实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气．(1)写出反应的化学方程式 ,(2)该反应中发生还原反应的物质是 .氧化产物是 ,(3)当有0.5mol电子发生转移时.生成的氯气的体积为 L.被氧化的HCl的物质的量为 mol． 题目和参考答案——精英家教网——
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实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气．（1）写出反应的化学方程式；（2）该反应中发生还原反应的物质是，氧化产物是；（3）当有0.5mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为mol．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应生成KCl、氯气、水，反应中只有Cl元素的化合价变化，结合反应计算转移的电子及被氧化的HCl的物质的量．
解：（1）氯酸钾和浓盐酸反应生成KCl、氯气和水，该反应为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）氯酸钾中Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，发生还原反应，HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，则氧化产物为Cl2，故答案为：KClO3；Cl2；（3）由反应可知，转移5mol电子生成3molCl2，则有0.5mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，由Cl原子守恒可知，生成0.3mol氯气时参加反应的HCl为0.6mol，其中被氧化的HCl为0.5mol，故答案为：6.72；0.5．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1&NAB、常温常压下，1.6g O2所含氧原子数目为0.1NAC、5.6g Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA
科目：高中化学
乙醇分子中各化学键如图所示．（用数字序号表示）与氢卤酸反应时，断裂；以银为催化剂，发生催化氧化时，断裂．与金属钠反应时，断裂；发生消去反应时，断裂；两分子反应成醚时断裂．
科目：高中化学
下列反应过程中，水分子只失电子的是（　　）
A、电解水B、过氧化钠与水反应C、F2与水反应D、焦炭与水反应制水煤气
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）①H、H、H为三种不同的核素②H、H、H互为同位素③H、H、H互为同素异形体④H、H、H同系物⑤H、H、H同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同．
A、①②⑥B、①②③⑥C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦
科目：高中化学
现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出．这四种金属的活动顺序由强到弱为．
科目：高中化学
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）．A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B．一定条件下，CH3OH的分解速率和CH3OH的生成速率相等C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D．一定条件下，单位时间内消耗1mol&CO，同时生成1mol&CH3OH（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（3）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①请写出c口通入的物质发生的电极反应式．②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有mol电子转移．（4）利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于&（填“M”或“N”）处．若X为锌，开关K置于（填“M”或“N”）处，该电化学防护法称为．
科目：高中化学
如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：（1）判断装置的名称：A池为；（2）A池中左边石墨棒为极，电极反应式为；A池中总反应化学方程式为；（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e-．则反应后A池c（Cu2+）为mol/L（体积变化忽略不计）．
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14-03-23 &匿名提问
请登录后再发表评论!熟记实验室制取氧气的化学反应式;观察图示,比较反应物状态和反应条件的区别;根据操作的要点,分析对应的性质;根据反应的条件和反应物的状态来选择.根据检查气密性的要点一密闭而制造装置内外压强差三叙述现象来描述.收集气体一般根据气体的密度,溶解性等.反应前后质量差为氢气的质量,根据反应的化学方程式进行求解.
解:用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气的化学方程式为:用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:(分)装置,反应物的状态是固体,反应条件是加热;装置,反应物的状态是液体,反应的条件是不需加热.故答案为:装置装置应物状态和反应条件反应物为固体,需加热反应物为液体(或液体和固体),不需加热向上排空气法收集氧气说明密度大于空气,并用带火星的木条点燃,说明氧气有助燃性.故答案为:密度比空气大,助燃性加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末制取氧气,反应物是固体,条件是加热,所以选装置.故答案为:将试管所连的导管放入水中,用手紧握握热试管,若导管口冒气泡,松手后导管内形成稳定的水柱,则可证明气密性良好.收集气体一般如果气体不和空气反应,若密度大于空气用向上排空气法,否则用向下排空气法;若不合水反应,不溶于水则用排水法.故答案为:所制得气体的性质,如溶解性和密度等解:生成氢气的质量为:.设参加反应的锌的质量为,稀盐酸小氯化氢的质量为.
.解之得:,稀盐酸中溶质的质量分数答:参加反应的锌是克,稀盐酸中溶质的质量分数
本题以制备氧气为载体,考查了学生对反应原理,装置的选择,收集的原理和气密性的检查等知识点,学生一定要认真分析本题做到真正学会.
993@@3@@@@实验室制取氧气的反应原理@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$957@@3@@@@检查装置的气密性@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$960@@3@@@@实验室制取气体的思路@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$988@@3@@@@氧气的物理性质@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$989@@3@@@@氧气的化学性质@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$994@@3@@@@氧气的制取装置@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1044@@3@@@@有关溶质质量分数的简单计算@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1178@@3@@@@根据化学反应方程式的计算@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
993@@101@@14@@2##957@@99@@13@@2##960@@99@@13@@2##988@@101@@14@@2##989@@101@@14@@2##994@@101@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 实验室可用高锰酸钾制取氧气(如装置图A),也可用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气(如装置图B).装置B中的a是分液漏斗,通过活塞的开关可以随时滴加过氧化氢溶液,从而控制得到氧气的量.(1)请写出其中一个制取氧气的化学方程式___.(2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和装置B的差异.装置A装置B应物状态和反应条件(3)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满.这是利用了氧气的___,___等性质.(4)加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末也可制取氧气,用该方法制取氧气应选用以上哪种气体发生装置?___.(5)请描述如何检查A装置的气密性.(6)确定实验室收集气体装置的依据是什么?(7)在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应),恰好完全反应.反应后,称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g.则参加反应的锌是多少克?稀盐酸中溶质的质量分数是多少?> 【答案带解析】将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若...
将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02&1023个电子，所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1，则参与反应的C12的物质的量为（ ）A．0.8mo1B．0.6mo1C．0.5mo1D．0mo1
反应过程中转移6.02×1023个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶液中n（Cl-）=1mol，由于溶液中c（C1-）：c（C1O3-）=10：1，所以n（C1O3-）=0.1mol，根据电子转移守恒计算溶液中n（ClO-），根据氯元素守恒可知2n（C12）=n（Cl-）+n（C1O3-）+n（ClO-）．
反应过程中转移6.02×1023个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶...
考点分析：
考点1：化学方程式的有关计算
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下列离子方程式正确的是（ ）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3o
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
在80g密度为d&g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A．dmol/LB．dmol/LC．dmol/LD．dmol/L
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温下，1L0.1mo1oL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．1mo1含8mo1碳原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
题型：选择题
难度：中等
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