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制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4&7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是&&&&&&&
（2）若步骤①的pH&12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有&&&&&&&&&&&&&
（填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol&L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol&L-1，能求得的溶度积是&&&&&&& （填选项）。
A.Ksp[Zn(OH)2]&&&
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]&&&
C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)
； ΔH= a kJ•mol-1
②H2O(l) &H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K=&&&&&&&&&&&&&&&&&
。（用含KSP、KW的代数式表示）
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq)& △H=(3b-a)kJ&mol-1&&&
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物质分离提纯的基本原则： 　　1、不能引入新杂质。 　　2、提纯后的物质成分不变。 　　3、实验过程和操作方法简单易行。 　　4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑方法和方法综合运用。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题““烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，...”，相似的试题还有：
“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4o7H2O的过程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：
开始沉淀时的PH
完全沉淀时的PH
8.0(1)第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是_____．(2)第②步操作中需要的玻璃仪器有_____．(3)第④步中PH应保持在_____．(4)第⑥步调节溶液PH=2的目的是_____．(5)操作⑦包含3个基本实验操作，它们是_____、_____和过滤．
化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO4o7H2O)．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾．制备皓矾的实验流程如图所示．已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7Fe(OH)2：7.6-9.6&&Zn(OH)2：5.7-8.0试回答下列问题：?(1)加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用_____，其理由是_____；(2)加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用_____；(3)从晶体1→晶体2，该过程的名称是_____；(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____．
实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO4o7H2O)．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．(1)制备皓矾的实验流程如图所示．已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7一3.7Fe(OH)2：7.6一9.6Zn(OH)2：5.7一8.0&试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_____，其理由是_____②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用_____，其理由是_____&③从晶体1→晶体2，该过程的名称是_____．④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____．(2)探究ZnSO4o7H2O的性质⑤称取28.7g&ZnSO4o7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
残留固体质量(g)
8.1试写出ZnSO4o7H2O加热到1000℃时的反应方程式_____．&⑥取少量ZnSO4o7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn(NH3)4]2+．则Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：_____(任写一个)．桥大不锈钢材料有限公司-中国五金商机网！
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佛山市桥大不锈钢有限公司，位于不锈钢生产销售新基地——陈村力源钢铁市场，立足于全球制造名城佛山，业务辐射全国市场。
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