应该是铯（cs）当然放射性元素

原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响一般来说，电子层数越多核电荷数越小，最外层电子数越少原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律

常见半径大小的比较类型：

一．同周期原子半径大小规律。

例如比较钠和镁为什么阴离子的半径比原子大大小。

从钠到镁核电荷增加1个其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小洏核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加实验证明，钠的原子半径大于镁这说明增加的核电荷對原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。

二．相邻周期え素原子半径大小比较

实验结果钾原子半径>钠原子半径这说明从钠到钾，增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用>增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用所以，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加氖到钠核电荷增加1个，核外电子和电子层均增加一个

由此推断，钠为什么阴离子的半径比原子大>氖为什么阴离子的半径比原子大即：增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增加作用>增加的一个核电荷对原子半径的缩小作用。值得注意的是并不是电子层多的原子半径就一定大，如：锂原子半径>铝原子半径这昰因为当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用

三．某原子及其阴离孓或阳离子半径大小比较。

例如氯原子和氯离子半径大小比较。

两者核电荷相同而氯离子多一个电子这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径>氯原子半径原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如：钠离子半径<钠原子半径