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某化学科研小组研究在其他条件不变时改变其一条件对化学平衡的判断的影響，得到如下变化规律
根据以上规律判断下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＞0T₂＞T₁
D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

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A．由图可知随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆反应移动所以正反应为放热反应，故△H＜0反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大平衡向正反应移动，A的转化率应增大所以p₂＞p₁，故A错误；
B．由图象可知T₁条件下达到平衡所用的时间少，所以T₁＞T₂而在T₁条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成故正反应为放热反应，即△H＜0B错誤；
C．由图可知，温度越高平衡常数越大说明升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应即△H＞0，故C正确；
D．关于反应Ⅳ由图潒可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0故D错误．