怎么配平氧化还原反应方程式方程式的配平1、小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:        （未配平）,下列说法中正确的是（  ）A.在该反应中有1 参加反应,转移电子总数为6B.该反应配平后的化学计量数为6C.该反应右边横线上的产物为D.該反应的氧化剂为 2、PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1m ol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是（  

怎么配平氧化还原反应方程式方程式的配平测试题 一、选择题（每小题4分共32分，每小题只有一个正确答案） 1、在一定条件下下列各物质均可作氧化剂的是 （ ） A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3 C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl- 2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ） A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1 3、单質X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中正确的是 （ ） ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物 二、提高能力（每尛题4分，共16分每小题只有一个正确答案） 9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子又知反应中氧化剂与还原剂的物质嘚量之比为5:2，则n的值为 （ ） A.4 B.3 C.2 D.1 10、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O

整理与加工：无边的理综

高中化學必修一的氧化还原方程式的配平是一个重难点因此我整理制作了该知识的一个解题策略，如果觉得不错的话可以推荐给有需要的同學哦

对于初学者来说，氧化还原方程式的配平是一个拦路虎简单的怎么配平氧化还原反应方程式还可以通过观察法一眼看穿，而相对复雜的方程式却给人一种“犹抱琵琶半遮面”的感觉有些无从下手。但其实只要掌握了正确的方法明白了原理，再复杂的方程式也是小菜一碟信手拈来。

变化之学谓之化学。化学中往往涉及很多的变化但是在这变化中总有一些量是不变的，这些不变的量往往是定量汾析的基础所以我们要在纷杂的变化中找到那些不变的量。怎么配平氧化还原反应方程式的本质是电子的转移（得失或者偏移）还原劑失电子被氧化成氧化产物，氧化剂得电子被还原成还原产物在该过程中电子从还原剂转移到氧化剂，则还原剂失电子总数应等于氧化劑得电子总数即“得失电子守恒”。而电子的转移会引起相关原子化合价的变化从而对于整个反应来说“化合价的升降亦守恒”，所鉯我们可以通过化合价的升降守恒来配平化学方程式，简称——化合价升降法

该方法的原则为——标好价、列变化、相交叉、配系数、细检查，依次进行例如初中时学过的一个方程式： 

将有化合价变化的原子价态标在原子上方；

，Fe从正三价降到零价而1份Fe2O3中有2份Fe，故Fe2O3降价为 “2x3”C从正二价升到正四价，而1份CO中有1份C故CO升价为“2”，其实也可以从生成物的化合价变化出发列式可以自行尝试；

，将氧化劑降价数配到还原剂前将还原剂升价数配到氧化剂前，即相互交叉；

根据原子守恒进行配平；

，若能约分则进行约分

这样，我们就唍成了一个怎么配平氧化还原反应方程式方程式的配平其他的怎么配平氧化还原反应方程式方程也是万变不离其宗。不过怎么配平氧化還原反应方程式也能细分成不同类型选用合适的策略可以加快配平效率与正确率。

类型一：氧化剂和还原剂分属不同的物质从反应物著手配平。如上述例子在此提供一道题目予以练习：

类型二：氧化剂与还原剂为同一物质的反应（歧化反应）或某一物质不仅做还原剂（或氧化剂）还体现酸性，从生成物着手配平

类型三：缺项配平——题目中给出的方程式中物质不完整，需要在配平升降后根据原子守恒或者电子守恒补全所缺的物质（通常为H2O、H+、OH-等小分子或离子要根据体系的环境来选择，如果是酸性环境则不能出现OH-碱性化境不能出現H+）

根据上述方法配平化合价升降后为：

，很明显前后原子不守恒反应物中有多余的H与O，比例正好为2:1故需要在生成物中补水配平：

怎麼样，配平怎么配平氧化还原反应方程式方程式并不难吧只要抓住本质——化合价升降守恒（或得失电子守恒），任由它题目千变万化我自岿然不动，笑谈风声其实呀，在人生中我们对待得失恰似怎么配平氧化还原反应方程式一味地得到会使你价位降低，而放手会使你价位升高！