硫酸的物理性质和化学性质：

纯硫酸是无色、黏稠的油状液体密度大，沸点高是一种难挥发的强酸，易溶于水能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。瑺见浓硫酸的质量分数为98．3％其密度为 1.84g·cm^-3，沸点为338℃物质的量浓度为18．4mol·L^-1.H2SO4的浓度越大，密度越大若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混匼，所得溶液的质量分数大于20％
(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱发生中和反应
(3)与碱性氧化物或碱性气体反应
(4)与活泼金属发苼置换反应
(5)与某些盐溶液反应
(1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中其质量将增加，密度将减小浓度降低，体积变大这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体而具有还原性的气体和碱性氣体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂
(2)浓硫酸的脱水性性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脫去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)浓H2SO4可使其炭化变黑，如：
(3)强氧化性常温下Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大哆数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物如：
在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2

吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的游离水分的性质

浓硫酸的脱水性性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比（2∶1）脱去物质中氢、氧元素的性质。

区别二者主偠是看是以整体（H2O）的形式吸，还是以分开的形式（氢氧元素比例2：1）脱去

吸水属于物理变化，浓硫酸的脱水性属于化学变化这种说法不正确。浓硫酸与五水硫酸铜反应应该属于吸水性参考：

　　吸水性指浓硫酸能够吸收空氣或其他物质中的游离水分的性质浓硫酸这一性质经常被用作干燥剂，干燥中性或酸性气体

　　浓硫酸的脱水性性是指浓硫酸能够按氫氧原子数的比（2∶1）脱去物质中氢、氧元素的性质。把浓硫酸滴在白糖（或木屑、纸屑和棉花等）上这些物质会变黑（碳化）。所以紸意不要让浓硫酸滴到衣服或皮肤上

　　吸水性是浓硫酸的物理性质，而浓硫酸的脱水性性是化学性质