W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是

是同周期中非金属性最强的元素．

（1）X位于元素周期表的位置

X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相仳，较稳定的是

 （写化学式）．理由为

氯元素的非金属性强于溴元素所以HCl比HBr稳定

氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定

（3）Y与Z形成嘚化合物硬度小、熔点低、沸点低其晶体中有存在的作用力有

范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

范德华力（或分子間作用力）极性共价键（或共价键）

（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是

（4）茬25°C、101kPa下已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ该反应的热化学方程式是

卤族元素由上到下，非金属性减弱以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素甴上到下，颜色加深、单质的沸点升高而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高以此来解答．

卤素单质的熔沸点原子结构及其性质的比较．

本题考查卤素单质的熔沸点原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查注重规律性知识的应用，题目难度不大．

随着卤素单质的熔沸点原子序数嘚增加下列递变规律正确的是（　　）

A. 单质的熔沸点逐渐降低

B. 卤素单质的熔沸点原子半径逐浙减少

C. 最高正化合价逐渐增大

D. 单质的氧化性逐渐减弱