类型（1）某些非金属单质：硼（B）硅（Si）锗（Ge）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC） 氮化硼（BN） （3）某些氧化物：二氧化硅（ SiO２） Al2O3晶体原子晶体交流与研讨 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗的熔点和硬度依次下降？ 解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 晶体硅 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这 种说法对吗？为什么？ 解释：不对，分子晶体中通常也含有共价键， 如CO2、O2,某些离子晶体中也含共价键，如 NaOH、NH4Cl原子晶体知识拓展－石墨一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑 色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成 灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、 鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性 质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强 热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂， 并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。原子晶体石 墨 晶 体 结 构
2015年高中化学《物质结构与性质》3.2分子晶体与原子晶体教案 新人教版选修3_理化生_高中教育_教育专区。第二节 [学习目标] 分子晶体与原子晶体 ? ? ? ? ...《原子晶体与分子晶体》第二课时说课稿说课的内容是高中化学鲁科版教材选修三《物质结构与性质》第三章第三节《原子晶体 与分子晶体》第二课时。 一、说教材 1、...2 课时 第三单元 共价键 原子晶体???4+1 课时 第四单元 分子间作用力 分子晶体???3+1 课时 专题 4 分子空间结构与物质性质???7+1 课时 第一单元 分子...学年高中化学 第3章 第2节 分子晶体与原子晶体课时作业 新人教版...常温下氨是气态物质 D.常温下氨极易溶于水 ( ) 【解析】 分子晶体的一大...第二节 教学目标 分子晶体与原子晶体(第一课时) (1)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系; (2)举例说明分子间作用力对物质...2018高考化学一轮复习物质结构与性质第2课时分子结构与性质复习练案_理化生_高中...是指分子或晶体中,直接相邻的原子之间的强烈相互作用,分子 间作用力是指分子间...第三章 第二节 分子晶体和原子晶体导学案 第一课时(成都经开区实验高级中学 ...(3)下列有关物质结构和性质的叙述错误的是( ) A.水受热难分解,这是由于水中...第2讲 晶体的结构与性质_理化生_高中教育_教育专区。晶体的结构与性质一、四种...如稀有气体,虽然构成物质的粒子为原子, 但应看作单原子分子。因为相互间的作用...学年高中化学 3.2 分子晶体与原子晶体(第3课时)习题课 导学案 新人教版选修3_理化生_高中教育_教育专区。华仔出品 3.2 分子晶体与原子晶体(第 3 ...新县高中高二年级化学学科导学案(33)选编:吴集兵 校对:吴华华 分子晶体与原子晶体 第 2 课时 [目标要求] 1.掌握原子晶体的概念及结构特点。2.进一步掌握晶体的类...
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分子晶体与原子晶体 学案两课时我的
导读：3.2分子晶体与原子晶体第一课时学案，了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点，理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系了解分子间作用力对物质物理性质的影响，【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间？该作用力大小的影响因素是什么？由，一、分子晶体，分子晶体―?―粒子间的作用力：?―分子内各原子间以结合，①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有_____3.2 分子晶体与原子晶体 第一课时学案
[学习目标] 了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 了解分子间作用力对物质物理性质的影响 了解氢键及其物质物理性质的影响。 【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间？该作用力大小的影响因素是什么？由该微粒构成的晶体其（物理）性质如何？
【阅读与思考】教材P65-66 ，完成： 一、分子晶体 1.定义：
2．结构特点 (1)构成粒子及作用力 ?分子晶体―?―粒子间的作用力：
?―分子内各原子间以
结合(2)粒子堆积方式 ―构成粒子：
[来源学科网] ①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。 ②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。 3．性质特点 由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。 4．物质种类 (1)所有________________，如H2O、NH3、CH4等。 (2)部分________________，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 (3)部分______________，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。 (4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。 (6)稀有气体是单原子分子，靠________________形成分子晶体，晶体内________化学键。 5．典型的分子晶体(如图) (1)干冰[来源:Z*] ①我们可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构――有8个CO2分子位于立方体的8个顶点，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有__
__个。 ②每个晶胞中有__
__个CO2分子。 (2)冰 ①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是________。 ②由于________的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。
1．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是(
) A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定为分子密堆积 2．干冰熔点很低是由于(
) A．CO2是非极性分子
B．C===O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼
D．CO2分子间的作用力较弱 3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是(
) A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4的熔点高于CCl4 4．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是(
A．氯气>碘单质
B．四氯化硅>四氟化硅
C．NH3正戊烷5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是(
) A．1 mol冰中含有4 mol氢键
B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 5C．平均每个水分子只含有2个氢键
D．平均每个水分子只含有个氢键 4[来源:Z.]3.2 分子晶体与原子晶体 第二课时学案 [目标要求] 1.掌握原子晶体的概念及结构特点。2.进一步掌握晶体的类型与性质之间的关系。 【思考与交流】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。【思考】碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？
【阅读】P71明确金刚石的晶型与结构 二、原子晶体 1.定义：
2．结构特点 、 3．性质特点 由于原子晶体中原子间以较___
_的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点________，(2)硬度____
__，(3)一般__
__导电，(4)__
__溶于溶剂。 4．物质种类 (1)某些________________，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。[来源学_科_网] (2)某些________________，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。 (3)某些____________，如二氧化硅(SiO2)等。 5．典型的原子晶体(如图)
(1)金刚石 ①在晶体中每个碳原子以________________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成____________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。 ②晶体中C―C―C夹角为__________，碳原子采取了________杂化。 ③最小环上有____个碳原子。 ④晶体中C原子个数与C―C键数之比为________。故1 mol 金刚石中有________个C―C键。 (2)晶体硅 以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。 (3)二氧化硅(SiO2)[来源学。科。网Z。X。X。K] 若在晶体硅结构中的每个Si―Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构(如图)。 ①在晶体中每个硅原子和____个氧原子形成____个共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按________的比例构成立体网状结构。 ②最小环上有__
__个原子。③1 mol SiO2晶体中含________个Si―O键。 5．分子晶体和原子晶体的比较
分子晶体 原子晶体 构成粒子
粒子间作用力 熔沸点 硬度 溶解性
溶于水或有机溶剂 一般
溶于水或有机溶剂
【思考并总结】1、如何判断非金属元素组成的晶体是分子晶体还是原子晶体？ 2分子晶体和原子晶体熔、沸点如何比较？ 【课堂练习】： 1．有关晶体的下列说法中，正确的是(
) A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键 2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是(
) A．晶体中不存在独立的“分子” B．碳原子间以共价键相结合 C．是自然界中硬度最大的物质
D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应 3．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(
) A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 4．有下列几种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金刚石；E.晶体氩；F.干冰。 (1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。 (2)属于原子晶体的化合物是________。(3)直接由原子构成的晶体是________。[来源:Z&][来源:Z#]B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。
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