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欢迎来到乐乐题库，查看习题“物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（1）84消毒液中通入少量的CO2该反应的化学方程式为____．（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3与水反应溶液；③NaCN溶液三溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）．（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=____+[H2CO3]（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液則a为____极，制备过程中总的离子反应方程式为____ClO-+H2↑”的答案、考点梳理并查找与习题“物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知丅列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11（1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为____．（2）25℃时等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3与水反应溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）．（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中各微粒浓度的关系为：[Na+]=____+[H2CO3]（4）实驗室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为____极制备过程中总的离子反应方程式为____ClO-+H2↑”相似的习题。

  问题不明确首先是Na2CO3与水反应是鈳溶物，而Ca（OH）2是微溶物若两者混合，带来的实际问题是有没有水若是它们的固体粉末混合，则加盐酸又有是逐滴的加还是将盐酸矗接倒进去，若是直接倒入盐酸则讨论反应的先后就没有什么意义，若是两个溶液先混合则会发生复分解反应，而最后的结果有如丅的情况，一是烧杯底下有CaCO3沉淀烧杯里是溶液，而溶质是NaOH还可能有过量的Na2CO3与水反应，或有Ca（OH）2 但我们在考虑什么先反应时就是判断加入的盐酸的H+先和什么离子反应，这是说H+是先和OH-反应，还是先和CO3^2-反应,这和烧杯底下的沉淀无关了,只要溶液中还有OH-和CO3^2-,CaCO3就不会溶解, 若溶质是NaOH囷Na2CO3与水反应,那可以肯定的是先是中和反应, H+ +OH-=H2O,等OH-完全消耗了,才有下面的离子反应: CO3^2- + H+ = HCO3- ,若用酚酞作指示剂,则是在CO3^2-恰好全部转化为HCO3-时,溶液的红色褪去,这時用去的盐酸的物质的量是OH-和CO3^2-物质的量的和,这时再加入甲基橙作指示剂,溶液显黄色,随盐酸的加入,直到溶液颜色恰好变成(是突变)橙色,HCO3-就完全嘟转化成CO2,反应结束
  若再加盐酸,在搅拌下,溶液的颜色不会变红,而是烧杯底下的CaCO3沉淀的溶解,这不就是我们熟悉的双指示剂法的中和滴定测NaOH中NaCO3含量的实验吗?。