室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（&）A．a点所示溶液中c(Na+)&c(A&)&c(H+)&c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A&)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A&)&c(HA)&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&下载作业帮安装包
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1.75亿学生的选择
下列事实不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．25℃时，0.01mol/L的HR溶液的pH=2.8C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．浓度均为0.1mol/L的NaR溶液与HR溶液等体积混合后溶液显酸性
A．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR是一元弱酸，故A不选；B．25℃时，0.01mol/L的HR溶液的pH=2.8，氢离子浓度小于0.01mol/L，所以说明HR部分电离，则说明HR为弱酸，故B不选；C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-抑制HR电离，所以HR为弱酸，故C不选；D．浓度均为0.1mol/L的NaR溶液与HR溶液等体积混合后溶液显酸性，不能说明HR部分电离，所以不能证明HR为弱酸，如盐酸和氯化钠混合溶液呈酸性，但HCl为强酸，故D选；故选D．
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只要说明HR在水溶液里部分电离就能证明HR为弱电解质，据此分析解答．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评：
本题考查了电解质强弱判断，明确弱电解质中关键词“部分电离”是解本题关键，知道判断弱酸的常用方法，题目难度不大．
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1.75亿学生的选择
已知温度T时水的离子积常数为K W ．该温度下，将浓度为a&mol/L的一元酸HA与b&mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
B．混合溶液中，c（H + ）=
C．混合溶液的pH=7
D．混合溶液中，c（H + ）+c（B - ）=c（OH - ）+c（A - ）
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A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．混合溶液中，c（H + ）=
mol/L，根据c（H + ）oc（OH - ）=K W ，可知溶液中c（H + ）=c（OH - ）=
mol/L，溶液呈中性，故B正确；C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H + ）+c（B - ）=c（OH - ）+c（A - ），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选B．
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