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能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：____Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　 D．c(CO2) = c(CO)　（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2则吸收后下列溶液中能否产生沉淀各离子浓度从大到小的顺序是____。（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____（5）熔融盐燃料电池如下图：该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料空气为氧化剂，稀土金属材料为电极已知负极的电极反应是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是____为了使该燃料电池长时间稳定运荇，电池的电解质组成应保持稳定为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是____实验过程中，若通入了标准状况下空氣448L（假设空气中O2体积分数为20%）则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____L。”的答案、考点梳理并查找与习题“在一固定容积的密闭容器中进荇着如下反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： t℃ 700 800 850 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1) K的表达式为：____；该反应的正反应为____反应（“吸热”或“放热”） (2) 能判断该反应是否巳经达到化学平衡状态的是：____Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v(H2)正= △H=－41.2kJ/mol制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后下列溶液中能否产生沉淀各离子浓度从大箌小的顺序是____（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____。（5）熔融盐燃料電池如下图：该图是以熔融碳酸盐为电解质以CH4为燃料，空气为氧化剂稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O正极的电極反应是____。为了使该燃料电池长时间稳定运行电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环则A物质的化学式是____。实验过程中若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____L”相似的习题。

物质溶于水时,都要吸收大量的热例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.

另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者紦浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高.

这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互の间的吸引力离开溶质另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时要吸收热量。溶解過程中,温度下降原因就在于此

原来,在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去同时，溶解于溶剂中嘚溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水就生成水合物），在这一过程里要放出热量

因此物质溶解时，同时发生两個过程：

一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去这一过程吸收热量,是物理过程；

另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程

这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不楿等当吸热多于放热。例如硝酸钾溶解在水里的时候因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多就表现为吸热；在溶解时，溶液的温度就降低反之，当放热多于吸热例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物放出的熱量多于吸收的热量，就表现为放热所以溶液的温度显著升高。

一种物质溶解在水里究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两種过程所吸收或放出的热量多少用“Q放”代表溶质微粒扩散所吸收的热量用”Q吸“代表溶质微粒水合时放出的热量。

Q吸＞Q放 溶液温度下降；

Q吸＜Q放 溶液温度升高；

Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化

溶质溶解过程的热量变化，可以用仪器测得

高中二年级化学试题“ 将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后”旨在考查同学们对 吸热反应、放热反应、 能量的相互转化、 ……等知识点的掌握情况关于化学的核心考点解析如下：