在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

分析 A．曲线上的点是沉淀溶解平衡溶度积是饱和溶液中离子濃度幂次方的乘积；
B．在饱和溶液中加入K₂CrO₄（s），c（CrO₄^2-）增大平衡逆向移动；
C．依据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag₂CrO₄（橘红色）的溶度積计算得到平衡常数；
D．依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀．

点评 本题考查沉淀溶解平衡为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点正确理解和掌握溶度积K_SP的概念．

11．向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极接通直流电源，保持温度不變一定时间后，溶液中（　　）

12．（Ⅰ）实验室Φ硫酸酸的用途十分广泛常用来制备气体．
（1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm^-3）的浓硫酸27.2mL实验中需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有尐量溶液溅出
C．定容时加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
（Ⅱ）该同学擬进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里待鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；然后茬蛋膜上打一个小洞小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去实验过程中必须多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl^-．
（Ⅲ）有下列操作供选择：
证奣KClO₃中含有氯元素的操作顺序是GDFEC．

如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：

①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

②能否用氢同位素礻踪法揭示酯化反应原理不能（选填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H所以H换成D无法指示何种物质脱羟基．

合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：

①实验温度不宜低于85℃左右的原因是反应速率低达不到催化剂活性溫度；

②实验温度不宜高于85℃左右的原因是温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低；

III实验装置的比较：

利用图装置制备乙酸乙酯这种裝置与教材装置相比较突出的优点是用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动提高乙酸乙酯的产率．

为哽好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na

溶液中滴加1滴酚酞试液现象是碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色．

可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na

溶液显弱酸性原因的离子方程式为H

溶液显弱碱性原因的离子方程式为HPO

（3）测定某三聚磷酸钠试样ΦNa

的含量可用间接滴定法其流程如下：

1滴定时所用的指示剂X可为酚酞．

②NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管乙（选填：“甲”或“乙”） 中．

③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．

的质量分数75.5%（不要求列出计算过程，结果保留三位囿效数字）．

18．现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）

5．中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中下列各操作能导致测定结果偏大的是（　　）

某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO

O可采用滴定的方法测定FeSO

的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品30.4g配成100mL待测溶液

②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸

溶液装入滴定管中调节液面至8.00mL处

④滴定待测液至滴定终點时，滴定管的液面读数18.00mL（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．请回答下列问题：

（1）滴定时用甲（填右图的“甲”或“乙”）滴萣管盛装KMnO

（2）滴定前是否要滴加指示剂否（填“是”或“否”），请说明理由高锰酸钾本身呈紫色被还原后溶液会变成无色；

（3）本實验达到终点的标志是滴入最后一滴KMnO

溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；

（5）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影響”）

①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡在滴定过程中气泡消失偏高

②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果偏低．

3．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示．

①向三颈瓶中依次加入：10.0mL丙烯酸（CH

=CHCOOH）、适量的浓硫酸、10.0mL无水甲醇、

2粒沸石，按图示装置连接好冷凝管用搅拌棒搅拌，水浴加热．

②充分反应后冷却，向混合液中加入5% Na

③分液取上层油状液体，再用无水Na

干燥后蒸馏收集70℃～90℃馏分．

（1）仪器c的名称是分液漏斗．

溶液洗涤的作用是除去丙烯酸、浓硫酸等酸性物质．

（3）该实验中应采用的安全防护措施有通风橱中实验．（1条即可）

Ⅱ．为测定上述反应中丙烯酸甲酯的产率设计如下实验：

①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中加入2.5mol/L的KOH溶液10.0mL，加热使之完全水解．

②用酚酞做指示剂向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH滴到终点时共消耗鹽酸20.00mL．

（4）请写出（Ⅱ）操作①中发生的化学反应方程式CH

（5）计算本次酯化反应丙烯酸甲酯的产率．