（1）相哃条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；（2）根据n=mM计算4gNaOH的物质的量根据c=nV计算氢氧化钠溶液的c物质的量浓度计算公式，溶液是均匀的取出10mL该溶液，与原氢氧化钠溶液的浓度相同根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变据此计算稀释后的浓度；（3）原子符号ZAX，左下角Z代表质子数左上角A代表质量數，X代表元素符合质量数=质子数+中子数，据此计算中子数等于阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，根据n=VVm计算二氧化硫的物质的量洅根据m=nM计算二氧化硫的质量．

阿伏加德罗定律及推论；c物质的量浓度计算公式的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考查常用化学计量的有关计算，难度不大注意公式的理解与灵活运用．

　　B的c物质的量浓度计算公式的符号：cB

　　『 在一定c物质的量浓度计算公式的溶液中溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的c物质的量浓度计算公式（cB）之 间 的关系可以用下面的式子表示：

　　公式（c物质的量浓度计算公式概念的计算）：cB=nB/V

　　c物质的量浓度计算公式（mol/L)=溶质的物质的量（mol)/溶液的体积（L) 』

依据公式c=n/v浓度与单独与物质的量或体积是无关的（是比值定义，所以在一定物质量浓度溶液取任意体积溶液其浓度不变）同时n=cv，c不变v不同，所以n不同即所含溶质物质的量会因所取体积的不同而不同。

打个比方有五堆糖果，一堆有3个也就是平均每堆3个。无论是拿走一堆两堆还是三堆平均每堆还是三个不变，但是总的糖果数目变化了

假设你有一杯搅拌均勻的糖水取出一勺，那么这勺糖水浓度与杯子里的糖水浓度是一样的但是勺子里水蒸干后余下的糖的量，是与你的勺子大小有关系的勺子大，糖多勺子小，糖少

在一定c物质的量浓度计算公式溶液中取出任意体积的溶液，这时溶质、溶剂的量都没变所以浓度不变，
但因你取出一部分体积的溶液体积变了，物质的量=c物质的量浓度计算公式*溶液的体积