几个关于化学电子的问题
几个关于化学电子的问题&
1、2 的电子数就是所有原子的电子数之和,也相当于所有的原子的质子数之和,数值上等于原子序数之和.3、4、5、6这个,你还是得仔细看看书上的定义,结合题目 = =（我都好久没接触这种题了,就这样我还真说不出来）.其中价电子就是最外层电子数.7 等电子体,举个例子CO和N2就是等电子体,指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.那么CO和NO+那也是等离子体.有着等电子体原理,就是说有些等电子体的化学键和结构相像.8、话说最后那句话什么意思?并不是所有分子里的原子都会达到那种稳定的结构.这个再展开说吧9、你局的氮分子就是反例,你写的是对的.共用电子对的提出就是解释8电子那种稳定结构的.10、唉,18电子可以在10电子的基础上记忆,具体就是加个什么原子之类的10电子微粒：一核：Ne、N（3-）、O（2-）、F-、Na+、Mg（2+）、Al（3+） 二核：HF、OH- 三核：H2O、NH2（-） 四核：NH3、H3O+ 五核：CH4、NH4（+）18电子 ：分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、C2H6、H2O2、NH2OH 、N2H4CH3OH、CH3NH2、CH3F.离子：Ca2+、K+、Cl-、HS-、S2-、P3-（转的,其实我从来不记这个 - -知道思路就好,没必要这样子去记）
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与《几个关于化学电子的问题》相关的作业问题
http://www.fyhxw.cn/Soft_Class.asp?ClassID=32
http://sj.smez.net/HX/JAKJ//11969.html 再问： 有没有可以在线看的 再答： 没有，网上搜一下。
人教版、苏教版和鲁科版的高中化学必修1和必修2的电子课本已经发送了.
1.先判断要书写的是原子还是离子；2.计算总电子数以及核电荷数；3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数；4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数.很高兴为您回答!
http://www.zhongkao.com/zyk/dzjc/hxjc/r9x/index.shtml 再问： 拜托我要的是2012版的= = 再答： 好的，我再尽尽力
在人民教育出版社上有,你可以去看看,免费的.但是只有上册.2012年6月第一版
这个问题,我问答过,人教育出版社的网站有电子课本!你可以去找找pep.com.cn
好像网上没有可以下载的地方我也找了好久,什么也没找到如果你想的话,可以去人民教育出版社看www.pep.com.cn或者,你也可以去新华书店购买,应该有货的.这样开学后和老师说一下,你可以不用统一订购的.
（1）电子：首先看元素的质子数有多少,电子数=质子数,要是正电荷的离子那么 （质子—化合价）*该元素的物质的量；1molMg2+的电子物质的量：10mol负电荷 （质子+化合价）*该元素的物质的量；1molcl1-的电子物质的量：18mol化合物（所有元素的质子数加起来）*化合物的物质的量1molH2O的电子物质的量：
用户名称：静若熙用户密码：123456http://www.zxxk.com/Soft/.shtml 再问： 谢谢你，但是我要的是初中的或九年级的，人教版初中化学电子课本（WORD）版最好
鲁科版的,山东科学技术出版社,北京师范大学国家基础教育课程标准实验教材总编委会组编飞雁化学网有,地址：http://www.fyhxw.cn/Soft_Show.asp?SoftID=351
没有啊,连书本都没有.学长只能帮你到这了
你说的是用s p d之类的表示核外电子排布吗? 比如O的：1s2 2s2 2p4 再问： 是这个，不过看书上Fe的轨道表示法就晕了，到底是有什么规律啊？ 再答： 哦我给你讲讲吧再问： 用QQ吧， 再答： 你是搞竞赛的？我记得高中还像不要求学这个的？再问： 我们学校的初升高衔接教材中有的，总之在QQ上聊
这是价电子构型一二层是全满的 再问： 什么是价电子构型，元素周期表内排布的序号就是电子的个数吧
我给你发了
由低到高先排出每层的电子亚层,然后由右下向左上画箭头,形成一个渐高的箭头平行线,由低到高就是排布规律,当然,还须注意半充满的情况.
规则：排电子的时候,按照最低能量原理,先4s,后3d.但失电子的时候,从最外层开始,依次失去,即先失去4s电子,然后才是3d.记住就行了,高中无反例.因此,Fe2+,失去的是4s2 这两个电子.3d轨道还是3d6.Fe3+是3d5
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6.小伙子,看书啊.
镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系,还有Nb元素的电子轨道排布,由于4d,5s轨道在能级上十分相近,可能是由于这个原因,使得两层的电子排布更趋向于半满结构,而不是4d3 5s2（一个全满,一个排布三个电子）.以上只是个人的一些想法,参考电子云的理论,电子轨道只不过是电子出现在那个位置的概率事件,更谈不上通行的原理.产生AlO2-与N3-互为等电子体_百度知道
AlO2-与N3-互为等电子体
价电子数不同，AlO2-17个价电子，N3-18个价电子，等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。
价电子个数怎么算的啊？
对于主族元素就是最外层电子数（离子要注意电荷）
按你的判断方法的话：Al最外层3电子，O最外层6电子，(AlO2)-应该是3+2*6+1=16个价电子N最外层5电子，那(N3)-应该是3*5+1=16个价电子。那这两个东东不就是等电子体了吗？好像答案就是说这两个东东是等电子体诶。。。
（离子要注意电荷）,由于，(AlO2)-带一个负电荷，所以价电子+1，有16个，同理(N3)-也是16个，但是你原题里面不是叠氮酸根，是N3-，N(3-),默认这样解释，你现在说的是等电子体
采纳率：66%
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严格说，不是等电子体（他们的电子总数不等）
那不严格说呢？
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化学问题：等电子体
NO2和谁是等电子体？等电子体所谓的性质和结构相同是什么意思，是不是就是说NO2-的键角与臭氧类似？谁的大一些呢？为什么？
是不是也有没有等电子体的物质？
我有更好的答案
等电子体:指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变。等电子体大量存在，如NO-2、O3和SO2；BH-4、CH4和NH+4；CO2-3、NO-3和SO3；SiO4-4、PO3-4和SO2-4；（C5H5）2Fe和（C5H5）2Co+等都是。
原子、分子、离子所含的电子数相等，称为等电子体。
1、 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li 、Be2 。
2、 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）；
Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O （阳离子类）；
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）。
3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子：
Na+、NH4+ 、H3O+ （11个质子、10个电子）；
F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）；
Cl-、HS-（17个质子、18个电子）；
N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)。
所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的电子数相同,则它们互称为等电子体.
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为&．（2）写出基态Fe的核外电子排布式　&．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是　&．A．金属键&&&B．离子键&&&C．非极性键&&&D．配位键&&&E．氢键&&&F．极性键（4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子　&（任写一个）．（5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为　&．（6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为　&，预测其熔点比铜的　&（填“高”“相等”或“低”）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-山东省高考化学模拟试卷（三）
分析与解答
习题“催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：C...”的分析与解答如下所示：
（1）一般来说非金属性越强，第一电离能越大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，会有特例，如N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子；（2）Fe是26号元素，原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ；（3）根据化合物的化学式中组成元素判断；（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，其他含有14个电子的都可以；（5）计算杂化类型时根据电子对数来判断，中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数，根据电子对数，可以确定杂化类型；（6）计算晶胞中原子个数时，首先数一下原子个数，然后看其被几个晶胞共用，乘以相应的倒数即可；每个晶胞中铜位于面心，每个铜原子，被两个晶胞共用，每个晶胞中铜原子的个数为3，金原子位于角上，每个金原子被8个晶胞共用，故每个晶胞中金原子个数为1，故铜金原子个数比为3：1；根据合金的性质．（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，所以O＞N＞C．但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以O比N容易失去电子，故答案为：N＞C＞O；（2）Fe是26号元素，原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2 ；（3）Cu（NH3）3（CO）Ac该化合物中化学键有离子键、非极性键、配位键、极性键，故答案为：BCDF；（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN-也为14个电子，故答案为：CN-；（5）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1&2）&2=3，故杂化轨道为sp2；故答案为：sp2；（6）每个晶胞中铜位于面心，每个铜原子，被两个晶胞共用，每个晶胞中铜原子的个数为6&0.5=3，金原子位于角上，每个金原子被8个晶胞共用，故每个晶胞中金原子个数为8&0.125=1，故铜金原子个数比为3：1；根据合金的性质，合金的熔点比成分金属要低，故答案为：3：1；低．
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催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示...
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经过分析，习题“催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：C...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：C...”相似的题目：
[化学一物质结构与性质]（1）元素的第一电离能：Al&&&&Si（填“＞”或“＜“）．（2）基态Mn2+的核外电子排布式为&&&&．（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是&&&&．（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H&三种元素）的球棍模型如图2所示：①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有&&&&；配位键存在于&&&&原子之间（填原子的数字标号）；&m=&&&&（填数字）．②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）&&&&．A．离子键&&&B．共价键&&&&C．金属键&&&&&D．范德华力&&&&E．氢键．
（2011o江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是&&&&；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为&&&&；（3）Se的原子序数为&&&&，其核外M层电子的排布式为&&&&；（4）H2Se的酸性比&H2S&&&&（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为&&&&，SO2-3离子的立体构型为&&&&；（5）H2SeO3&的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：&&&&；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：&&&&．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为&&&&gocm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为&&&&pm（列式表示）
“催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某...”的最新评论
该知识点好题
1（2011o江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为&&&&；&&一个CS2分子中含有&&&&&个π键；（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有&&&&个水分子，每摩尔冰中含有&&&&个氢键（用NA&表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是&&&&；（3）SO2&中心原子的杂化类型为&&&&；CO32-空间构型为&&&&，键角为&&&&；Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因&&&&．
该知识点易错题
1化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
2（2011o德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为&&&&；1mol&C60分子中σ键的数目为&&&&．（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：&&&&②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：&&&&．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：&&&&，钛原子的配位数为：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为____．（2）写出基态Fe的核外电子排布式____．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是____．A．金属键B．离子键C．非极性键D．配位键E．氢键F．极性键（4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子____（任写一个）．（5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为____．（6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为____，预测其熔点比铜的____（填“高”“相等”或“低”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为____．（2）写出基态Fe的核外电子排布式____．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是____．A．金属键B．离子键C．非极性键D．配位键E．氢键F．极性键（4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子____（任写一个）．（5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为____．（6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为____，预测其熔点比铜的____（填“高”“相等”或“低”）．”相似的习题。BF3为什么是六电子
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