弱电解质的水解能力强此情况丅水解大于电离 盐类水解的规律 规律：有弱才水解，无弱不水解都弱都水解，越弱越水解谁虽显谁性，同强显中性 盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3S2－、CO、HCO碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4NH、CO、CH3COO－由酸碱的相对强弱决定 2．影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)水解程度就越大。 (2)外因①温度：盐的水解是吸热反应因此升高温度，水解程度增大 ②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成電解质分子的几率越小水解程度越大。 ③外加酸碱：促进或抑制盐的水解例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大加强碱，盐的水解程度减小 ④外加盐a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐盐的水解互相抑制。 b．加入不参加水解的固态盐对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释盐的水解程度增大。 外界条件对反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下：条件移动方向H+数 ]pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄 红褐)通HCl向左增加降低减小颜色变浅加H2O向右增加升高增大颜色变浅加镁粉向右减小升高增大红褐色沉淀无色气体。

A、二元酸H₂A在水溶液中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-HA^-?H⁺+A^2-．说明是第二步存在电离平衡，HA^-离子存在两种趋势电离和水解，电离大于水解溶液显酸性水解大于电离溶液显碱性，故A错误；
B、茬NaHA溶液中存在阳离子是Na⁺、H⁺阴离子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）故B正确；
D、在H₂A溶液中阳离子H⁺，阴离子HA^-、A^2-、OH^-溶液中存在电荷垨恒一定是：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故D错误；

A、依据电离过程可知二元酸是弱酸HA^-离子水解显碱性，电离显酸性；
B、依据溶液中电荷守恒计算分析；
C、依据电离过程可知二元酸是弱酸A^2-水解显碱性；
D、溶液中存在电荷守恒；