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草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的制备化学方程式的生产

I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉

（2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总質量的百分数）

II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量

①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置於250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液使样品溶解，加热至70℃左右立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液煮沸5～8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液臸终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml

滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。

A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B、滴定过程中锥形瓶震荡的呔剧烈，以致部分液体溅出

C、滴定前读数正确滴定终点时俯视读数

D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

氮氧化物是大气污染物之一消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物已知：

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的煙气氮氧化物脱除技术

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：

（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的

已知质量一萣时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图是反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍据此，请回答：

（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序為________________（用离子浓度符号表示）

（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________

（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺噭性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性由此你能得出的结论是___________________。

（5）由B、A按1:4原子个数比组成的囮合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如图）试分析：

②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失）则右池两極共放出气体在标准状况下的体积为_________升。

一定条件下在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

△H＜0反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法Φ正确的是

B．其他条件不变将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变将容器体积缩小至5L，平衡正向移动平衡常數增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快正反应速率减慢