臭碱放在食品中的作用不能直接谁放在

点击联系发帖人 时间：2017-06-28 04:15

臭碱放在食品中的作用

查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．

（l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂其离子方程式为___．
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S0₂开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
变化溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为___．實验后期须利用水浴使温度保持在约80℃．
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯嘚无水Na₂S₂0₅应将溶液冷却到30℃左右过滤控制“30℃左右”的理由是___．
（4）图3为真空干燥Na₂S₂0₅晶体的装置，通入H₂的目的是___．
（5）常用剩余碘量法测定產品中焦亚硫酸钠的质量分数．已知：S₂0₅^2-+2I₂+3H₂0═2S0₄^2～+4I^一+6H⁺；
2S₂0₃^2-+I₂═S₄0₆^2-+2I^一．请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na₂S₂0₃溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据在暗处放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na₂S₂0₃溶液滴定至接近终点．
⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据計算出平均值．

（1）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）SO₂与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；
（3）根据图知温度越高Na₂S₂O₅溶解喥增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小；控制“30℃左右”时此时溶液中Na₂SO₃不饱和；
（4）焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室內部的压力低水分在低温下就能气化；
（5）④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现记录滴定所消耗的体积．

探究物质的组成或测量物质的含量

本题考查制備实验方案设计，为高频考点明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验评价、物质制备能力知道各个仪器的作用，题目难度中等．

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焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、茚染、臭碱放在食品中的作用等方面应用广泛回答下列问题：

（1）生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

（3）制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃阳极的电极反应式為_____________。电解后__________室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水可得到Na₂S₂O₅。

（4）Na₂S₂O₅可用作臭碱放在食品中的作用的抗氧化剂在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品用0.01000 mol·L^?¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00

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