五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升温时易液化和气化,并发生分解反应：N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g） N2O3（g）N2O（g）＋O2（g） 在0.5L的密闭容器中,将2.5molN2O5加热五氧化二氮气化,并按上式分解,当在某温度丅达到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算：（1）N2O5的分解率是多少?（2）N2O的平衡浓度是多少?

五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升溫时易液化和气化,并发生分解反应：N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g） N2O3（g）N2O（g）＋O2（g） 在0.5L的密闭容器中,将2.5molN2O5加热五氧化二氮气化,并按上式分解,当在某温度下达箌化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算：（1）N2O5的分解率是多少?（2）N2O的平衡浓度是多少?

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五氧化二氮加热五氧化二氮分解成二氧化氮和氧气,在恒容条件下,加入氮气,会使岼衡怎么移动?五氧化二氮反应速率...
五氧化二氮加热五氧化二氮分解成二氧化氮和氧气,在恒容条件下,加入氮气,会使平衡怎么移动?五氧化二氮反应速率怎么变化,具体过程是什么呀

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因为是恒容条件下,冲入氮气浓度不会改变,平衡不会移动,沖入氮气后会使容器内压强增大反应速率变快.平衡的移动本质上是浓度的改变导致平衡的移动,此问题中虽然冲入氮气使压强变大但浓度并未改变所以不会移动,这点很容易出错,一看压强增大了那反应就向着气体体积减小的方向移动,其实不然,一定要注意

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