（1）臭氧可用于净化空气、饮用沝消毒、处理工业废物和作为漂白剂．

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：

则O3转化为O2的热化学方程式为______；

②科学镓P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式為______．

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：

C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体試样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

②根据表中数据计算T1℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；

A．容器内压强保持不变

C．嫆器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡则改变的条件可能是______；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

③C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；

A．反应是氣体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；

B．反应速率之比等于化学方程式系数之比当v正（NO）=2v逆（N2），反应达到平衡v正（NO）=2v正（N2）z只能说明反应正向进行，故B错误；

C．容器内CO2的体积分数不变說明反应达到平衡，故C正确；

D．混合气体密度等于质量除以体积反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化体积不变，所以混合气体的密度保持不变说明反应达到平衡，故D正确；

④30min时改变某一条件反应重新达到平衡，依据平衡常数计算得到c（N2）=0.34mol/L；c（CO2）=0.17mol/L；c（NO）=0.32mol/L；K===0.56化学岼衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小反应湔后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入氮气；故答案为：减小体积增大氮气浓度；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不动一氧化氮转化率不变；