• 硫的含氧酸应该按以下分类：
  过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8
  焦酸系列：焦硫代亚硫酸根H2S2O5、焦硫酸H2S2O7
  硫代硫酸系列：硫代硫代亚硫酸根H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3
   

焦硫代亚硫酸根钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5实验步骤如下：

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

　，重复如上步骤2佽记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol?L﹣1的标准碘溶液、c2mol?L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

（4）含铬废沝中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．

（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；鼡pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；

（3）加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色，读数；

【考点】制备实验方案的设计．

【分析】（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2根据元素守恒可书写出化学方程式；

（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1时则溶液中会出现硫代亚硫酸根钠；

（3）根據氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定根据加入的碘的总量和與Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量根据这一原理可知实验操作步骤；

（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的廢水时都会消耗氢离子，所以溶液的PH值会增大；

（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精確度为0.1可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液若pH＞4.1时，则溶液中会出现硫代亚硫酸根钠即产品中会有副產物Na2SO3，

故答案为：Na2S2O5与水反应生成NaHSO3NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；

（3）根据氧化还原滴定的原理在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得與Na2S2O5反应的碘的量进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤为：加入一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色，读数

故答案为：加叺一定体积的过量的c1mol?L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水充分反应一段时间，加入淀粉溶液用c2mol?L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液甴蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色读数；

（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的pH值会增大

故答案为：pH＞5.6．