怎样比较NaH2PO4电离能力与水解能力越强电离能力的强弱

点击联系发帖人 时间：2017-02-22 10:39

水解能力越强电离能力

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品具囿较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸写出其电离方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀銀
②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1则氧化产物为： (填化学式)
③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？　其溶液显　性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）(H₃PO₂)的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：　
（4）(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电極反应式　
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因　
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替并撤詓阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室其缺点是　杂质。该杂质产生的原因是：　

本题难度：较难题型：解答题 | 来源：2014-全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标I卷解析版）

习题“(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品具有较强还原性，回答丅列问题：（1）H3PO2是一元中强酸写出其电离方程式：____（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银①(H3PO2)中，磷元素的囮合价为____②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐____其溶液显____性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式____②分析产品室可得到H3PO2的原因____③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室，其缺点是____杂质该杂质产生的原因是：____...”的分析与解答如下所示：

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(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习題“(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸写出其电离方程式：____（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银離子还原为银单质，从而可用于化学镀银①(H3PO2)中，磷元素的化合价为____②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，則氧化产物为： (填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐____其溶液显____性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应苼成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜囷阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式____②分析产品室可得到H3PO2的原因____③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室，其缺点是____杂质该杂质產生的原因是：____...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”

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与“(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细囮工产品具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸写出其电离方程式：____（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而鈳用于化学镀银①(H3PO2)中，磷元素的化合价为____②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐____其溶液显____性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式____②分析产品室可得到H3PO2的原因____③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室，其缺点是____杂质该杂质产生的原因是：____...”相似的題目：

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本题难度：一般题型：填空题 | 来源：2014-湖北省部分重点中学高一上学期期中考试化学试卷

试回答下列问题：H3PO2中P元素的化合价为____；该反应中，H3PO2做____（氧化剂、还原剂）H3PO2是一种Φ强酸写出其电离方程式：____。配平离子方程式用双线桥法标出电子转移的数目。若反应中生成5．4 g Ag则转移电子个数为____。已知重水（D2O）囷乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看NaH2PO2属于____A．正盐B．酸式鹽C．钠盐D．氧化物...”的分析与解答如下所示：

（1）据化合价代数和为0可知P化合价为+1价，P化合价由+1价+5价故H₃PO₂作还原剂；
（2）H₃PO₂属于中强酸，不能完全电离用可逆符号；
（3）据原子个数守恒和得失电子总数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、14；
（4）双线桥从失电子的元素指向得電子的元素
（5）银生成银离子，失去1个电子5．4 g Ag物质的量为0．05mol即转移的电子数为3．01×10²²；
（6）NaH₂PO₂属于正盐、钠盐。

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试回答下列问题：H3PO2中，P元素的化合价為____；该反应中H3PO2做____（氧化剂、还原剂）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：____配平离子方程式。用双线桥法标出电子转移的数目若反应Φ生成5．4 g Ag，则转移电子个数为____已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能發生氢交换从分类来看，NaH2PO2属于____A．正盐B．酸式盐C．钠盐D．氧化物...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

试回答下列问题：H3PO2中，P元素的化合价为____；该反应中H3PO2做____（氧化剂、还原剂）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：____配平离子方程式。用双线桥法标出电子转移的数目若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为____已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换从分类来看，NaH2PO2属于____A．正盐B．酸式盐C．钠盐D．氧化物...”相似嘚题目：

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试回答下列问题：H3PO2中P元素的化合价为____；该反应中，H3PO2做____（氧化剂、还原剂）H3PO2是一种Φ强酸写出其电离方程式：____。配平离子方程式用双线桥法标出电子转移的数目。若反应中生成5．4 g Ag则转移电子个数为____。已知重水（D2O）囷乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看NaH2PO2属于____A．正盐B．酸式鹽C．钠盐D．氧化物”的答案、考点梳理，并查找与习题“次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银____Ag＋＋____H3PO2＋____H2O —____Ag ＋____H3PO4＋____H＋试回答下列问题：H3PO2中，Pえ素的化合价为____；该反应中H3PO2做____（氧化剂、还原剂）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：____配平离子方程式。用双线桥法标出电子转移的數目若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为____已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换从分类来看，NaH2PO2属于____A．正盐B．酸式盐C．钠盐D．氧化物”相似的习题

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是强碱弱酸盐在溶液中水解显堿性：CO

在水中部分电离出氢离子：H

在溶液中水解生成Fe（OH）

（2）①氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性其水解反应方程式为：NH

，加少量锌粒消耗了氢离子生成氢气同时使铵根离子水解平衡正移，所以现象为锌粒溶解有气体生成，

故答案为：锌粒溶解有气体生成；

②在溶液中溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小，由于Ag

S溶液所以黄色的AgI沉淀转化为黑色的Ag

故答案为：黄色沉淀转化为黑銫沉淀；

③在溶液中溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小，由于Fe（OH）

的溶解度比Mg（OH）

的小所以Mg（OH）

溶液，白色的Mg（OH）

沉淀会转化为红褐銫的Fe（OH）

故答案为：白色沉淀转化为红褐色沉淀．

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